本题难度：0.60&&题型：填空题
（2016春o锡山区校级期中）现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：元素编号元素性质或原子结构A有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数B短周期中金属性最强C常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性D元素最高正价是+7价（1）用化学用语回答下列问题：①A元素在周期表中的位置&&&&；②C单质分子的电子式&&&&；③D的原子结构示意图&&&&；④电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程：&&&&．（2）元素D与元素A相比，非金属性较强的是&&&&（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是&&&&（填选项序号）．a．常温下D的单质和A的单质状态不同b．D的氢化物比A的氢化物稳定c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应d．A最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质（3）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经图所示的过程转化为（其他条件略去）．①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，无现象，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，则该白色沉淀为&&&&，试写出Y与H2O2溶液反应的化学方程式：&&&&；②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为&&&&．
来源：2016春o锡山区校级期中 | 【考点】位置结构性质的相互关系应用；无机物的推断．
（A）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素性质或原子结构
M层上有2对成对电子
最外层电子数是次外层电子数的2倍
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
元素最高正价是+7价（1）元素T的原子最外层共有&&&&种不同运动状态的电子．元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是&&&&．（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出该微粒的电子式&&&&（用元素符号表示）．（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是&&&&（用元素符号表示），下列表述中能证明这事实的是&&&&．a．常温下Z的单质和T的单质状态不同b．Z的氢化物比T的氢化物稳定c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是&&&&，理由是&&&&．（B）现有部分短周期元素的性质原子结构如下表：
元素性质或原子结构
单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
L层p电子数比s电子数多2个
第三周期元素的简单离子中半径最小
L层有三个未成对电子（1）写出元素X的离子结构示意图&&&&．写出元素Z的气态氢化物的电子式&&&&（用元素符号表示）．（2）写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式&&&&．（3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是&&&&（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是&&&&．a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深b．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气c．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是&&&&，理由是&&&&．
现有部分短周期元素的性质与原子（或分子）结构如下表：元素编号元素性质与原子（或分子）结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第3周期元素的简单离子中半径最小（1）画出元素T的原子结构示意图&&&&；（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是&&&&（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是&&&&（填序号）；a．Y单质的熔点比Z单质低b．Y的化合价比Z低c．Y单质与水反应比Z单质剧烈d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式&&&&，并写出该化合物与水反应的化学方程式&&&&；（4）元素T和氢元素形成的化合物属于&&&&，元素Z与元素T形成的化合物属于&&&&（以上两空选填“共价化合物”或“离子化合物”）．
（2016春o衡水校级期中）现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：元素编号元素性质或原子结构T最外层电子数比内层电子总数少4X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y与氢形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76goL-1Z元素最高正价与负价的绝对值之差是6（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是&&&&，在周期表中的位置是&&&&．（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该离子与Z离子形成化合物的电子式&&&&．（3）写出元素X、T形成的化合物XT2的电子式&&&&．（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是&&&&（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是&&&&（填序号）a．常温下Z的单质和T的单质状态不同b．Z的氢化物比T的氢化物稳定c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应d．与铁加热，Z生成三价铁，T生成二价铁e．T原子与Z原子电子层数相同，Z原子半径小于T原子（5）T的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为&&&&（6）分别用电子式表示Z与镁元素、Y与氮元素形成化合物的过程：&&&&．
