试题分析：27．（7分）
（1）CO2（1分） &&&&&&&&&（2）CuSO4（1分）&
&&&&&&（3）③（1分）
（4） （2分）
（5） （2分）
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CuOCu2(OH)2CO3纳米材料的制备及其性能研究
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CuOCu2(OH)2CO3纳米材料的制备及其性能研究
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新制Cu(OH)2与肼（N2H4）反应可制备纳米级Cu2O，同时放出N2
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新制Cu(OH)2与肼（N2H4）反应可制备纳米级Cu2O，同时放出N2
作者：佚名
文章来源：
更新时间： 15:17:05
新制Cu(OH)2与肼（N2H4）反应可制备纳米级Cu2O，同时放出N2，向红色的Cu2O固体中加入过量稀盐酸，溶液由无色变为蓝绿色，容器底部仍有红色固体。
（1）生成Cu2O反应的化学方程式中，Cu2O的化学计量数为2，其化学方程式为 ；
（2）溶液由无色变为蓝绿色反应的化学方程式为 。
（1）N2H4+4Cu(OH)2＝2Cu2O+N2+6H2O；（2）Cu2O+2HCl＝CuCl2+Cu+H2O
试题分析：根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变及书写化学方程式时注意的问题配平方程式为；N2H4+4Cu(OH)2＝2Cu2O+N2+6H2O；氧化亚铜与稀盐酸反应时生成氯化铜、水和铜单质）Cu2O+2HCl＝CuCl2+Cu+H2O。
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　　网友评论：（只显示最新10条。评论内容只代表网友观点，与本站立场无关！）（2010o镇江）将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体．某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究．请完成下列各题：（一）猜想与假设：猜想一：固体为CuCO3，理由：Na2CO3+CuSO4=CuCO3↓+Na2SO4（用化学反应方程式表示）．猜想二：固体为Cu（OH）2，理由：Na2CO3溶液呈碱（填“酸”或“碱”）性．猜想三：固体为Cu（OH）2和CuCO3的混合物．（二）资料查阅：①Cu（OH）2和CuCO3晶体均不带结晶水；②Cu（OH）2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物．（三）设计与实验：Ⅰ．固体的获取：（1）将反应后的固、液混合物经过滤、洗涤、低温烘干得蓝色固体．（2）判断固体已洗净的方法及现象取最后洗涤液少量，滴加适量的稀盐酸，无气泡产生．Ⅱ．用下图所示装置，定性探究固体的成分．（3）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想二正确；（4）若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想一正确；（5）小组同学将装置按A、C、B（填“B”、“C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：B中的现象为石灰水变浑浊，C中的现象为无水硫酸铜变蓝．结论：固体为Cu（OH）2和CuCO3的混合物．Ⅲ．固体成分定量测定：已知Cu（OH）2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃．设固体的组成为aCu（OH）2obCuCO3．小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图，请根据图示回答下列问题：（6）写出A&B、C&D段发生反应的化学方程式：AB段：Cu（OH）2CuO+H2O；CD段：CuCO3CuO+CO2↑；（7）通过计算可得：a：b=2：1．（8）若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：4CuO2Cu2O+O2↑．
解：猜想一：Na2CO3+CuSO4=CuCO3↓+Na2SO4猜想二：碱Ⅰ．（1）分离固液混合物的方法是过滤．故答案为：过滤（2）固体洗净，固体中将没有碳酸钠，最后洗涤液中也没有碳酸钠，只需要证明最后洗涤液中没有碳酸根离子就行了．故答案为：取最后洗涤液少量，滴加适量的稀盐酸（硝酸、硫酸），无气泡产生；或滴加BaCl2[或Ba（OH）2、Ba（NO3）2]或CaCl2[或Ca（OH）2、Ca（NO3）2]溶液，无沉淀产生．Ⅱ．（3）Cu（OH）2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物．则氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，碳酸铜受热分解生成氧化铜和二氧化碳．石灰水不变浑浊，说明没有二氧化碳生成，固体中就没有碳酸铜，只有氢氧化铜．故答案为：二（4）无水硫酸铜不变蓝说明没有水生成，固体中就没有氢氧化铜，只有碳酸铜．故答案为：一（5）要证明生成物中有水和二氧化碳，应先证明水再证明二氧化碳，若先证明二氧化碳的话，即使原气体中没有水蒸汽，气体通过石灰水后也会从石灰水中带出水蒸汽．故选CB；&& 澄清的石灰水变浑浊；&& 白色固体变蓝（6）Cu（OH）2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃．故答案为：Cu（OH）2CuO+H2OCuCO3CuO+CO2↑（7）AB段减少的是水的质量，根据水的质量可求出氢氧化铜的质量．设氢氧化铜的质量为xCu（OH）2CuO+H2O98&&&&&&&&&&&&& 18x&&&&&&&&&&&&32g-28.4gx=19.6gCD段减少的是二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可求出碳酸铜的质量．设碳酸铜的质量为yCuCO3CuO+CO2↑124&&&&&&&&&&& 44y&&&&&&&&&&28.4g-24gy=12.4gx：y=19.6g：12.4g=49：31氢氧化铜的相对分子质量为98，碳酸铜的相对分子质量为124．a：b==2：1故答案为：2：1（8）氧化铜加热后质量又会减少，应该是氧化铜中的氧元素转化为氧气，24g氧化铜的氧元素的质量=24g×=4.8g，大于2.4g，说明是氧化铜中的部分氧元素转化为氧气．故答案为：4CuO2Cu2O+O2↑（1）分离固液混合物的方法是过滤．（2）判断固体洗净的标准是看还有没有碳酸钠．（3）（4）（5）Cu（OH）2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物．则氢氧化铜受热分解生成水和氧化铜，碳酸铜受热分解生成二氧化碳和氧化铜，根据它们受热分解的生成物来判断哪种猜想正确．（6）Cu（OH）2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃，可知AB段为氢氧化铜在分解，CD段为碳酸铜在分解．（7）氢氧化铜受热过程中固体减少的质量是水的质量，根据水的质量可求出氢氧化铜的质量，碳酸铜在受热过程中减少的是二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可求出碳酸铜的质量．（8）剩余固体加热到更高温度固体的质量又会减少，根据氧化铜中所含的两种元素可猜想可能是氧化铜中的氧元素转化为氧气，根据计算会发现氧化铜中氧元素的质量大于固体减少的质量，那么就可能是氧化铜中的部分氧元素转化为氧气．}