原高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3gNaHCO3或Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口，将气球内的NaHCO3或Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下：（1）两支试管均产生大量气体，投入的试管中气体产生较快，投入的试管中气球变得更大（以上均填化学式）．（2）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度有升高．由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应．甲同学写出了下列热化学方程式（其中“aq”的含义是表示水溶液）：HCO3-（aq）+H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）△H＞0CO32-（aq）+2H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）△H＜0甲下结论的方法是否正确（填“正确”或“不正确”）；为研究是吸热还是放热反应，乙同学继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：
序号
试剂1
试剂2
混合前温度
混合后最高或最低温度
①
35mL水
2.5gNaHCO3固体
20℃
18.5℃
②
35mL水
3.2Na2CO3固体
20℃
24.3℃
③
35mL稀盐酸
含2.5gNaHCO3的饱和溶液32.5mL
20℃
19℃
④
35mL稀盐酸
含3.2gNa2CO3的饱和溶液23.1mL+10ml水
20℃
24.2℃
⑤
35mL稀盐酸
2.5gNaHCO3固体
20℃
16.2℃
⑥
35mL稀盐酸
3.2gNa2CO3固体
20℃
25.1℃请你帮助填写相关内容：该研究报告的题目可拟为《》通过上述实验可得出四条结论：①NaHCO3的溶解是（填“吸热”或“放热”）过程；②Na2CO3的溶解是（填“吸热”或“放热”）过程；③NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是（填“吸热”或“放热”）反应；④Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是（填“吸热”或“放热”）反应． - 跟谁学
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跟谁学学生版:genshuixue_student精品好课等你领在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类：原高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3gNaHCO3或Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口，将气球内的NaHCO3或Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下：（1）两支试管均产生大量气体，投入的试管中气体产生较快，投入的试管中气球变得更大（以上均填化学式）．（2）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度有升高．由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应．甲同学写出了下列热化学方程式（其中“aq”的含义是表示水溶液）：HCO3-（aq）+H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）△H＞0CO32-（aq）+2H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）△H＜0甲下结论的方法是否正确（填“正确”或“不正确”）；为研究是吸热还是放热反应，乙同学继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：
序号
试剂1
试剂2
混合前温度
混合后最高或最低温度
①
35mL水
2.5gNaHCO3固体
20℃
18.5℃
②
35mL水
3.2Na2CO3固体
20℃
24.3℃
③
35mL稀盐酸
含2.5gNaHCO3的饱和溶液32.5mL
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④
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含3.2gNa2CO3的饱和溶液23.1mL+10ml水
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24.2℃
⑤
35mL稀盐酸
2.5gNaHCO3固体
20℃
16.2℃
⑥
35mL稀盐酸
3.2gNa2CO3固体
20℃
25.1℃请你帮助填写相关内容：该研究报告的题目可拟为《》通过上述实验可得出四条结论：①NaHCO3的溶解是（填“吸热”或“放热”）过程；②Na2CO3的溶解是（填“吸热”或“放热”）过程；③NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是（填“吸热”或“放热”）反应；④Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是（填“吸热”或“放热”）反应．原高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3g&NaHCO3或&Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口，将气球内的NaHCO3或Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下：（1）两支试管均产生大量气体，投入的试管中气体产生较快，投入的试管中气球变得更大（以上均填化学式）．（2）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度有升高．由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应．甲同学写出了下列热化学方程式（其中“aq”的含义是表示水溶液）：HCO3-（aq）+H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）△H＞0&&&&&&CO32-（aq）+2H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）△H＜0甲下结论的方法是否正确（填“正确”或“不正确”）；为研究是吸热还是放热反应，乙同学继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：
序号
试剂1
试剂2
混合前温度
混合后最高或最低温度
①
35mL水
2.5g&NaHCO3固体
