探究一：工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．某兴趣小组用草酸晶体制取CO，并进行了如下图所示实验．试回答：【查阅资料】草酸晶体（H2C2O4o3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解生成CO2和CO．（1）实验前应先．（2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A中试剂是、C中的试剂是（填字母编号）．a．浓硫酸b．澄清的石灰水c．氢氧化钠溶液（3）F装置的作用是．（4）某同学认为图示装置有不足之处，改进的方法是．探究二：精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为FexOy+yH2高温.xFe+yH2O，Fe3C+2H2高温.3Fe+CH4．（1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式：．（2）焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO外，还能．【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验．已知3CH4+4Fe2O3高温.3CO2+6H2O+8Fe（假设每步反应都完全，且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）．（3）主要实验步骤如下：①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；②点燃A处酒精灯；③缓缓通入纯净干燥的H2；④点燃C处酒精灯；⑤分别熄灭A处、C处酒精灯；⑥再缓缓通入少量H2；⑦再次称量必要装置的质量．操作的先后顺序是①→③→→⑤→⑥→⑦（填字母）A．②→④B．④→②（4）步骤③的目的是，验证该步骤目的达到的实验方法是；（5）若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将（填“偏大’’“偏小“或“不变“，下同）．（6）粗还原铁粉样品的质量为20.000g，装置B、E分别增重0.360g和0.440g，则计算样品出中碳元素的质量分数是，氧元素的质量分数是．（无需计算过程）． - 跟谁学
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跟谁学学生版:genshuixue_student精品好课等你领在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类：探究一：工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．某兴趣小组用草酸晶体制取CO，并进行了如下图所示实验．试回答：【查阅资料】草酸晶体（H2C2O4o3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解生成CO2和CO．（1）实验前应先．（2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A中试剂是、C中的试剂是（填字母编号）．a．浓硫酸b．澄清的石灰水c．氢氧化钠溶液（3）F装置的作用是．（4）某同学认为图示装置有不足之处，改进的方法是．探究二：精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为FexOy+yH2高温.xFe+yH2O，Fe3C+2H2高温.3Fe+CH4．（1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式：．（2）焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO外，还能．【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验．已知3CH4+4Fe2O3高温.3CO2+6H2O+8Fe（假设每步反应都完全，且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）．（3）主要实验步骤如下：①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；②点燃A处酒精灯；③缓缓通入纯净干燥的H2；④点燃C处酒精灯；⑤分别熄灭A处、C处酒精灯；⑥再缓缓通入少量H2；⑦再次称量必要装置的质量．操作的先后顺序是①→③→→⑤→⑥→⑦（填字母）A．②→④B．④→②（4）步骤③的目的是，验证该步骤目的达到的实验方法是；（5）若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将（填“偏大’’“偏小“或“不变“，下同）．（6）粗还原铁粉样品的质量为20.000g，装置B、E分别增重0.360g和0.440g，则计算样品出中碳元素的质量分数是，氧元素的质量分数是．（无需计算过程）．探究一：工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．某兴趣小组用草酸晶体制取CO，并进行了如下图所示实验．