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如何用差量法解化学题?
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一)差量法1. 原理：:对于任意一个化学反应,涉及到各物质的数量间,一般都有一定的关系.如任取两种物质的物理量,分别为x,y. 当x 值增大或减小时,y也成比例地变化.且x与y的差值也呈相应变化.数学表达式为: ＝ ＝ 2. 注意: ① x、y可表示物质的质量、物质的量、气体体积等,因而差量可指质量之差(△m)物质的量之差(△n)或气体体积之差(△V)等.② 分清“差量”是增还是减.在较复杂的情况,存在多个反应,可能差量的增减方向并不一致,这就要取其代数和.若方向相同,则总差量等于各个分差量之和.
③ 正确分析形成差量的原因,找出对应的根据方程式得出的“理论差量”是差量法解题的关键.3. 优点:只与反应前后相应的差量有关,不必追究各成分在反应前和后具体的量.能更深刻地抓住本质,提高思维能力.例1.有NaCl和KCl的混合物25g,溶于水形成溶液,加入%的AgNO3溶液,充分反应后滤出沉淀,再向混合物加入100g Cu片,过一段时间取出（反应完全）,洗涤干燥称其质量为101.52g,求原混合物中NaCl和KCl的物质的量各为多少?解:设与Cu反应的硝酸银的物质的量为x
1.52g解得：x=0.02moln(AgNO3)=1000g×7.14%/170g/mol
=0.42mol n(NaCl)+n(KCl)=0.42mol-0.02mol n(NaCl)×58.5+n(KCl)×74.5=25解得n(NaCl) =0.3mol
n(KCl) =0.1mol
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并逐一相应地举几个典型例题,还要附有例题详细答案完整解题思路过程几个重要化学方法包括;电子守恒,电荷守恒,定位移动,差量法,知识迁移等等,求专业教师或者擅长化学的高中同学讲解
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差量法会、、初中竞赛有.
差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法. 此法将“差量”看作化学方程式右端的一项,将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例,其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致. 用差量法解题的关键是正确找出理论差量.差量法最为常见的是质量差法和体积差法
适用条件：（1）反应不完全或有残留物.在这种情况下,差量反映了实际发生的反应,消除了未反应物质对计算的影响,使计算得以顺利进行.（2）反应前后存在差量,且此差量易求出.这是使用差量法的前提.只有在差量易求得时,使用差量法才显得快捷,否则,应考虑用其他方法来解.A+B=====C
y-x说了这么多,举个例子吧
将质量为8g的铁片浸入硫酸铜溶液中一会,取出干燥后称得铁片质量为8.4g,问参加反应的铁的质量为多少克?设参加反应的铁的质量为xFe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu
(8.4-8)g56/8=x/0.4g
x =2.8g 答：参加反应的铁的质量为2.8 g.
注意：本题出现的质量差是固体质量差./view/f271fe910ef94a.html这里面有差量法的题目、可以做做
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2017届高考化学一轮复习解题方法探究：11 差量法（含解析）
2017届高考化学一轮复习解题方法探究：11 差量法（含解析）
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适用地区：全国
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化学解题技巧一
------------------------差量法
差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出理论差。这个差值可以是质量、气体物质的体积、压强、物质的量、反应过程中热量的变化等。该差值的大小与参与反应的有关量成正比。优点是化难为易、化繁为简。
解此类题的关键是根据题意确定“理论差值”，再根据题目提供的“实际差值”，列出比例式，求出答案。
1. 原理：:对于任意一个化学反应,涉及到各物质的数量间,一般都有一定的关系.如任取两种物质的物理量,分别为x,y. 当x 值增大或减小时,y也成比例地变化.且x与y的差值也呈相应变化.
数学表达式为:＝＝
2. 注意: ① x、y可表示物质的质量、物质的量、气体体积等,因而差量可指质量之差(△m)物质的量之差(△n)或气体体积之差(△V)等.
② 分清“差量”是增还是减.在较复杂的情况,存在多个反应,可能差量的增减方向并不一致,这就要取其代数和.若方向相同,则总差量等于各个分差量之和.
&&& ③ 正确分析形成差量的原因,找出对应的根据方程式得出的“理论差量”是差量法解题的关键.
3. 优点:只与反应前后相应的差量有关,不必追究各成分在反应前和后具体的量.能更深刻地抓住本质,提高思维能力.
例1.有NaCl和KCl的混合物25g，溶于水形成溶液，加入1000g 7.14%的AgNO3溶液，充分反应后滤出沉淀，再向混合物加入100g Cu片，过一段时间取出（反应完全），洗涤干燥称其质量为101.52g，求原混合物中NaCl和KCl的物质的量各为多少？
解:设与Cu反应的硝酸银的物质的量为x
Cu&&& ~&&&&&& 2AgNO3&& ~&& 2Ag&&&&&& △m
&&&&&&&&&&
64&&&&&&&&&&
2mol &&&&&&2×108&&&& 152
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
xmol&&&&&&&&&&&&&&&&&
解得：x=0.02mol
n(AgNO3)=1000g×7.14%/170g/mol
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