（2016春o锡山区校级期中）现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：元素编号元素性质或原子结构A有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数B短周期中金属性最强C常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性D元素最高正价是+7价（1）用化学用语回答下列问题：①A元素在周期表中的位置&&&&；②C单质分子的电子式&&&&；③D的原子结构示意图&&&&；④电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程：&&&&．（2）元素D与元素A相比，非金属性较强的是&&&&（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是&&&&（填选项序号）．a．常温下D的单质和A的单质状态不同b．D的氢化物比A的氢化物稳定c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应d．A最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质（3）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经图所示的过程转化为（其他条件略去）．①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，无现象，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，则该白色沉淀为&&&&，试写出Y与H2O2溶液反应的化学方程式：&&&&；②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为&&&&．
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上电子数是K层上电子数的3倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7价（1）元素X在元素周期表中的位置为&&&&，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是&&&&．（2）元素Y的原子结构示意图为&&&&，与氢元素形成一种离子YH4+，写出某溶液中含有该微粒的检验方法&&&&．（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是&&&&（用元素符号表示）
解析与答案
（揭秘难题真相，上）
习题“（2016春o锡山区校级期中）现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：元素编号元素性质或原子结构A有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数B短周期中金属性最强C常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性D元素最高正价是+7价（1）用化学用语回答下列问题：①A元素在周期表中的位置；②C单质分子的电子式；③D的原子结构示意图；④电子式表示A和B元素组成的”的学库宝（/）教师分析与解答如下所示：
【分析】A元素原子有三个电子层K、M层电子数之和等于L层电子数则其M层电子数=8-2=6故A为硫B在短周期中金属性最强则B为Na常温下C单质为双原子分子氢化物的水溶液呈碱性则C为氮元素D元素最高正价是+7价且为短周期元素故D为Cl．（1）①主族元素周期数=电子层数、族序数=最外层电子数②C单质为N2分子中氮原子之间形成3对共用电子对③Cl原子核外电子数为17结合核外电子排布规律书写④Na2S属于离子化合物钠原子与硫原子的电子式表示硫化钠的形成（2）元素氢化物稳定性元素最高价含氧酸的酸性强弱单质之间的相互置换等可以判断元素非金属性强弱（3）X是由S、Na、N、Cl四种元素中的某种元素组成的单质①若Y是有刺激性气味的无色气体硫元素单质化合物性质符合可推知X为硫、Y为SO2、Z为SO3、W为H2SO4SO2被H2O2氧化为硫酸硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡与盐酸②若Z是红棕色气体则Z为NO2则X为N2、Y为NO、W为HNO3则Z→W的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO结合氮元素化合价变化判断．
【解答】解：A元素原子有三个电子层K、M层电子数之和等于L层电子数则其M层电子数=8-2=6故A为硫B在短周期中金属性最强则B为Na常温下C单质为双原子分子氢化物的水溶液呈碱性则C为氮元素D元素最高正价是+7价且为短周期元素故D为Cl．（1）①A为S元素原子核外有3个电子层、最外层电子数为6处于周期表中第三周期第ⅥA族故答案为：第三周期第ⅥA族②C单质为N2分子中氮原子之间形成3对共用电子对电子式为故答案为：③Cl原子核外电子数为17原子结构示意图为故答案为：④Na2S属于离子化合物钠原子与硫原子的电子式表示硫化钠的形成过程为：故答案为：（2）Cl元素非金属性比硫的强a．常温下单质的状态属于物理性质不能用以判断非金属性的强弱故a错误b．D的氢化物比A的氢化物稳定说明D的非金属性较强故b正确c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应说明都具有氧化性但不能说明非金属性的强弱故c错误d．A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸说明D的非金属性较强故d正确e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质说明D的非金属性较强故e正确．故答案为：Cl：bde（3）X是由S、Na、N、Cl四种元素中的某种元素组成的单质①若Y是有刺激性气味的无色气体硫元素单质化合物性质符合可推知X为硫、Y为SO2、Z为SO3、W为H2SO4SO2通入BaCl2溶液中然后滴加适量H2O2溶液SO2被氧化性为硫酸发生反应：SO2+H2O2=H2SO4硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡与盐酸白色沉淀为BaSO4该反应的化学方程式为：BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl故答案为：BaSO4SO2+H2O2=H2SO4②若Z是红棕色气体则Z为NO2则X为N2、Y为NO、W为HNO3则Z→W的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中二氧化氮是氧化剂、还原剂起氧化剂的二氧化氮生成NO起还原剂的二氧化氮生成硝酸故氧化剂与还原剂物质的量之比=1：2故答案为：1：2．
【考点】位置结构性质的相互关系应用；无机物的推断．
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知识点讲解
经过分析，习题“（2016春o锡山区校级期中）现有部分短周期元素的性质或原子”主要考察你对
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
知识点试题推荐
1&&&&2&&&&3&&&&4&&&&5&&&&6&&&&7&&&&8&&&&9&&&&10&&&&11&&&&12&&&&13&&&&14&&&&15&&&&
作业互助QQ群：(小学)、(初中)、(高中)五种短周期元素的某些性质如下表所示: 元素代号XWYZQ原子半径主要化合价+1-1.+7-2-2.+6+1下列说法正确的是 A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键B．Z与X之间形成的化合物具有还原性C．X.Y元素组成的化合物的沸点高于X.Z元素组成化合物的沸点是由于Y非金属性比Z强D．Y.Q.W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性&#xa0 题目和参考答案——精英家教网——
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五种短周期元素的某些性质如下表所示: 元素代号XWYZQ原子半径（×10-12 m）379966104154主要化合价+1-1、+7-2-2、+6+1下列说法正确的是（ ） A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键B．Z与X之间形成的化合物具有还原性C．X、Y元素组成的化合物的沸点高于X、Z元素组成化合物的沸点是由于Y非金属性比Z强D．Y、Q、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性 