试回答：【查阅资料】草酸晶体（H2C2O4o3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解生成CO2和CO．（1）实验前应先．（2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A中试剂是、C中的试剂是（填字母编号）．a．浓硫酸&&&&&&&&&b．澄清的石灰水&&&&&&&&c．氢氧化钠溶液（3）F装置的作用是．（4）某同学认为图示装置有不足之处，改进的方法是．探究二：精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为FexOy+y&H2x&Fe+y&H2O，Fe3C+2H23Fe+CH4．（1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式：．（2）焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO外，还能．【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验．已知3CH4+4Fe2O33CO2+6H2O+8Fe（假设每步反应都完全，且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）．（3）主要实验步骤如下：①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；②点燃A处酒精灯；③缓缓通入纯净干燥的H2；④点燃C处酒精灯；⑤分别熄灭A处、C处酒精灯；⑥再缓缓通入少量H2；⑦再次称量必要装置的质量．操作的先后顺序是①→③→→⑤→⑥→⑦（填字母）A．②→④B．④→②（4）步骤③的目的是，验证该步骤目的达到的实验方法是；（5）若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将（填“偏大’’“偏小“或“不变“，下同）．（6）粗还原铁粉样品的质量为20.000g，装置B、E分别增重0.360g和0.440g，则计算样品出中碳元素的质量分数是，氧元素的质量分数是．（无需计算过程）．科目:难易度:最佳答案解：探究一、（1）实验前应先检查装置的气密性，否则会由于漏气使实验失败；（2）二氧化碳一般用氢氧化钠溶液吸收，用澄清的石灰水检验，还可以检验二氧化碳是否除尽，一氧化碳可以用浓硫酸干燥；所以A中盛放的是氢氧化钠溶液，吸收二氧化碳，氢氧化钙是验证二氧化碳是否被除净，C中盛放的是浓硫酸，吸收水分；（3）E装置中碱石灰可以吸收反应产生的二氧化碳，F装置中碱石灰是防止空气中二氧化碳、水蒸气进入E装置中，影响实验的测定；（4）实验装置的一个明显缺陷：缺少尾气处理装置，没有参加反应的一氧化碳会污染空气，在F后用酒精灯点燃没有参加反应的气体．因此可以在在F后用酒精灯点燃；探究二、（1）氧化铁在高温条件下能与CO发生反应生成铁与二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）焦炭燃烧放出大量的热，产生的热量使装置内其它反应得以发生；（3）根据题目中的假设情况，为使装置A反应产生的甲烷气体全部在装置C中发生反应，操作时应先将C处酒精灯点燃，然后再点燃A处酒精处；（4）步骤③的目的是 除去装置内的氧气，防止发生爆炸，验证该步骤目的达到的实验方法是收集尾气靠近燃着的酒精灯，听声音；有剩余则没有完全被除掉；（5）若缺少装置D，氧元素的测定时取决于B装置的吸收，所以是不会影响的（后面与氧化铁的反应物是甲烷气体反应造成的，所以二氧化碳中的氧元素不会影响到）；（6）装置B增重0.360g，则粗还原铁粉与氢气反应生成水的质量为0.180g，生成水中氧元素质量=0.360g××100%=0.320g；样品中氧元素的质量分数=×100%=1.6%装置E增重0.440g，则甲烷与氧化铁反应生成二氧化碳的质量为0.440g，生成二氧化碳中碳元素质量=0.440g××100%=0.120g样品中碳元素的质量分数=×100%=0.6%答：样品中氧和碳元素的质量分数分别为1.6%、0.6%．故答案为：探究一（1）检查装置气密性；&&（2）c&&&a；& （3）防止空气中二氧化碳、水蒸气进入E装置中；&&&（4）在F后用酒精灯点燃；探究二（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2&&&（2）提供热量&&&（3）B（4）除去装置内的氧气（或空气），防止发生爆炸；收集尾气点燃，听声音；（5）不变；（6）0.6%g&&&&&&1.6%．解析探究一、（1）草酸晶体（H2C2O4o3H2O）在浓硫酸作用下受热分解，实验前应先检查装置的气密性；（2）二氧化碳一般用氢氧化钠溶液吸收，用澄清的石灰水检验，还可以检验二氧化碳是否除尽，二氧化碳可以用浓硫酸干燥；（3）碱石灰能够学生二氧化碳和水蒸气；（4）实验装置的一个明显缺陷：缺少尾气处理装置；探究二、（1）CO具有还原性，能与氧化铁反应而使氧化铁还原成铁，同时放出二氧化碳；（2）焦炭燃烧放出大量的热，该热量可维持其它反应的发生；（3）装置A在加热时发生反应，生成的水与甲烷通过装置B处理后进入装置C，进入该装置的气体在加热条件下发生反应；（4）步骤③的目的是 除去装置内的氧气，防止发生爆炸，验证该步骤目的达到的实验方法是收集尾气靠近燃着的酒精灯，听声音；（5）若缺少装置D，氧元素的测定时取决于B装置的吸收，所以是不会影响的（后面与氧化铁的反应物是甲烷气体反应造成的，所以二氧化碳中的氧元素不会影响到）；（6）装置B中浓硫酸吸收氢气与粗还原铁粉反应生成的水，由该装置增重为反应生成水的质量可求得粗还原铁粉中氧元素质量；装置E中碱石灰吸收甲烷与氧化铁反应产生的二氧化碳，由该装置增重为反应生成二氧化碳的质量可计算出粗还原铁粉中所含碳元素质量．知识点:&&&&&&&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
