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0.5*10^-3mol的碘水中通入足量的氯气,转移5*10^-3mol电子的化学方程式
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氯气 氧化性较强,所以 碘被氧化 即 碘失去电子,化合价上升因为 氯元素得到电子 只能变为 -1价所以本题关键在于生成的 碘元素 的化合价是多少?由题意知：每反应 1mol 碘单质 即 I2,转移了 10mol 电子,说明一个 I 原子转移5mol电子,所以碘从0价升到+5价所以生成物为 HIO3所以 化学方程式为：I2 ＋ 5Cl2 ＋ 6H2O ＝ 2HIO3 ＋ 10HCl不明白HI
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少量的氯气与碘化亚铁的化学方程式和离子方程式
老子是受78
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Cl2+FeI2====FeCl2+I2Cl2+2I-====2Cl-+I2因为I-还原性比Fe2+强,所以先反应,如果氯气足够,会和亚铁离子反应
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因为碘离子的还原性比亚铁离子的强，先氧化碘离子2I-+Cl2=I2+2Cl-FeI2+Cl2=FeCl2+I2
Cl2+FeI2=FeCl2+I2
2FEI2+3CL2=2FECL3+2I22FE2+
+4I-+3CL2=2FE3+
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溴化亚铁通入氯气 2:1 1:1 2:3 方程式?溴化亚铁通入氯气,3种情况第一种
比例为2：1
方程式是6FeBr2+ 3Cl2= 4FeBr3 + 2FeCl3第二种
比例为1：1
方程式是?第三种
比例为2：3
方程式是2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2还有为什么是这样?详细的说下……
小米wan1902
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此题是一种氧化剂与多种还原剂的反应,氯气是氧化剂,Fe^2+、Br^-都是还原剂,但Fe^2+的还原性大于Br^-,所以少量氯气时只能氧化Fe^2+、过量氯气时既氧化Fe^2+又氧化Br^2+、适量时完全氧化Fe^2+、部分氧化Br^-.所以第一种 比例为2：1时,氯气少量只能氧化亚铁离子,反应的化学方程式为：FeBr2+ Cl2----FeBr3 + FeCl3配平：反应前后氯原子的最小公倍数为6,在氯气前加3,在氯化铁前加2,然后根据题意即可配平：6FeBr2+ 3Cl2= 4FeBr3 + 2FeCl3第三种 比例为2：3 时,氯气过量,所以亚铁离子、溴离子都被氧化,根据题意即可配平：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2第二情况是适量的,介于少量和过量之间,所以把第三种情况两边同时扩大3倍,然后与第一情况相加后约分即可得到第种情况：6FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br2希望我的回答对你的学习有帮助!
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