& 化学平衡的计算知识点 & “某化工厂以甲烷为原料合成甲醇的反应为：（...”习题详情
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某化工厂以甲烷为原料合成甲醇的反应为：（所有气体体积均已折算为标准状况）反应器①中：CH4（g）+H2O（g）→CO（g）+3H2（g）反应器②中：CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）（该反应CO的转化率为&23）（1）在反应器①中通入体积为672m3的甲烷和足量的水蒸气，充分反应后通入反应器②，则反应剩余物中n（CO）=1.0×104mol&，n（H2）=5.0×104mol&．（2）为增大产量，该厂在原工艺的基础上，将下列反应运用于生产甲醇原料气：反应器③中&&&&2CH4（g）+O2（g）→2CO（g）+4H2（g）若新工艺中充入反应器&①的甲烷体积为a，水蒸气足量，反应器③的甲烷体积为b，最终反应产物中：V（CO）：V（H2）=1：3①求充入反应器①③的甲烷的体积比a：b=1：2&；②若最终反应剩余物中有N2，且V&（&N2）=V（CO），则该空气中氧气的体积分数为多少？（要求：写出本小题的计算过程）
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“某化工厂以甲烷为原料合成甲醇的反应为：（所有气体体积均已折算为标准状况）反应器①中：CH4（g）+H2O（g）→CO（g）+3H2（g）反应器②中：CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）（该反应CO的转化率...”的分析与解答如下所示：
（1）根据化学方程式中各个物质物质的量以及转化率进行计算，甲烷转化率是1，即全部反应，一氧化碳的转化率是23，说明第一步反应生成的一氧化碳在第二步中有23被消耗掉，根据消耗掉的量计算剩余量即可；（2）①根据反应方程式计算出反应用a、b表示的生成的CO、氢气的体积，再根据一氧化碳的转化率计算出反应消耗的CO、氢气的体积，从而计算出反应后V（CO）：V（H2），再根据V（CO）：V（H2）=1：3计算出a：b；②根据①的计算结果可知反应后CO的体积，从而知道空气中氮气的体积，然后根据反应方程式计算出反应中甲烷消耗的氧气，最后计算出空气中氧气的体积分数．
解：（1）充入反应器①的甲烷和水蒸汽的体积分别为672m3（即672×103L22.4L/mol=3.0×104mol）和1750m3（即1750×103L22.4L/mol=7.8125×104mol），甲烷转化率是1，即全部反应，CO的转化率为23，则&&&&&& CH4（g）+H2O（g）→CO（g）+3H2（g），3.0×104mol&&3.0×104mol&3.0×104mol& 9.0×104mol&&发生上述反应后，水蒸气会剩余，&&&&&& CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）23×3.0×104mol& 4.0×104mol&&&所以反应剩余物中：n（CO）=3.0×104mol-23×3.0×104mol=1×104mol，n（H2）=9.0×104mol-4.0×104mol=5.0×104mol，故答案为：1.0×104mol；5.0×104mol；&&&&&&（2）①反应①中甲烷的体积为a，则反应生成的一氧化碳的体积为a、氢气为3a；反应③中生成的一氧化碳的体积为b，氢气为2b，所以总的一氧化碳为a+b、氢气为3a+2b，反应消耗的一氧化碳为23（a+b），反应消耗的氢气为2×23（a+b），反应后剩余的CO为：（1-23）（a+b）=13（a+b），剩余的氢气为（3a+2b）-43（a+b）=13（5a+2b），所以：13(a+b)13(5a+2b)=1：3，解得：a：b=1：2，故答案为：1：2；②反应后剩余的一氧化碳为13（a+b），且b=2a则（&N2）=V（CO）=13（a+b）=a，根据反应反应2CH4（g）+O2（g）→2CO（g）+4H2（g）可知，反应消耗的氧气的体积为：n（O2）=12（CH4）=12b=a，所以氧气所占的体积分数为：aa+a×100%=50%，答：该空气中氧气的体积分数为50%．
本题考查了化学平衡的计算，题目难度较大，明确题干信息的含义为解答关键，注意掌握有关化学平衡计算的方法，试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学计算能力．
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某化工厂以甲烷为原料合成甲醇的反应为：（所有气体体积均已折算为标准状况）反应器①中：CH4（g）+H2O（g）→CO（g）+3H2（g）反应器②中：CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）（该反应C...