关注我们官方微信关于跟谁学服务支持帮助中心某化学小组利用下图装置完成Fe2O3和CO的反应．（1）实验开始前，首先必须进行的操作为____．实验开始时，通入CO气体和加热的先后顺序为____，点燃酒精灯之前，必须检验从装置中排出的CO的纯度．实验过程中，判断反应发生的现象为____．（2）实验时可在酒精灯火焰上罩一个金属网罩，该金属网罩的作用是____、____．若要提高反应温度，还可选用的加热仪器为____．（3）查阅资料知，Fe2O3和CO进行加热反应，固体质量与反应温度的关系如下图所示．现测得酒精灯对Fe2O3加热温度可达到500℃～600℃，则该温度下，Fe2O3的还原产物是____．请设计一个简单的实验，证明650℃～700℃时Fe2O3的还原产物，简述实验操作和现象____．可供选择的试剂：稀H2SO4、稀盐酸、KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液．
& 性质实验方案的设计知识点 & “某化学小组利用下图装置完成Fe2O3和C...”习题详情
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某化学小组利用下图装置完成Fe2O3和CO的反应．（1）实验开始前，首先必须进行的操作为&．实验开始时，通入CO气体和加热的先后顺序为　&，点燃酒精灯之前，必须检验从装置中排出的CO的纯度．实验过程中，判断反应发生的现象为　&．（2）实验时可在酒精灯火焰上罩一个金属网罩，该金属网罩的作用是　&、　&．若要提高反应温度，还可选用的加热仪器为　&．（3）查阅资料知，Fe2O3和CO进行加热反应，固体质量与反应温度的关系如下图所示．现测得酒精灯对Fe2O3加热温度可达到500℃～600℃，则该温度下，Fe2O3的还原产物是　&．请设计一个简单的实验，证明650℃～700℃时Fe2O3的还原产物，简述实验操作和现象　&．可供选择的试剂：稀H2SO4、稀盐酸、KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2011-山东省烟台市高考化学模拟试卷（3月份）
分析与解答
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习题“某化学小组利用下图装置完成Fe2O3和CO的反应．（1）实验开始前，首先必须进行的操作为____．实验开始时，通入CO气体和加热的先后顺序为____，点燃酒精灯之前，必须检验从装置中排出的CO的纯度．实验过程中...”的分析与解答如下所示：
（1）因CO能燃烧，点燃不纯的CO能引起爆炸，CO能还原氧化铁生成铁和二氧化碳；（2）酒精灯火焰上罩一个金属网罩，能集中火焰，提高温度，可利用酒精喷灯代替酒精灯；（3）CO还原氧化铁的还原产物为可能Fe3O4，FeO和Fe．Fe2O3加热温度可达到500℃～600℃，质量由46.4g减少为45g，还原产物为Fe3O4；650℃～700℃时，质量由43.2g减少较大，还原产物为FeO，利用亚铁离子的还原性来设计实验．（1）因CO能燃烧，点燃不纯的CO能引起爆炸，CO能还原氧化铁生成铁和二氧化碳，则实验时应先检查装置的气密性，实验时先通入CO一段时间，排出装置中的空气，后加热；当观察到红棕色粉末逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊，说明CO与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故答案为：检查装置的气密性；先通入CO一段时间，后加热；红棕色粉末逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊；（2）酒精灯火焰上罩一个金属网罩，能集中火焰，提高反应温度，确保受热均匀，实验中可利用酒精喷灯代替酒精灯，故答案为：提高反应温度，确保受热均匀；酒精喷灯；（3）CO还原氧化铁的还原产物为可能Fe3O4，FeO和Fe．Fe2O3加热温度可达到500℃～600℃，质量由46.4g减少为45g，还原产物为Fe3O4；650℃～700℃时，质量由43.2g减少较大，还原产物为FeO，为验证还原产物，在适量待检物中加入稀H2SO4至完全溶解，再加入少量高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，可说明还原产物为FeO，故答案为：Fe3O4；在适量待检物中加入稀H2SO4至完全溶解，再加入少量高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去．
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某化学小组利用下图装置完成Fe2O3和CO的反应．（1）实验开始前，首先必须进行的操作为____．实验开始时，通入CO气体和加热的先后顺序为____，点燃酒精灯之前，必须检验从装置中排出的CO的纯度．...