20℃
18.5℃
②
35mL水
3.2Na2CO3固体
20℃
24.3℃
③
35mL稀盐酸
含2.5g&NaHCO3的饱和溶液32.5mL
20℃
19℃
④
35mL稀盐酸
含3.2g&Na2CO3的饱和溶液23.1mL+10ml水
20℃
24.2℃
⑤
35mL稀盐酸
2.5gNaHCO3固体
20℃
16.2℃
⑥
35mL稀盐酸
3.2g&Na2CO3固体
20℃
25.1℃请你帮助填写相关内容：该研究报告的题目可拟为《》通过上述实验可得出四条结论：①NaHCO3的溶解是&（填“吸热”或“放热”）过程；②Na2CO3的溶解是&（填“吸热”或“放热”）过程；③NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是（填“吸热”或“放热”）反应；④Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是（填“吸热”或“放热”）反应．科目:难易度:最佳答案解：（1）向碳酸钠溶液中加入盐酸，盐酸先和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳，由此判断碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳的速率快，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的速率慢；相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠的物质的量大于碳酸钠的物质的量；根据碳原子守恒知，碳酸钠、碳酸氢钠与二氧化碳的物质的量相等，所以相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，碳酸氢钠生成的二氧化碳体积大．故答案为：NaHCO3；NaHCO3．（2）不能用手触摸的方法判断是吸热反应还是放热反应，故不正确．根据本实验的数据与实验结论知，该实验的课题是《NaHCO3、Na2CO3 和盐酸反应过程中热效应的研究》；从图表的数据知，①当NaHCO3溶于水后，混合溶液的温度降低，故吸热；②当Na2CO3溶于水后，混合溶液的温度升高，故放热；③当NaHCO3与盐酸反应后，混合溶液的温度降低，故吸热；④当Na2CO3与盐酸反应后，混合溶液的温度升高，故放热；故答案是：不正确；NaHCO3、Na2CO3 和盐酸反应过程中热效应的研究；①吸热②放热③吸热④放热．解析（1）向碳酸钠溶液中加入盐酸，盐酸先和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳，由此判断生成二氧化碳的快慢；相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠的物质的量大于碳酸钠的物质的量，再根据盐与二氧化碳的关系式判断生成二氧化碳的多少．（2）由该实验的实验步骤与实验现象来推断其实验课题；根据NaHCO3、Na2CO3的分别溶于水的温度变化来判断它们溶于水时是吸热反应还是放热反应；根据NaHCO3、Na2CO3的分别与盐酸反应的温度变化来判断它们溶于水时是吸热反应还是放热反应．知识点:&&&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
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Copyright (C) 2017 Baidu小明通过学习知道：Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应，Na2CO3溶液还会与石灰水反应．[产生疑问]NaHCO3溶液也能与石灰水反应吗？如果能反应，生成物可能是什么？[进行试验]小明将NaHCO3溶液与石灰水混合，结果产生白色沉淀，已知Ca（HCO3）2能溶于水，碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐．此白色沉淀是______；为了进一步了解生成的含钠化合物有什么，继续探究：[作出猜想]①只有NaOH
②有Na2CO3和NaOH
③______；[实验设计]步骤1：取少量上述实验后的上层清夜于试管中，再滴加足量的CaCl2溶液（中性），观察到产生白色沉淀，由此可知生成的含钠化合物一定含有______；步骤2：将步骤1中反应后的混合物过滤，往滤液中先滴加几滴酚酞溶液，再滴加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色变化情况为______，整个实验过程中无气泡产生，由此可知猜想②成立．[拓展提高]若步骤1中未出现白色沉淀，则此时NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液反应的化学方程式为______．
[进行试验]：根据碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐可以判断白色沉淀，故答案为：碳酸钙；[作出猜想]：根据题干结合所学知识做出合理的猜想，NaHCO3溶液与石灰水混合会生成碳酸钠，故答案为：碳酸钠；[实验设计]步骤1：加入氯化钙产生白色沉淀，能够和氯化钙反应生成沉淀的只有碳酸钠，故答案为：碳酸钠；步骤2：若猜想2正确，说明有氢氧化钠，所以在滤液中含有氢氧化钠，当加入酚酞试液后滤液会变红，再滴加足量的稀盐酸，会把氢氧化钠中和掉，故红色又会消失．故答案为：溶液由无色变红色，又由红色变为无色；[拓展提高]：若步骤1中没有产生沉淀，则说明碳酸氢钠和氢氧化钙没有生成碳酸钠而是生成了碳酸钙，所以可以写出碳酸氢钠和氢氧化钙反应的化学方程式．故答案为：Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O．
试题“小明通过学习知道：Na2CO3、NaHCO3均能...”；主要考察你对
等知识点的理解。
根据句子和中文提示填入适当的单词或词组。
Most of us have probably ______ (
听说过) the Disneyland.2.
What I want to do is to travel to______
( 说英语的国家).3.
You can go to Singapore . ______
( 任何你喜欢的时候).4.
The underground is ______ (
很少晚点).5. The young man is helping that old lady ______ ( 穿过) a busy street.6. I don"t think a cat is a good pet for a 5-year-old child, because cats are too difficult to______ (
Hainan Island is seldom snowy, ______
( 是吗) ?8.
I have been looking forward to ______ (
Beijing Happy Valley for years.9. The old man should not be______ ( 说) like that.10.