B【解析】试题分析：根据表格中元素的性质可知：X是H；W是Cl；Y是O；Z是S；Q是Na。A．由Q与Y形成的化合物可能是Na2O,也可能是Na2O2，Na2O中只存在离子键，而Na2O2中存在离子键、非极性共价键，错误；B．Z与X之间形成的化合物H2S由于S元素处于该元素的最低化合价，所以具有还原性，正确；C．X、Y元素组成的化合物的沸点高于X、Z元素组成化合物的沸点是由于Y形成的化合物的分子之间除了存在分子间作用力外还存在氢键，增加了分子之间的相互吸引力，错误；D．Y、Q、W三种元素组成化合物可能是NaClO,也可能是NaClO4. NaClO是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，而NaClO4则是强酸强碱盐，水溶液显中性，错误。考点：考查元素及化合物的推断、性质的应用和判断的知识。 
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科目：高中化学
来源：2015届天津一中高三化学9月考化学试卷（解析版）
题型：选择题
以下说法正确的是（）A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．常温下Na与足量O2反应生成Na2O随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快C．放热反应速率总是大于吸热反应速率D．1gH2完全燃烧生成水蒸气时放出热量为121kJ，完全断裂1mol键吸收热量为496kJ、463kJ,则断裂1mol H-H键时吸收热量为902kJ 
科目：高中化学
来源：2015届四川省成都高新区高三11月统一检测化学试卷（解析版）
题型：选择题
已知A、B为单质，C为化合物，，能实现上述转化关系的是①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na②若C的溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA.①② B.②④ C.①③ D.③④ 
科目：高中化学
来源：2015届四川省资阳市高三一诊理综化学试卷（解析版）
题型：实验题
（14分）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：查阅资料：I、酸性条件下，锡在水溶液中有Sn、Sn两种主要存在形式，Sn易被氧化。Ⅱ、SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡［Sn(OH)C1］。回答下列问题：（1）操作1的步骤为 、 、过滤、洗涤、干燥。对沉淀进行洗涤的方法是 。（2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式及化学反应原理解释原因： 。（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH；② 。（4）SnSO4还可在酸性条件下用作双氧水的去除剂，发生反应的离子方程式是： 。（5）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：取质量为m的锡粉溶于稀硫酸中，向生成的SnSO4中加入过量的Fe2(SO4)3溶液，用物质的量浓度为c的K2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe（已知酸性环境下Cr2O可被还原为Cr），共用去K2Cr2O7溶液的体积为V。则锡粉中锡的质量分数是 。（Sn的摩尔质量为M，用含m、c、V、M的代数式表示） 
科目：高中化学
来源：2015届四川省资阳市高三一诊理综化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是A．1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe(OH)3胶体微粒数小于0.1 NAB．一定条件下的密闭容器中，6.4 g SO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1 NAC．常温下18 g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2 NAD．0.1 NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1 mol NO2 
科目：高中化学
来源：2015届四川省2015届高三9月理综化学试卷（解析版）
题型：选择题
有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成： ①CH3COON与HCl②CH3COONa与NaOH ③H3COONa与NaCl ④H3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是A．pH: ②&③&④&① B． c(CH3COO－)：②&④&③&①C．溶液中c(H＋): ①&③&②&④ D．c(CH3COOH): ①&④&③&② 
科目：高中化学
来源：2015届四川省高三第三次理综考试化学试卷（解析版）
题型：填空题
(12分)人体血液里Ca2＋离子的浓度一般采用mg/mL来表示。加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出。试回答：（1）现需要80 mL 0.02 mol·L－1标准KMnO4溶液来进行滴定，则配制溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______________________；配制时， KMnO4溶液应用强酸酸化，本实验选择________作酸化剂。若选择HNO3酸化，则结果可能________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。（2）草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为_______________________________。（3）滴定时，根据现象_______________________________________，即可确定反应达到终点。（4）滴定的实验数据如下所示：实验编号待测血液的体积/mL滴入KMnO4溶液的体积/mL120.0011.95220.0013.00320.0012.05经过计算，血液样品中Ca2＋离子的浓度为________mg/mL。 
科目：高中化学
来源：2015届宁夏银川市高三上学期期中考试化学试卷（解析版）
题型：选择题
化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是A．MgO、Al2O3可用于制作耐高温材料 B．Si可用作太阳能电池材料C．工业上采用电解水法制氢气，解决能源短缺 D．氢氧化铝用于治疗胃酸过多  
科目：高中化学
来源：2015届四川省绵竹市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版）
题型：填空题
（10分）硅在地壳中的含量较高，硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．回答下列问题：（1）陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料，其中生产普通玻璃的主要原料有 ．（2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图：①工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到1600℃﹣1800℃除生成粗硅外，也可以生产碳化硅，则在电弧炉内可能发生的反应的化学方程式为 ．②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，粗硅生成SiHCl3的化学反应方程式 ．（3）有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 ；SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为 ．物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/℃235557.631.88.2﹣30.4﹣84.9﹣111.9（4）还原炉中发生的化学反应为： ．（5）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是 ． 
