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下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是（　　）A．增大压强B．升高温度C．增大反应物的量D．减小生成物的浓度
题型：单选题难度：偏易来源：不详
A、增大压强对有气体参加的反应，反应速率加快，若没有气体参加，压强对反应速率不影响，故A错误；B、升高温度，增加单位体积内的活化分子数，有效碰撞增加，反应速率加快，故B正确；C、增加反应物的物质的量，反应物的浓度不一定变化，如固体、纯液体，反应速率不一定加快，故C错误；D、对于正反应是吸热反应的可逆反应，降低温度，平衡向逆反应移动，生成物的浓度降低，反应速率减慢，故D错误；故选B．
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据魔方格专家权威分析，试题“下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是（）A．增大压强B．升高..”主要考查你对&&影响化学反应速率的因素&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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影响化学反应速率的因素
影响化学反应速率的因素：1．内因：参加反应的物质的结构及性质。 2．外因：主要是指浓度、温度、压强和催化剂，另外还有光、超声波、激光、搅拌、固体表面积、形成原电池等。 (1)浓度：其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大；减小反应物浓度，化学反应速率减小。在一定温度下，同体、纯液体的浓度视为定值，如C与CO2的反应、Na与H2O的反应中，C的量和Na、H2O 的量减少并不意味着其“浓度”减小，即不冈其量的增减而影响反应速率，但会因固体表面积的变化而改变反应速率。 (2)温度：其他条件相同时，升高温度，可以加快反应速率，实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。 经验公式为(3)压强：对于气体反应，当温度不变时，增大压强可以加快反应速率。对于气体反应体系，压强改变时有以下几种情况：&(4)催化剂：催化剂是能改变化学反应速率但在反应前后本身的质量和化学性质都不变的物质。对于某些化学反应，使用正催化剂能显著加快化学反应速率。 (5)其他因素：增大同体的表面积(如将块状改为粉末状)，可增大反应速率；光照一般也可增大某些反应的速率；形成原电池可以加快反应速率；此外，超声波、放射线、电磁波等因素也能影响反应速率。 3．外因对化学反应速率影响的微观解释
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与“下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是（）A．增大压强B．升高..”考查相似的试题有：
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微波加热水溶液及化学反应的分子动力学模拟研究
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微波加热水溶液及化学反应的分子动力学模拟研究
官方公共微信⑵请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对；⑶某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下；②该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况；________________________；________________________；①实验时放出气体的总体积是________mL；13．冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃；(1)汽车尾
⑵请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
⑶某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时)： ①实验Ⅱ中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为__________(忽略混合前后溶液的体积变化)。
②该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO4溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确______(填“是”或“否”)。他认为不用经过计算，直接根据表中褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为是否可行______(填“是”或“否”)，若不可行(若认为可行则不填)，请设计可以直接通过观察褪色时间的长短来判断的改进方案：
__________________________________________________________________。 ⑷该反应的催化剂选择MnCl2还是MnSO4并简述选择的理由：
________________________________________________________________。 ⑸化学催化剂有很多，在生产和科技领域起到重大作用。探究小组又利用乙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果。将50 mL H2O2一次性加入盛有0.10 mol MnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V(量气管)/mL]和时间(t/min)的关系如图所示。
①实验时放出气体的总体积是________mL。 ②b_________(填“大于”、“小于”或“等于”)90 mL。
13．冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。
(1)汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)
催化剂 加热
2CO2(g)+N2(g)
①在一定条件下，在一个容积固定为2L的密闭容器中充入0.8molNO和1.20molCO，开始反应至3min时测得CO的转化率为20%，则用N2表示的平均反应速率为v(N2)=____________________。
②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则该反应平衡常数的表达式Kp=________________。
③该反应在低温下能自发进行，该反应的△H_______0(选填“&”、“=”或“&”)。 ④在某一绝热，恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如图所示(已知t2－t1=t3－t2