The more carefully you drive during the rush hour, ______ ( 越安全)
1. 当你做决定有困难时，红色能帮你拿定主意。
Red will help you when you are
. 2. 没有你的帮助，我无法解出这道题目。The problem can’t
. 3. 每天我有很多作业，我别无选择，只能去做。I have a lot of homework every day, and
.4. 天气预报有没有报道如此潮湿的天气将持续多久？
Does the weather report say ______________________?5. 年轻人应该常向别人学习，而不是卖弄。
Young people should often
.6. 我真的不知道我能怎么处理这个机器人？ I really have no idea ____________________________?
—Do you have ping-pong ball?—Yes. I do.—
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Na2CO3与NaHCO3的性质比较
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你可能喜欢& 盐的化学性质知识点 & “小亮通过学习知道：Na2CO3、NaHC...”习题详情
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小亮通过学习知道：Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应，Na2CO3溶液还会与石灰水反应．【产生疑问】NaHCO3溶液也能与石灰水反应吗？如果能反应，生成物可能是什么？【进行实验】小亮在李老师的指导下将NaHCO3溶液与石灰水混合，结果产生了白色沉淀．已知Ca（HCO3）2能溶于水，碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐．则该白色沉淀是碳酸钙&，由此证明NaHCO3溶液与Ca（OH）2&溶液也能发生反应．为了进一步了解生成的含钠化合物有什么，继续探究：【作出猜想】①只有NaOH；②Na2CO3和NaOH；③碳酸钠&【实验设计】步骤1：取少量上述实验后的上层清液于试管中，再滴加足量的CaCl2&溶液（中性），观察到产生白色沉淀，由此可知生成的含钠化合物中一定含有碳酸钠&；步骤2：将步骤1中反应后的混合物过滤，往滤液中先滴加几滴无色酚酞溶液，再滴加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色变化情况为溶液由无色变红色，又由红色变为无色&，整个实验过程中无气泡产生，由此可知猜想②成立．【拓展提高】若步骤1中未出现白色沉淀，则此时NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液反应的化学方程式为Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2013-襄城区模拟
分析与解答
习题“小亮通过学习知道：Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应，Na2CO3溶液还会与石灰水反应．【产生疑问】NaHCO3溶液也能与石灰水反应吗？如果能反应，生成物可能是什么？【进行实验】小亮在李老师的指导下将Na...”的分析与解答如下所示：
【进行实验】根据碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐可以判断白色沉淀；【作出猜想】根据题干结合所学知识做出合理的猜想；【实验设计】根据所做实验结合钙离子能够和碳酸根离子生成白色沉淀，酚酞遇碱变红色等知识点可以完成解答．
解：【进行实验】根据碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐，即电离出碳酸根离子，溶液中还存在钙离子，所以可以判断白色沉淀是碳酸钙；【作出猜想】反应物中存在碳酸根离子、氢氧根离子，还存在钠离子，所以含钠的化合物，可能是氢氧化钠、碳酸钠或二者的混合物；【实验设计】步骤1，加入氯化钙产生白色沉淀，能够和氯化钙反应生成沉淀的只有碳酸钠，故本题答案为：碳酸钠；步骤2，若猜想2正确说明有氢氧化钠，所以在滤液中含有氢氧化钠，当加入酚酞试液后滤液会变红，再滴加足量的稀盐酸，会把氢氧化钠中和掉，故红色又会消失，故本题的答案为：溶液由无色变红色，又由红色变为无色故答案为：碳酸钙；碳酸钠；碳酸钠；溶液由无色变红色，又由红色变为无色．
熟练掌握碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钙的化学性质，知道酚酞遇碱的溶液会变红．
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如发现试题中存在任何错误，请及时纠错告诉我们，谢谢你的支持！
小亮通过学习知道：Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应，Na2CO3溶液还会与石灰水反应．【产生疑问】NaHCO3溶液也能与石灰水反应吗？如果能反应，生成物可能是什么？【进行实验】小亮在李老师的指...