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元素及其化合物
元素及其化合物
　　【知识点拨】
　　1、空气：
　　（1）空气成分：（按体积计算）N278%、O221%、稀有气体0.94%、CO20.03%、其他气体和杂质0.03%。空气是一种混合物。
　　（2）人为因素造成大气污染的污染源有：工业污染源、生活污染源、交通污染源、农业污染源。
　　（3）气体污染物较多的是：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮。
　　（1）水的组成：水是由氢，氧两种元素组成的，每个水分子都是由2个氢原子和1个氧原子构成的，水的化学式为H2O。
　　（2）水的物理性质：纯净的水是没有颜色，没有气味，没有味道的液体。水的凝固点是0℃，沸点是100℃。4℃时密度最大，为1克/厘米3。
　　3、氧气
　　（1）物理性质：通常状况下为无色、无气味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，-183℃时变为淡蓝色液体，-218℃时变成雪花状淡蓝色固体。
　　（2）化学性质：比较活泼，在一定条件下，可与某些非金属，金属和化合物发生氧化反应。
　　（3）实验室制法：2KlCO32KCl+3O2↑
　　检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃
　　收集：排水法、向上排空气法
　　验满：用带火星木条接近集气瓶口，木条复燃
　　（4）氧气的工业制法：以空气为原料，在低温条件下加压使空气液化，然后再蒸发，氮气先蒸发出来，剩下的主要是液态氧。
　　（5）氧气的重要用途：供给呼吸、反应放热和支持燃烧；气焊，炼钢，宇航，登山，潜水，航空和医疗等。
　　4、氢气
　　（1）物理性质：在通常状况下是一种无色，没有气味的气体，难溶于水，在相同条件下它是密度最小的气体。
　　（2）化学性质：A 可燃性　 2H2+O22H2O
　　　　　　　 　　B 还原性　 H2+CuOCu+H2O
　　（3）实验室制法：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
　　收集：排水法、向下排空气法　　　
　　验纯：用排水法或向下排气法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯。然后按上述方法再收集、再检验，至点火时发出的响声很小时，表明氢气已经纯净。
　　（4）氢气的用途：充气球，作还原剂；氢氧焰，高能燃料，合成氨，制盐酸的原料。
　　5、碳的单质
　　（1）几种碳单质的特性和用途：
　　无色透明，正八面体的固体
　　坚硬（硬度最大）
　　切割玻璃和大理石；加工坚硬的金属；做钻探机钻头等
　　深灰色有金属光泽，呈不透明的细鳞片状固体
　　很软，具有优良导电性，有滑腻感
　　制铅笔芯，电极，可做机器润滑剂等。
无定形碳（以木炭为例）
　　灰黑或黑色固体
　　有吸附能力
　　燃料，绘画，除臭，仪器脱色等。
　　（2）碳的化学性质：在常温下稳定，但在高温下能与很多物质起反应。
　　A 碳与氧气反应　C+O2CO2(在氧气或空气中充分燃烧)
　　　　　　　　　　2C+O22CO(在氧气或空气中不充分燃烧)
　　B 碳与某些氧化物的反应　2CuO+C2Cu +
　　　　　　　　　　　　　　C+CO22CO
　　6、碳的氧化物：
一氧化碳和二氧化碳的性质和用途
　　无色、无味、气体，比空气稍轻；难溶于水。
　　无色、气体、比空气重；能溶于水。
不与水反应
　　与水反应生成碳酸（通入二氧化碳后，紫色石蕊试液变为红色。碳酸易分解，加热由红色变为紫色。）
　　CO2 + H2O H2CO3
　　H2CO3 H2O + CO2↑
　　一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰，放热，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊 　　2CO + O2 2CO2
　　本身不燃烧，也不支持燃烧，使燃着的木条熄灭。
　　CO + CuO Cu + CO2
　　3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO
不与碱反应
　　CO2 + Ca(OH)2 CaCO3↓ + H2O
　　CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O
　　有毒。可与人体血红蛋白结合，造成人体内缺氧而导致死亡。
　　不供给呼吸，空气中浓度大时能造成人缺氧窒息。
　　点燃或与灼热的氧化铜反应后生成的气体使澄清石灰水变浑浊。
　　使燃着的木条熄灭；使澄清石灰水变浑浊。
　　气体燃料；冶金工业上用做还原剂。
　　灭火；制干冰，人工降雨，制冷剂。
　　7、甲烷、酒精
　　甲烷:沼气、天然气的主要成分。
　　酒精是正在研究应用的一种“绿色能源”。
无色、无气味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
无色透明、具有特殊气味的液体、易挥发，能与水以任意比互溶，可溶解多种有机物。
　　具有可燃性，燃烧时火焰明亮并呈蓝色，同时放出大量的热。 　　CH4+2O2CO2+ 2H2O
　　能燃烧，同时放出大量的热。 　　C2H5OH+3O22CO2+ 3H2O
　　将植物残体（秸杆、杂草、树叶等）或人畜粪便等废弃物质在隔绝空气的条件下发酵，有大量甲烷生成
　　将高梁、玉米等绿色植物的种子，经过发酵，再经蒸馏，可以制得酒精
　　燃料，化工原料
　　燃料、消毒剂、制饮用酒、化工原料
　　8、盐酸、硫酸
盐酸（氢氯酸）
　　物理性质
　　通常状况下，盐酸是无色有刺激性有酸味的液体；浓盐酸易挥发出氯化氢气体，遇水蒸气成白雾，有腐蚀性。
　　通常状况下，浓硫酸是无色、粘稠有油性的液体，密度比水大，难挥发，溶于水时放出大量的热，有很强的吸水性、腐蚀性。
　　具有酸的通性：
　　(1)与酸碱指示剂的作用：盐酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
　　(2)盐酸与金属单质反应
　　Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
　　Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑ 　　Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑　　　　　
　　(3)盐酸与金属氧化物反应
　　Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
　　CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
　　(4)盐酸与碱反应
　　Fe(OH)3 + 3HClFeCl3+ 3H2O
　　(5)盐酸与盐反应
　　AgNO3 + HClAgCl↓+ HNO3
　　稀硫酸具有酸的通性：
　　(1)与酸碱指示剂的作用：稀硫酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
　　(2)硫酸与金属单质反应
　　Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
　　Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑　　　　
　　Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑
　　(3)硫酸与金属氧化物反应