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与“某化工厂以甲烷为原料合成甲醇的反应为：（所有气体体积均已折算为标准状况）反应器①中：CH4（g）+H2O（g）→CO（g）+3H2（g）反应器②中：CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）（该反应CO的转化率...”相似的题目：
在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）2C（g），经4s后达到平衡状态，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，（1）达到平衡时，C的物质的量浓度；（2）以B表示的该反应的速率；（3）达到平衡时，A的转化率．&&&&
某温度下2L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如表所示．下列说法正确的是&&&&&XYW（起始状态）/mol21（平衡状态）/mol10.51.5该温度下，此反应的平衡常数表达式是K=升高温度，若W的体积分数减小，则此反应△H＞0增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动该温度下，再向容器中通入3molW，达到平衡时，n（X）=2mol
一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）═xC（g）．请填写下列空白：（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L．①1min内，B的平均反应速率为&&&&；x=&&&&；②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度&&&&0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是&&&&；（2）若维持容器压强不变①达到平衡时C的体积分数&&&&22%，（填“大于”、“等于”或“小于”）；②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入&&&&molA气体和&&&&molB气体．&&&&
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该知识点好题
1将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）?H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=0.5moloL-1，c（HI）=4moloL-1，则此温度下反应①的平衡常数为（　　）
2高炉炼铁过程中发生的主要反应为13Fe2O3（s）+CO（g）=23Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃&1000&1150&1300&平衡常数&4.0&3.7&3.5&请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=&&&&，△H&&&&0（填“＞”、“＜”或“=”）；（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（C02）=&&&&、CO的平衡转化率=&&&&：（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是&&&&．A．减少Fe的量&&&&&B．增加Fe203的量&&&&&C．移出部分C02D．提高反应温度&&&&E．减小容器的容积&&&&F．加入合适的催化剂．
3超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO+2CO催化剂2CO2+N2．为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
时间（s）&0&1&2&3&4&5&c（NO）（mol/L）&1.00×10-3&4.50×10-4&2.50×10-4&1.50×10-4&1.00×10-4&1.00×10-4&c（CO）（mol/L）&3.60×10-3&3.05×10-3&2.85×10-3&2.75×10-3&2.70×10-3&2.70×10-3&请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H&&&&0（填写“＞”、“＜”、“=”）．（2）前2s内的平均反应速率υ（N2）=&&&&．（3）在该温度下，反应的平衡常数K=&&&&．（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是&&&&．A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
实验编号&T（℃）&NO初始浓度（mol/L）&CO初始浓度（mol/L）&催化剂的比表面积（m2/g）&Ⅰ&280&1.20×10-3&5.80×10-3&82&Ⅱ&&&&&&&&&&&&&&&&124&Ⅲ&350&&&&&&&&&&&124&①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号．
该知识点易错题
1高炉炼铁过程中发生的主要反应为13Fe2O3（s）+CO（g）=23Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃&1000&1150&1300&平衡常数&4.0&3.7&3.5&请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=&&&&，△H&&&&0（填“＞”、“＜”或“=”）；（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（C02）=&&&&、CO的平衡转化率=&&&&：（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是&&&&．A．减少Fe的量&&&&&B．增加Fe203的量&&&&&C．移出部分C02D．提高反应温度&&&&E．减小容器的容积&&&&F．加入合适的催化剂．
2在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应．各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0摩、D为6.5摩、F为2.0摩，设E为x摩．当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置．请填写以下空白：（1）若x=4.5，则右侧反应在起始时向&&&&（填“正反应“或“逆反应“）方向进行．欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于&&&&．（2）若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？&&&&（填“相等“、“不相等“或“不能确定“）．其理由是：&&&&．
3如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器．当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ分别加入2mol&X和2mol&Y，开始时容器的体积均为V&L，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：2X（？）+Y（？）?a&Z（g）此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2．下列判断正确的是（　　）
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气体中一氧化碳、二氧化碳和碳氢化合物的测定 第1部分:气体中一氧化碳、二氧化碳和甲烷的测定 气相色谱法
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