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经过分析，习题“某化学小组利用下图装置完成Fe2O3和CO的反应．（1）实验开始前，首先必须进行的操作为____．实验开始时，通入CO气体和加热的先后顺序为____，点燃酒精灯之前，必须检验从装置中排出的CO的纯度．实验过程中...”主要考察你对“性质实验方案的设计”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问网上课堂。
性质实验方案的设计
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与“某化学小组利用下图装置完成Fe2O3和CO的反应．（1）实验开始前，首先必须进行的操作为____．实验开始时，通入CO气体和加热的先后顺序为____，点燃酒精灯之前，必须检验从装置中排出的CO的纯度．实验过程中...”相似的题目：
Ⅰ以下是有关SO2、Cl2的性质实验．（1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质．①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？&&&&（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是V2O5（催化剂），通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为&&&&△2SO3&&&&
.过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．请填写下列空白：Ⅰ．测定过氧化氢的含量（1）移取10.00mL密度为ρ&g/mL的过氧化氢溶液至250mL&&&&（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的化学方程式如下：5H2O2+2KMnO4+6HCl=2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入&&&&（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是&&&&．（4）重复滴定三次，平均耗用c&mol/L&KMnO4标准溶液V&mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为&&&&．Ⅱ．探究过氧化氢的性质该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性．（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液，实验仪器及用品可自选．）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：
实&验&内&容&实&验&方&法&实&验&现&象&验证氧化性&取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液&&&&&&验证不稳定性&&&&&&产生气泡，木条复燃．&
从下列事实所得出的相应结论正确的是（　　）
&实验事实&结论&A&氢氧化铝可以溶解在氢氧化钠溶液中&氢氧化铝属于碱&B&CO2的水溶液可导电&CO2是电解质&C&SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色&SO2有漂白性&D&铁分别和氯气、硫反应得到氯化铁和硫化亚铁&氯气的氧化性大于硫&ABCD
“某化学小组利用下图装置完成Fe2O3和C...”的最新评论
该知识点好题
1某同学为试验CuS在不同酸中的溶解性，取4份黑色CuS粉末试样置于试管中，分别加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液．观察到如下现象：①CuS不溶于醋酸溶液；②CuS不溶于浓盐酸；③CuS不溶于浓硫酸；④CuS在浓硝酸中溶解，溶液变蓝，并有红棕色刺激性气体产生．根据上述现象，该同学得出了以下结论，其中正确的是（　　）
2请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验．（1）在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置，连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C…；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：（2）根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表
仪器符号&仪器中所加物质&作用&A&石灰石、稀盐酸&石灰石与盐酸生成CO2&&&&（3）有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中．改进后的优点是&&&&；（4）验证CO的方法是&&&&．
3探究过氧化氢的性质该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性．（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选．）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：