　　Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2（SO4）3 + 3H2O
　　CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
　　(4)硫酸与碱反应
　　2Fe(OH)3 +3H2SO4Fe2（SO4）3+ 6H2O
　　(5)硫酸与盐反应
　　BaCl2 + H2SO4BaSO4↓+ 2HCl
　　重要的化工原料。用于金属除锈，食品、医药、冶金和化学工业上。
　　重要的化工原料。用于金属除锈，炸药、化肥、农药、冶金等方面。
　　9、氢氧化钠、氢氧化钙
　　物理性质
　　纯净的氢氧钠是白色固体，易溶于水同时放出大量的热，易吸收空气中的水蒸气而潮解；有腐蚀性
　　白色粉末状固体；微溶于水，水溶液称为石灰水。有腐蚀性
　　化学性质
　　具有碱的通性：
　　(1)跟指示剂反应;使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红
　　(2)跟非金属氧化物反应生成盐和水
　　2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
　　(3)跟酸反应生成盐和水
　　NaOH + HCl NaCl + H2O
　　2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O
　　(4)跟盐反应生成新盐和新碱 　2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓ + 2H2O
　　具有碱的通性：
　　(1)跟指示剂反应;使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红
　　(2)跟非金属氧化物反应生成盐和水
　　Ca(OH)2 + CO2 CaCO3↓ + H2O
　　(3)跟酸反应生成盐和水
　　Ca(OH)2+ 2HCl CaCl2 + 2H2O
　　(4)跟盐反应生成新盐和新碱
　　Ca(OH)2+ CuCl2 CaCl2 + Cu(OH)2↓ 　　Ca(OH)2+ Na2CO3 2NaOH + CaCO3↓
　　主要用途
　　化工原料、用于肥皂、石油，纺织等工业
　　用于建筑工业、制漂白粉、改良土壤等
　　10、盐
　　白色晶体，易溶于水，味道咸，
　　熔点高。
　　白色粉末，易溶于水
　　白色粉末，含结晶水时为蓝色晶体，有毒
　　白色粉末，不溶于水
　　1．与酸反应
　　2．与某些碱反应
　　3．与某些盐反应
　　1．与某些金属反应
　　2．与碱反应
　　3．与某些盐反应
　　1．高温分解
　　2．与盐酸反应
　　自然界大量存在
　　自然界存在于某些盐湖和土壤
　　自然界大量存在于石灰石、大理石中
　　1．食用
　　2．医疗
　　3．制钠，氯气及氢氧化钠
　　1．家庭洗涤及食用
　　2．工业上制玻璃，肥皂，造纸，纺织
　　1．制农药，如波尔多液
　　2．电镀铜和精炼铜
　　1．工业上制生石灰，二氧化碳，水泥
　　2．实验室制二氧化碳
　　1．俗称食盐
　　2．粗盐潮解的原因
　　3．工业用盐不可食用
　　1．俗称纯碱，水溶液显碱性
　　2．晶体碳酸钠含结晶水，易风化
　　硫酸铜晶体称蓝矾或胆矾
　　石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙
　　【例题解析】
　　1．为了减少汽车排放出的尾气对大气的污染，今后可以发展（　 ）
　　A、飞机　　　 B、燃氢发动机车　　　 C、汽油机车　　 D、马车
　　分析：飞机的动力靠航空煤油燃烧所产生的能量，煤油在空气中不可能完全燃烧，也会产生对人类有害的CO、CO2等气体。汽油车的动力主要靠汽油燃烧所产生的能量，其燃烧产生与燃烧煤油的燃烧产物相似。马车的动力是马的力量，虽然不会产生对人类有害的气体，但马排泄的粪便也能污染环境，更重要的是，当今的时代是高效率、高速度的时代，马车显然不能适应社会的要求。燃氢发动机车是极为理想的运输工具。主要是运用氢气做燃料有三大优点。
　　解：答案选B。
　　2．以美国为首的北约军队空袭南斯拉夫联盟共和国是对一个主权国家的粗暴侵犯。北约军队空袭南联盟的发电厂时，使用了一种“石墨炸弹”。这种炸弹爆炸后释放出大量纤维状的石墨覆盖在发电厂的设备上，使设备短路而停电。石墨纤维能使设备短路的原因是。北约军队准备使用的还有一种“油气炸弹”。这种炸弹爆炸时首先释放出大量可燃性气体，然后将可燃性气体引爆。这时，躲在防护工事里的人即使不被炸死，也会因窒息而死亡，其原因是。
　　分析：石墨能导电造成设备短路，利用这种原理设计出了“石墨炸弹”。“油气炸弹”可以释放大量的可燃性气体，燃烧时消耗大量的氧气，形成烟雾，且生成了密度比空气大的二氧化碳气体，从而使人因缺氧而死亡。
　　解：石墨能导电；可燃性气体燃烧时消耗了大量的氧，使得防护工事里缺氧。
　　3．区别一氧化碳和氢气，可用的方法是分别（　 ）
　　A、通到水中　　　　　　　B、将燃烧产生通入石灰水
　　C、点燃，观察火焰颜色　　D、与灼热的氧化铜反应
　　分析：一氧化碳和氢气都难溶于水，而且都不与水反应，通入水中时无明显区别。它们都能燃烧，火焰都带浅蓝色，观察燃烧火焰无法区别，但它们燃烧时的产物不同，一氧化碳燃烧时的产物为二氧化碳，氢气燃烧的产物为水，可将燃烧的产物通入石灰水来鉴别，前者使石灰水变浑浊，后者不变。它们都能使灼热的氧化铜由黑变红，也无法区别。
　　解：答案为B。
　　4．生活中许多现象与化学有着密切的联系。在SO2、NaOH、粉尘、CO2、甲醇、CO等六种物质中，选择正确的填入空格内。
　　（1）饮用假酒引起中毒导致眼睛失明，是由于假酒中含有的原因。
　　（2）用煤炉取暖时发生中毒，原因之一是由于室内排放不畅而引起的。
　　（3）人们在进入干涸深井前必须做灯火实验，这是因为深井中可能积存有大量的。
　　（4）煤中一般都含有硫元素，煤燃烧时会产生污染空气的气体。
　　分析：饮用假酒引起眼睛失明，主要是因为假油由不法商贩用工业酒精兑水造成，而工业酒精中含有有剧毒的甲醇。用煤炉取暖时，由于关闭门窗，氧气不足，易产生有毒的CO引起中毒，所以烤火时应保持室内空气畅通。煤里含硫元素，燃烧时会生成SO2，SO2也有毒。深井内由物质发生缓慢氧化（如植物的呼吸等）产生CO2，CO2的密度比空气大，沉在井底，它不能供给呼吸，进入深井前须做灯火实验。
　　解：（1）甲醇；（2）CO；（3）CO2；（4）SO2。
　　5．下列铁制品在使用和保存时的注意事项，不正确的是（　 ）
　　A、避免铁制品长期接触潮湿空气
　　B、用铁制容器盛装食醋
　　C、应保持铁制品表面洁净、干燥
　　D、为防止机床生锈，在机床表面上涂油
　　分析：铁生锈的实验证明，铁在潮湿的空气中容易生锈。因此，为防止铁生锈应使铁隔绝空气或隔绝水，A、C、D的保存是正确的。对于B，由于食醋的成分里含有醋酸，其溶液显酸性，铁可以与醋酸发生置换反应而溶解。所以不能用铁制容器盛装食醋。
　　解：答案为B
　　6．已知高价铁盐跟铁粉在溶液中能发生化合反应，生成亚铁盐。现将一根表面带有一薄层锈斑铁钉浸入足量稀盐酸中，最终得到一种浅绿色溶液。在整个实验过程中发生了3个化学反应，试写出反应的化学方程式：
　　①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
　　②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
　　③＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
　　分析：铁锈的主要成分是Fe2O3，它与盐酸反应时应生成氯化铁，其溶液为棕黄色，但为什么最终得到的是浅绿色溶液呢？依据题意，含高价铁的氯化铁在溶液中可与铁反应生成氯化亚铁，从而显浅绿色。又由于盐酸足量，除去铁锈后的铁钉还能继续跟盐酸发生置换反应。
　　解：①Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
　　②2FeCl3+Fe=3FeCl2
　　③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
　　7．分别在用稀盐酸和酚酞混合液浸湿过的滤纸上滴加下列液体，会出现红色的是（　 ）