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经过分析，习题“小亮通过学习知道：Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应，Na2CO3溶液还会与石灰水反应．【产生疑问】NaHCO3溶液也能与石灰水反应吗？如果能反应，生成物可能是什么？【进行实验】小亮在李老师的指导下将Na...”主要考察你对“盐的化学性质”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
盐的化学性质
盐的化学性质【知识点的认识】盐的化学性质主要有如下几点：1．某些盐能与某些金属反应生成新盐和新金属（该金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来）；例如，CuSO4+Fe=FeSO4+Cu、3CuSO4+2Al=Al2（SO4）3+3Cu、2AgNO3+Cu=Cu（NO3）2+2Ag．2．某些盐能与酸发生反应生成新盐和新酸；例如，BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl、AgNO3+HCl=AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．3．某些盐能与碱发生反应生成新盐和新碱；例如，Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓（蓝色沉淀）、FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）．4．盐能与盐发生反应生成两种新盐；例如，NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3、CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2．5．某些盐受热分解；例如，2KClO3MnO2?△2KCl+3O2↑、2KMnO4△? K2MnO4+MnO2+O2↑、CaCO3高温?CaO+CO2↑、2NaHCO3△?Na2CO3+CO2↑+H2O．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对盐的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与金属的化学性质、金属的活动性顺序、酸（或碱）的化学性质、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、物质的推断和鉴别、碳酸根离子（或硫酸根离子、氯离子）的检验、氧气（或二氧化碳）的实验室制取原理、二氧化碳的工业制法、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、常用盐的用途、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对盐的化学性质等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对盐的化学性质中的反应现象和化学方程式的考查，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：1．由于不同盐的溶液里，含有的阳离子（或阴离子）不尽相同，所以盐没有必然的相似化学性质．但是，组成中具有相同成分的少部分盐，也是具有一定的规律的．2．某些盐和某些金属的反应与否，可以根据金属活动性顺序及其应用来判断（切记：“前置后，盐可溶，钾、钙、钠不能够”）；而所涉及的化学反应方程式的书写，可以根据置换反应的定义（或特点）来进行．3．某些盐和酸（或碱、盐）的反应与否，可以根据复分解反应发生的条件来判断；而所涉及的化学反应方程式的书写，可以根据复分解反应的定义（或实质、特点）来进行．4．某些盐的分解，可以联系着氧气的实验室制取原理和二氧化碳的工业制取反应原理，来理解和识记相关的化学反应即可．5．根据碳酸盐（即含有碳酸根的盐）能与酸反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上，使反应慢且不连续，甚至会中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应为好．
与“小亮通过学习知道：Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应，Na2CO3溶液还会与石灰水反应．【产生疑问】NaHCO3溶液也能与石灰水反应吗？如果能反应，生成物可能是什么？【进行实验】小亮在李老师的指导下将Na...”相似的题目：
下图给出三种物质，如果按概率统计，它们之间应该有六种相互转化的可能．请回答下列问题：（1）不可能实现的转化关系是：&&&&；（填序号）（2）反应③可选择反应：H2S+CuSO4=H2SO4+CuS来实现．依据复分解反应的规律，生成物CuS必须具备的特性是&&&&、&&&&；（3）其余可实现的转化关系有&&&&（填序号），可通过&&&&（填反应类型）来实现．理由是&&&&．&&&&
某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2O═NaOH+H2↑．CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物有（　　）Ca（OH）2和H2CaCO3、NaOH和H2NaOH和Ca（OH）2Ca（OH）2、CaCO3和H2
下列括号中是除去少量杂质所用的方法或试剂，其中错误的是&&&&CaO中的CaCO3（高温煅烧）CO2中的CO（点燃）N2中的O2（灼热铜丝）Na2SO4溶液中的NaOH（H2SO4）
“小亮通过学习知道：Na2CO3、NaHC...”的最新评论
该知识点好题
1下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况，其中肯定错误的是（　　）
2某同学欲测定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量分数，分别取ag样品，按下列方案进行实验，合理的是（　　）
3下列四个图象分别对应四种实验操作过程，其中正确的是（　　）
该知识点易错题
1向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，下列图象能正确反映变化关系的是（　　）
2现有一块北方盐湖结晶析出的白色晶体，可能有Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种，为了证明其成份，加入试剂的正确顺序为（　　）①加水溶解&&②加入足量的硝酸钡溶液&&③加入足量硝酸&&④加入硝酸银溶液．
3请根据下列假设，分析物质间的转化关系，并进行物质的推断：（1）假设CuSO4溶液与Ba（NO3）2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀A与溶液B，过滤后，溶液B再与过量的NaOH溶液反应，生成蓝色沉淀C和溶液D，则溶液D中溶质的组成为&&&&：（填化学式，多填、少填、错填均不给分，下同）（2）假设CuSO4溶液与Ba（NO3）2溶液充分反应，生成白色沉淀A与溶液B，过滤后，溶液B再与适量NaOH溶液反应，均恰好沉淀完全，生成蓝色沉淀C和溶液D．①溶液D中溶质可能有&&&&种组成（填数字）；②溶液D的几种组成中有两种组成所含溶质种类最多，所含溶质分别是&&&&、&&&&；&&&&③溶液D的几种组成中都一定含有的溶质是&&&&．
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