)。则下列说法不正确的是__________。(填编号)
A.反应在c点未达到平衡状态 B.反应速率a点小于b点
C.反应物浓度a点大于b点 D.NO的转化率t1－t2=t2－t3
(2)使用甲醇汽油可能减少汽车尾气对环境的污染，某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，到达
平衡时，测得CO、H2、CH3OH分别为1mol、1mol、1mol，容器的体积为3L，现往容器中继续通入3mol CO，此时v(正)____ v(逆)(选填??＞”、“＜??或“=”)，判断的理由_______。
(3)二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO(g)+4H2
CH3OCH3(g)+H2O(g)。
的变化曲线如图：
已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比
①a、b、c按从大到小的顺序排序为___________。
②某温度下，将2.0mol CO(g)和4.0mol H2(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如上图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是_____； A.p3＞p2，T3＞T2 B.p1＞p3，T1＞T3 C.p2＞p4，T4＞T2 D.p1＞p4，T2＞T3
③在恒容密闭容器里按体积比为1:2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是___________。
A.正反应速率先增大后减小
B.逆反应速率先增大后减小 C.化学平衡常数K值增大
D.反应物的体积百分含量增大 E.混合气体的密度减小
F.氢气的转化率减小
【解析】本题考查反应热与焓变、弱电解质的电离、酸碱中和滴定以及催化剂对反应的影响等。A.用0.1 mol?L1盐酸滴定20 mL 0.1 mol?L1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化，pH会突变，故A错误；B.2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH & 0，升高温度平衡向吸热方向移动，即向
逆方向移动，则逆方向是平衡常数增大，正方向的平衡常数减小，图象符合，正确；C.反应中生成的Mn对该反应有催化作用，反应过程中溶液中锰离子浓度逐渐增大，所以反应速率先慢后快，图象不符合，错误；D.CH2=CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH&0，属于放热反应，放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，图象不符合，错误；本题选B。 【备注】无
【解析】本题主要考查化学反应速率的影响因素及图像分析能力。根据图像知40 ℃之前温度越高，变色需要的时间越短；在40 ℃之后温度越高，变色需要的时间越常长，溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反，故A正确；由题意可知，40 ℃之前当碘酸钾过量时，有碘单质生成，故B错；该实验的原理是KIO3被NaHSO3还原生成碘离子，过量的碘酸根离子再将碘离子氧化生成碘单质，所以当NaHSO3消耗时的离子方程式为：6
确；图中a点对应的NaHSO3反应速率为：
+2I-+6H+，故B正
=5.0×105 mol?L1?s1，C项错误，故选
C；温度越高，反应速率越快，反应需要的时间就越短，而根据图像在温度高于40℃时，反而是温度越高，变色时间越长，因此此时淀粉不宜用作该实验的指示剂，故D正确。 【备注】无
【解析】本题主要考查外界因素对化学反应速率和化学平衡的影响及图像分析。图A中的交点表示平衡状态，压强增大，逆反应速率大于正反应速率，即化学平衡向逆反应方向移动，说明逆反应方向为气体体积缩小的反应；由图B可以看出，温度越低达到平衡时反应物在体系中的百分含量越小，说明降低温度，化学平衡向正反应方向移动，即正反应方向为放热反应，△H&0，结合以上分析，只有A项反应符合，故选A。 【备注】无
【解析】本题主要考查外界因素对化学反应速率和化学平衡的影响及图像分析。根据“先拐先平则条件高”知：乙的温度高于甲的温度，该反应为放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，所以温度越高，A的平衡转化率越低，故①正确；由图Ⅱ可以看出t0时刻，正、逆反应
速率均增大但仍相等，化学平衡不移动，所以是催化剂的影响，故②正确；通入氦气增大体系压强，但是反应各组分浓度不变，化学反应速率不变，故③错；t0时刻增大B的浓度，正反应速率增大，但此时刻生成物浓度没变，逆反应速率不变，故④错；故选A。 【备注】无
【解析】a点到b点反应物浓度应该逐渐减小,故A错误。该反应的温度不变、反应前后气体分子数不变(压强不变),反应物的浓度又逐渐减小,但ac段的正反应速率却逐渐增大,很可能是催化剂的影响,故B正确。曲线上四点的反应速率都在变化中,说明反应都未达到反应限度,故C错误。ac段正反应速率逐渐增大,所以ab段的平均反应速率肯定小于bc段,故D错误。 【备注】无
【解析】在0~50 min之间,无论pH=2还是pH=7,R都完全降解,降解百分率都是100%,A正确。pH=2、7、10时,R完全降解所用的时间分别是25 min、45 min、大于50 min,降解速率计算式依10-4mol/L÷25 min、1.8×10-4mol/L÷45 min、&2.1×10-4mol/L÷50 min,显然酸性越强,降解次为1.5×
速率越大,B错误。一般来说,反应物的浓度越大,反应速率越大,R的起始浓度越小,其降解速率越10-6mol?L-1?min-1,D错误。 小,C错误。D项所求速率为4×【备注】无
【解析】本题考查化学反应速率的判断及读图能力。结合表格中N2O5和O2的最初浓度值可知曲线Ⅰ、Ⅱ分别是O2、N2O5的变化曲线,A、B错;利用表格中数据可以计算,无论是用N2O5,还是用O2得出的反应速率都随反应时间的增多而减小,而随着反应时间的增多N2O5的浓度减小,O2的浓度增大,故C对D错。 【备注】无
【解析】本题考查固体颗粒物的大小对反应速率的影响。粉末CaCO3与块状CaCO3相比，与盐酸反应时，接触面积大，故反应速率快，反映到图象中，即虚线的斜率要大，由于a＞b，即粉末状碳酸钙产生的气体少。可知C项正确。 【备注】无
【解析】由图甲温度升高，正逆反应速率增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，该反应为放热放热，A错误；由图乙盐酸为强酸，醋酸是弱酸，加水稀释，弱酸pH
包含各类专业文献、外语学习资料、高等教育、文学作品欣赏、中学教育、生活休闲娱乐、32开封高中2018届东校区实验班高一下期实验班40分钟限时训练(10)(周练专用)等内容。　
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