　　A、蒸馏水　　　　 B、稀硫酸　　　　 C、氯化钠溶液　　　 D、苛性钠溶液
　　分析：酚酞在酸性溶液中的无色，在碱性溶液中显红色。用稀盐酸和酚酞混合液浸湿过的滤液为无色，当在滤纸上加蒸馏水时，只是将盐酸稀释，仍呈酸性，故不变红。若加氯化钠溶液，由于氯化钠与盐酸不反应，相当于加水稀释，滤纸也不变红。若加稀硫酸，酚酞不变红。但不加苛性钠溶液时，首先和盐酸发生中和反应，滴加的苛性钠溶液过量时，呈碱性则酚酞变红。
　　解：答案为D。
　　8．下列物质长期暴露在空气中，质量减轻的是（　 ）
　　A、固体氢氧化钠　　　　B、固体氯化钠
　　C、浓硫酸　　　　　　　D、浓盐酸
　　分析：固体氢氧化钠暴露在空气中，因其易潮解且能与空气中的CO2反应造成质量增加；氯化钠较稳定，既不易挥发，也不易潮解，固体氯化钠露置在空气中质量不变。浓硫酸具有吸水性，暴露在空气中质量会增加。浓盐酸具有挥发性，暴露在空气中质量会减轻。
　　解：答案为D。
　　9．食醋是醋酸的稀溶液。某同学准备在家中进行验证食醋具有酸的某一条通性的实验，他选择了下列物质，其中不能达到目的是（　 ）
　　A、木炭　　　　 B、大理石　　　　 C、铁钉　　　　D、铁锈
　　分析：酸的通性有五点：①跟指示剂作用；②跟金属反应；③跟碱性氧化物反应；④跟酸反应；⑤跟某些盐反应。木炭的主要成分是单质碳，化学性质稳定，不与醋酸反应。大理石的主要成分是碳酸钙，醋酸可以与其反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑。铁钉的主要成分是金属铁，铁是活泼金属，可与酸反应，如Fe+2CH3COOH=Fe(CH3COO)2+H2↑。铁锈的主要成分是Fe2O3，Fe2O3是碱性氧化物，可与酸反应。
　　解：答案为A。
　　10．今有失去标签的碳酸钠溶液、氯化钡溶液和盐酸，用一种试剂可鉴别它们。学生甲选用一种酸溶液，学生乙选的是钾的正盐溶液，学生丙得知氯化钡溶液的pH=7，选用了一种有色物质溶液。这三个学生都成功了，推断甲、乙、丙学生选用试剂的名称。
　　甲：＿＿＿＿　 　乙：＿＿＿＿　 　丙：＿＿＿＿
　　分析：这是一道物质鉴别题。鉴别物质首先要求要弄清物质间的差别。这三种物质盐酸是酸，碳酸钠和氯化钡是盐，区别方法应从它们的特征离子即H+、CO32-、Ba2+着眼思考。甲同学使用的是一种酸，酸与碳酸钠反应有气体产生，这是区别这两种物质的现象，盐酸和氯化钡必须靠酸中的酸根来区别，SO42-可以区别这两种物质。故甲选用的是硫酸。学生乙是用钾的正盐来区别，即要用该正盐的酸根来区分三种试剂，这就要从三种试剂的阳离子即H+、Na+、Ba2+的性质差异来思考，可以选用碳酸根离子来区别，即可用碳酸钾溶液来区别：在三种溶液中的现象分别为无变化、白色沉淀、无色气体。丙得知氯化钡溶液的pH=7，即呈中性。而我们知道盐酸呈酸性，碳酸钠溶液呈碱性，因此可用有色溶液紫色石蕊试液来鉴别。
　　解：甲：稀硫酸　　　 乙：碳酸钾溶液　　 丙：紫色石蕊试液。
　　【相关练习】
　　一 、选择题（每小题中有一个选项符合题意）
　　（　 ）1、人类生活需要清洁空气，下列情况不会造成空气污染的是：
　　A、煤燃烧产生的烟　　　　　 　　B、石油化工厂排放的废气
　　C、植物进行光合作用放出的气体　 D、汽车排放形成的烟雾
　　（　 ）2、下列各组气体中，可用同一种方法收集且该方法是每种气体的最佳收集方法，这组是：
　　A. H2、O2、CO　 　　B. H2、O2、CO2
　　C. H2、CO2、CO　　　D. O2、CO2、CO
　　（　 ）3下列实验现象的描述错误的是
　　A、镁条燃烧时，生成一种白色固体物质
　　B、细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射
　　C、硫粉在氧气中燃烧发出明亮的蓝色火焰
　　D、用燃着的火柴放在集满二氧化碳的集气瓶口，火焰熄灭
　　（　 ）4、质量相等的镁、锌、铁分别与足量的盐酸反应，放出的气体
　　A、一样多　 B、镁最多　 C、锌最多　 D、铁最多
　　（　 ）5、鉴别氢气、氧气、和二氧化碳三种气体最简便的方法是：
　　A、实验三种气体的溶解性　　　 B、测三种气体的密度
　　C、将三种气体分别通入石灰水　 D、用燃着的木条分别伸入三种气体中
　　（　 ）6、检验碳酸盐最简便的方法是
　　A、加入氯化钡溶液，产生白色沉淀
　　B、加入石灰石，产生无色气体
　　C、加入稀盐酸产生使石灰水变浑浊的气体
　　D、放入水中，不溶解的是碳酸盐
　　（　 ）7、把氯化钡溶液溶液中，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液可能是：
　　A、盐酸　　 B、硫酸　　 C、硝酸银　　D、硫酸，也可能是硝酸银
　　（　 ）8、下列各组物质，分别在氧气中充分燃烧，产物完全相同的是
　　A.CO、H2　　　B.CH4、C　　　C.CO 、C　　　D. CH4、H2
　　（　 ）9、下列物质在敞口的容器中放置一段时间后，质量减轻的是：
　　A、浓硫酸　 B、浓盐酸　 C、澄清石灰水　 D、氢氧化钠溶液
　　（　 ）10、下列各组中的物质能够发生反应的是：
　　A、二氧化锰和水　　　　　　　　　B、铜和氯化银　　
　　C、氢氧化铜溶液和三氯化铁溶液　　D、硝酸钡溶液和氯化钾溶液
　　（　 ）11、下列各组物质在一般条件下不能生成氯化镁的是
　　A、镁和稀盐酸　　　　B、硫酸镁溶液和氯化钡溶液
　　C、碳酸镁和稀盐酸　　D、镁和氯化钠晶体
　　（　 ）12、将下列溶液分别滴入氯化钡溶液（PH=7），氢氧化钠溶液和稀硫酸中，能观察到三种不同现象的是：
　　A、硫酸铜　 B、碳酸钠　　 C、氯化钠　 D、酚酞
　　（　 ）13、下列物质在空气中易潮解，并能吸收空气中的二氧化碳，其生成物的晶体能发生风化的是；
　　A、氢氧化钠　 B、氧化钙　　 C、氢氧化钙　　 D、氯化钠
　　（　 ）14、含有少量水蒸气的下列气体，不能用氢氧化钠干燥的是
　　A、CO　　 B、CO2　　 C、H2　　D、O2
　　（　 ）15、用下列各组中的三种元素组成的化合物，属于盐类的一组是：
　　A．Cu、O、H　　　B．Na、S、O　
　　C．C、O、H　 　　D．S、O、H　
　　（　 ）16、某金属M能置换稀硫酸中的氢，但不能使Zn(NO3) 2 溶液中的锌析出，则可能是：
　　A．Cu　　 B．Mg　　 C．Ag　　 D．Fe
　　（　 ）17、可以用下列两种盐直接制得氯化钾的是：
　　A．K2SO4和NaCl　　　B．MgCl2和K2SO4　　
　　C．K2SO4和BaCl2　　 D．MgCl2和KNO3
　　（　 ）18、使空气多次通过烧碱溶液，浓硫酸和灼热的铜网，最后剩下
　　A．N2和O2　　　　B．N2和稀有气体
　　C．N2和CO2　　　 D．水蒸气和稀有气体
　　（　 ）19、一块质量为7克的锌中,可能含有下列某些杂质,当它跟足量盐酸反应后,生成氢气0.2克,则金属锌中含有的金属杂质是(　 )
　　A.Cu　　B.Fe　　C.Mg　 D.Al
　　（　 ）20、下列叙述中正确的是:
　　A．铁丝在空气中燃烧,火星四射,生成四氧化三铁
　　B．碳在氧气中燃烧发出红光,生成二氧化碳
　　C．硫在纯氧中燃烧才会发出蓝色火焰,生成二氧化硫
　　D．磷在空气中燃烧,产生白烟,生成五氧化二磷
　　（　 ）21、某同学在实验室里设计了下列四种制取气体的方法:
　　(1) 用锌跟硝酸反应制取氢气　　
　　(2)用稀盐酸跟生石灰反应制取二氧化碳
　　(3)用高锰酸钾和氯酸钾共热制取氧气
　　(4) 用稀盐酸(1:2)跟大理石反应制取二氧化碳　
　　上述四种设计:
　　A.全正确　 B.全不正确　 C.只有(4)正确　 D.(3)和(4)正确
　　（　 ）22、空气中的下列气体,化学性质最稳定的是:
　　A．氮气　 B.氧气　 C.二氧化碳　 D.氢气
　　（　 ）23、地壳中含量最多的金属元素,非金属元素和空气中含量最多的元素, 这三种元素可以组成:
　　A.碳酸钙　 B.硫酸铝　 C.硝酸铝　 D.氢氧化铁
　　（　 ）24、固体氢氧化钠需要密封保存是因为它
　　A.易挥发　 B.易氧化　 C.易分解　 D.易潮解并易与二氧化碳反应
　　（　 ）25、下列物质发生分解反应,没有氧气生成的是:
　　A.高锰酸钾　 B.碳酸钙　 C.氯酸钾　 D.水
　　（　 ）26、下列二氧化碳的用途,既跟它的物理性质有关,又跟它的化学性质有关的是:
　　A.制干冰　 B.制化肥　 C.制纯碱　 D.用来灭火
　　（　 ）27、用石灰浆[主要成分Ca(OH)2]抹墙,逐渐变硬的原因是由于:
　　A．石灰浆跟空气中氧气反应生成碳酸钙
　　B．石灰浆跟水反应生成碳酸钙
　　C．石灰浆日久变成生石灰
　　D．石灰浆跟空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙
　　（　 ）28、设M,R,N,T为四种金属,从下列化学方程式:M + NCl2 → MCl2 + N；
　　RSO4 + T → TSO4 + R； MCl2 +R → Cl2 + M,可知四种金属的活动性顺序是:
　　A.T&M&R&N　　　　 B.N&M&T&R　
　　C.T&R&M&N　　　　 D.M&N&T&R
　　（　 ）29、要完成下列变化，通过一步反应不能实现的是
　　A．Ba(OH)2→BaCl2　　B．Fe2O3→Fe
　　C．CuO→Cu(OH)2　　　D．BaCl2→Ba(NO3)2
　　二、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
　　（　 ）1、质量相同的钠,镁,铝分别跟足量的盐酸反应,生成氢气的质量比是:
　　A.1:2:3　　B.3:2:1　　C.::　　D.23:12:9
　　（　 ）2、欲制得0.9克氢气,电解了5.4克水后,因停电改用锌与足量的稀硫酸反应继续制取,需要锌的质量为:
　　A．6.5克　 B．9.75克　 C．13克　 D．19.5克
　　（　 ）3、对于木炭,一氧化碳和氢气分别和氧化铜的反应(在适当的条件下), 下列叙述正确的是:
　　A.都有还原性　　　B.都有二氧化碳生成
　　C.都是置换反应　　D.都有红色物质生成
　　（　 ）4、锌、铝、镁三种金属分别与足量的稀硫酸反应，当放出的氢气的质量相同时，它们的用量由少到多的顺序是：
　　A．Zn、Al、Mg　　 B．Al、Zn、Mg　
　　C．Mg、Al、Zn　　 D．Al、Mg、Zn
　　（　 ）5、点燃某气体后，在火焰上法上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水珠出现，把烧杯迅速倒过来，立即向杯内注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变混浊。该气体可能是：
　　A．CH4　　 B．H2　 C．CO　 D．CO和H2的混合气体
　　（　 ）6、等质量的碳和一氧化碳分别和足量的氧气反应 ，在下列说法中正确的是
　　A．一氧化碳需要的氧气多　　 　　B．碳需要的氧气多
　　C．一氧化碳生成的二氧化碳多　　 D．碳生成的二氧化碳多
　　（　 ）7、下列物质即能与Ca(OH)2溶液反应，又能与稀盐酸反应的是：
　　A．K2CO3　　 B．FeCl3　　 C．KNO3　　 D．Fe2O3
　　（　 ）8、下列各组金属的混合粉末均为1.5克，把它们投入足量的稀硫酸中，可生成氢气0.1克，该混合物的组成可能是：
　　A．镁和铝　　 B．镁和铁　　　C．铝和铁　　 D．铁和锌　
　　（　 ）9、将H2、CO、CO2和水蒸气等气体的混合气体通过盛有足量NaOH固体的干燥管，最后剩下的气体是：
　　A.H2、CO、CO2　　B.H2、CO　　C.H2　　D.CO　
　　（　 ）10、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是：
　　A. MgCl2、Ca(OH)2、NaCl　　　B．KNO3、NaCl　 、HCl　　
　　C．K2SO4、Cu(NO3)2、KCl　　　D．Na2CO3、Na2SO4、H2SO4
　　三、填空题
　　1、某气体A，它可用分离空气或电解水的方法制得，单质气体既可燃烧，又有还原性，A，B两种气体，在一定的条件下化合生成物质C，用气体B　和空气中含量最多的气体为原料，可以制造重要的化工产品D。试推断ABCD各是什么物质（用化学式表示）
　　A、　　　　 　B、　　　　　C、　　　　 　D、　　　　 。
　　2某氧化物RO和单质A都是黑色粉末，若将RO与A共热可得红色固体B和无色气体。若将RO溶于稀硫酸则得蓝色溶液C，向C中加入NaOH溶液可得蓝色沉淀D。由上述条件判断有关物质（写化学式）
　　A为　　　　　　B为　　　　 　C为　　　　 　D为　　　　 。
　　3、实验室用KClO3和MnO2的混合物加热制取氧气，为了回收MnO2，请完成下列分离提纯的操作步骤：
　　第一步：将完全反应后的剩余物质：　　　　　　　 ；
　　每二步：用　　　　 的方法，将上述混合物分离；
　　第三步：将分离所得的固体用蒸馏水反复　　　　 几次后烘干，可以得到较纯净的（填物质名称）　　　　　　　 。
　　4、有A，B，C，D四种物质，常温下，A是黑色固体，B，C，D都是无色气体，A和B在不同的条件下，可分别化合成C或D；A和C在高温下可化合生成D。
　　写出：①C的化学式：　　　　　
　　②B和D发生化合反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　 。
　　5、可能由CO，H2，O2，N2混合而成的某气体，通过盛有加热氧化铜的玻璃管时，反应平稳进行，氧化铜逐渐被还原，由此可判断原气体中肯定没有　　　　　　　 ；将反应后的气体通入到盛有无水硫酸铜的玻璃管，固体变蓝，再将气体通入澄清石灰水中，无变化。原气体中一定还有　　　　 ，一定不存在的气体是　　　　　 。不能确定是否存在的气体是　　　　 。
　　6、若X、Y、Z三种金属的活动性顺序可用下列化学方程式说明：
　　Z + Y(NO3)2 → Z(NO3)2 + Y　　 X + Y(NO3)2 → X(NO3)2 + Y
　　Z + H2SO4 → ZSO4 + H2↑　　 X + H2SO4（稀）不发生反应
　　则三种金属的活动性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　 。
　　7、某固态物质右能含有氧化镁，氯化钡，碳酸镁，硫酸钾。把它置于水中有白色沉淀出现，该沉淀不溶于稀硝酸。过滤，往滤液中滴入硝酸银溶液，又有不溶于稀硝酸的白色沉淀。则这固态物质是由　　　　　　　 组成的。
　　8、已知A，B，C，D，E，F六种物质存在下列关系：
　　①A + B → C
+ H2O　　　　 ②C + KOH →
D↓（蓝色）+E
　　③E + BaCl2 → F↓(不溶于稀HNO3) + KCl　　 ④B + D → C + H2O
　　试写出其中四种物质的化学式：
　　A　　　　　 　B　　　　 　C　　　　　 　D　　　 　　 。
　　9、要把新抹的石灰墙生火烤感，开始时往往墙壁反而更湿，是因为　　　 ，反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　 。
　　10、三支试管中分别盛有稀盐酸、苛性钠溶液和食盐水，为了鉴别它们，向三支试管中各滴入少量紫色石蕊试液。溶液显　　 色的是稀盐酸，显　　 色的是苛性钠溶液，显　　 色的是食盐水。
　　11、现有硫、氢、氧、钾四种元素，由其中三种元素所能组成的化合物最多有　　　种，任意写出其中两种化合物的化学式　　 、　　 ，由四种元素组成的化合物且其中的硫为+6价的化学式是　　　　　　　 。
　　12、物质甲在通电条件下，可生成乙和丙两种物质，乙和甲烷反应生成丁和甲。
　　甲、 乙、丙、丁四种物质的名称是：　　　 、　　　 、　　 、　　　 。
　　13、按下列要求,写出质子娄相同的两种不同微粒的化学符号
　　(1)同一种元素的原子和离子　 (2)两种不同的分子
　　(3)一种原子和一种分子　　 (4)两种不同的离子
　　(5)一种离子和一种分子
　　14、取8克某有机物[式量为32],在氧气中完全燃烧,生成11克二氧化碳和9克水,则该有机物中一定含有元素,其化学式为, 误服该有机物会使人中毒失明甚至死亡,其化学名称为,写出此物质在空气中燃烧的化学方程式
　　15、在20℃时,将一种可溶盐与一种不溶物组成的固态混合物30克,投入40克水中,搅拌,溶解,过滤后,尚余固体15.6克；将此15.6克固体再加入40克水中,搅拌,溶解,过滤,还剩余5克固体.则原混合物中,可溶盐的质量分数为,它在20℃时的溶解度为.