实&验&内&容&实&验&方&法&实&验&现&象&验证氧化性&&&验证不稳定性&&&
该知识点易错题
1下列实验中，不是用对比实验来研究物质化学性质的是（　　）
2下列所选用试剂（仪器自选）能达到实验目的是（　　）
3“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（　　）
欢迎来到题库，查看习题“某化学小组利用下图装置完成Fe2O3和CO的反应．（1）实验开始前，首先必须进行的操作为____．实验开始时，通入CO气体和加热的先后顺序为____，点燃酒精灯之前，必须检验从装置中排出的CO的纯度．实验过程中，判断反应发生的现象为____．（2）实验时可在酒精灯火焰上罩一个金属网罩，该金属网罩的作用是____、____．若要提高反应温度，还可选用的加热仪器为____．（3）查阅资料知，Fe2O3和CO进行加热反应，固体质量与反应温度的关系如下图所示．现测得酒精灯对Fe2O3加热温度可达到500℃～600℃，则该温度下，Fe2O3的还原产物是____．请设计一个简单的实验，证明650℃～700℃时Fe2O3的还原产物，简述实验操作和现象____．可供选择的试剂：稀H2SO4、稀盐酸、KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液．”的答案、考点梳理，并查找与习题“某化学小组利用下图装置完成Fe2O3和CO的反应．（1）实验开始前，首先必须进行的操作为____．实验开始时，通入CO气体和加热的先后顺序为____，点燃酒精灯之前，必须检验从装置中排出的CO的纯度．实验过程中，判断反应发生的现象为____．（2）实验时可在酒精灯火焰上罩一个金属网罩，该金属网罩的作用是____、____．若要提高反应温度，还可选用的加热仪器为____．（3）查阅资料知，Fe2O3和CO进行加热反应，固体质量与反应温度的关系如下图所示．现测得酒精灯对Fe2O3加热温度可达到500℃～600℃，则该温度下，Fe2O3的还原产物是____．请设计一个简单的实验，证明650℃～700℃时Fe2O3的还原产物，简述实验操作和现象____．可供选择的试剂：稀H2SO4、稀盐酸、KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液．”相似的习题。4发现相似题工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中发生的主要反应有（&& ） ①C+O2点燃CO2&&&&& ②Fe2O3+3H2高温2Fe+2H2O&& ③Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2&
④2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2&& ⑤CO2+C高温2CO A.②③⑤&&&&& B.①③⑤&&&
试题及解析
学段：初中 学科：化学 浏览：211
工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中发生的主要反应有（&& ）
①C+O2点燃CO2&&&&& ②Fe2O3+3H2高温2Fe+2H2O&& ③Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2&
④2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑& ⑤CO2+C高温2CO
A.②③⑤&&&&& B.①③⑤&&&& C.①④⑤&&&& D.②③
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试卷名称：2011年初中毕业升学考试（内蒙古呼和浩特卷）化学
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铜和铁用H2、CO、C还原的反应方程式最重要的是正确的反应条件 是加热还是高温 其次 为什么选加热为什么选高温
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CO+CuO=加热=Cu+CO2 3CO+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2 C+2CuO=高温=2Cu+CO2 3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2
H2+CuO=加热=Cu+H2O 3H2+Fe2O3=高温=2Fe+3H2O有铁、碳参与的是高温,其他均为加热（初中）
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H2加热：因为氢气与Cu，Fe的氧化物反应比CO,C都要活泼得多H2+CuO=Cu+H2O3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O高温CO:CO+CuO=Cu+CO23CO+2Fe2O3=4Fe+3CO2C:C+2CuO=2Cu+CO23C+2Fe2O3=4Fe+3CO2
错误的答案
与氢气反应可用加热啊
CO+CuO=Cu+CO23CO+2Fe2O3=4Fe+3CO2C+2CuO=2Cu+CO23C+2Fe2O3=4Fe+3CO2 H2+CuO=Cu+H2O3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O
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