　　16、若CO和H2的混合气体中含有少量CO2和水蒸气,可按下列实验步骤, 证明CO和H2的存在:
　　(1)将混合气体首先通过,目的是
　　(2)将由(1)导出的气体,继续通过,实验中观到的现象是
　　(3)将人(2)导出的气体,依次通过和若变成, 证明原混合气体中有氢气存在,若变,证明原混合气体中有一氧化碳存在.
　　17、完成下列化学反应的化学方程式
　　某种碳水化合物(化学式为C6H12O6)发酵生成酒精(化学式为C2H5OH)和二氧化碳
　　18、要使含水99%的NaCl溶液a克,含水量降为98%,应蒸发去克水.
　　19、核电荷数都小于18 的A.B.C三种元素,核电荷数按A.B.C顺序增大,C+离子与A.B原子的电子层数都相同,它们之间可形成C2B型和AB2型化合物(其中C和A都呈最高价),则:
　　(1)A元素的名称是,B元素的符号是
　　(2)三种元素间两两结合,形成的离子化合物的化学式是,共价化合物的化学式是
　　(3)三种元素相互结合形成的化合物俗称是
　　四、简答题
　　1、简单叙述用氢气还原氧化铜的主要实验操作步骤。要求写出正确的操作顺序及原因。
　　2、实验室中的固体氢氧化钠必须密封保存，其原因是：
　　（1）　　　　　　　　　　　 。
　　（2）　　　　　　　　　　　 。
　　3、锈铁钉与足量稀盐酸反应会出现什么现象，并用化学方程式解释。
　　五、实验题
　　1、如何鉴别稀盐酸和稀硫酸，并简单回答鉴别方法，观察到的现象及结论。
　　2、某化工厂在三废处理中采取以下措施，写出原因及有关化学方程式。
　　(1) 用氢氧化钠吸收含二氧化硫的尾气。
　　(2) 用铁屑或铜屑处理含汞盐（HgSO4） 的废水。
　　六、计算题：
　　1、我国在世界上最早使用湿法 炼铜，湿法炼铜是用铁把硫酸铜溶液中的铜置换出来，将100千克16％的硫酸铜溶液中的铜全部置换出来，至少需加铁多少千克？
　　2、一块部分被氧化的锌片，质量为7.31克，与足量盐酸反应后得到0.2克氢气。则该锌片中含锌多少克？共生成氯化锌多少克？
　　3、将一定量的碳和氧气放入一密闭容器中燃烧。等氧气耗尽时，得到10克气体。将该气体通过足量石灰水后，气体剩余5.6克，试计算反应前密闭容器中有氧气多少克？
　　元素和化合物习题答案
　　一、选择题
　　1. C 　2．A 　3.C 　4.B　 5.D 　6.C 　7.D 　8.C 　9.B 　10.C　 11.D　 12.AB
　　13.A 　14.B　 15.B 　16.D　 17.C　 18.B 　19.A　 20.D 　21.D 　22.A 　23.C
　　24.D 　25.B 　26.D 　27.D 　28.C　 29.C
　　二、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
　　1.C　 2.B　 3.A D 　4.D　 5.A D 　6.B D 　7.A　 8.B C 　9.B 　10.B C
　　三、填空题
　　1、某气体A，它可用分离空气或电解水的方法制得，单质气体B既可燃烧，又有还原性，A，B两种气体，在一定的条件下化合生成物质C，用气体B　和空气中含量最多的气体为原料，可以制造重要的化工产品D。试推断ABCD各是什么物质（用化学式表示）
　　A＿O2＿　　　B＿H2＿　　　　　C＿H2O＿　　　　D＿NH3＿
　　2、A为＿C＿　 　　B为＿Cu＿　 　　C为＿CuSO4＿ 　　D为＿Cu(OH)2＿
　　3、加水溶解；　过滤；　洗涤； 　二氧化锰　
　　4、CO2　　　2CO+O22CO2。
　　5、＿O2＿；＿H2＿，＿CO＿，＿N2＿。
　　6、　Z&X&Y　。
　　7、某固态物质右能含有氯化镁，氯化钡，碳酸镁，硫酸钾。把它置于水中有白色沉淀出现，该沉淀不溶于稀硝酸。过滤，往滤液中滴入硝酸银溶液，又有不溶于稀硝酸的白色沉淀。则这固态物质是由　 氯化钡　　 硫酸钾　　　　 组成的。
　　8 、A＿CuO＿　　B＿H2SO4＿　　C＿CuSO4＿　　D＿Cu(OH)2＿。
　　9、氢氧化钙与二氧化碳反应生成水，CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+
　　10、红　　蓝　　紫　
　　11、6、　K2SO4、 K2SO3，　KHSO4。
　　12、水、 氧气、　氢气、　二氧化碳。
　　13、按下列要求,写出质子数相同的两种不同微粒的化学符号
　　(1)同一种元素的原子和离子 Na　　Na+　　(2)两种不同的分子 H2SO4　　H3PO4
　　(3)一种原子和一种分子 S　 O2　　(4)两种不同的离子 OH-　　F-
　　(5)一种离子和一种分子 S2-　　O2　
　　14、C、H、O　　 CH3OH, 　甲醇　　2CH3OH+3O22CO2+4H2O
　　15、83.3%, 36克.
　　16、(1)　固体氢氧化钠, 除去水和二氧化碳
　　(2)　灼热的氧化铜,黑色的氧化铜变为红色
　　(3)　无水硫酸铜和　澄清的石灰水　若　白色无水硫酸铜　变成　蓝色　,
　　若　澄清的石灰水　变　浑浊　。
　　17、C6H12O6→2C2H5OH+2H2O　
　　18、a/2　
　　19、(1)碳, 　O　　
　　(2)Na2O，　CO2　
　　(3)纯碱　
　　四、简答题
　　1、答：先通氢气后加热，排净试管中的空气，防止加热不纯的氢气发生爆炸或爆鸣。
　　先停止加热后停止通氢气，防止生成的氧化铜继续与氧气反应生成氧化铜。
　　2、（1）　固体氢氧化钠易吸水潮解。
　　（2）　 易与空气中的二氧化碳反应　 。
　　3、答：铁锈消失，铁钉变为灰色，溶液由无色变为黄色同时有气泡产生。
　　Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3
　　Fe + 2HCl FeCl2
　　五、实验题
　　1、答：分别取少量溶液，分别滴加氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀不溶于稀硝酸的是稀硫酸，没变化的是稀盐酸。
　　2、(1)2NaOH + SO2 Na2CO3
　　(2) Fe + HgSO4 Hg +
　　六、计算题：
　　1、5.6千克
　　2、含锌6.5克　 共生成氯化锌14.96克
　　3、氧气6.4克}