元素周期表中，同一族元素从上倒下金属性增强，那为什么Na的金属性比K强呢?
学习理科不能照本宣科、生搬硬套。要重视理解条文的本质。
卤族元素的氢化物的酸性却从上到下增强：原因是电子层次的增大，核外电子远离原子核受到束缚减小，卤氢键...
你好，由于电子层数层数增多，引起原子的半径增大。
认真回答，望好评！
要从两方面考虑，质子数和原子半径
在同一主族，从上往下，核电荷数递增，会使原子核吸引电子的能力增加；
但是从上往下,电子层数逐渐增加，原子半径也递增...
答: 你好双氧水和酒精都是可以起到消毒的作用用棉签蘸了之后擦洗伤口就可以了。
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这个问题分类似乎错了
这个不是我熟悉的地区金属性 非金属性 氧化性 还原性 金属活动性
提问：级别：四年级来自：山东省济宁市
悬赏分：10
回答数：2浏览数：
金属性 非金属性 氧化性 还原性 金属活动性
单质和元素 金属性 非金属性 氧化性 还原性 金属活动性 所有的比较方法谁能总结一下？如与氢气反应难易，最高价氧化物的酸碱性，活泼置换不活泼，氢化物的稳定性，电子层数，等等等等，要全面哦！希望天星的专家帮弄清楚，大恩不言谢！！！！
&提问时间： 18:37:09
最佳答案此答案已被选择为最佳答案，但并不代表问吧支持或赞同其观点
回答：级别：幼儿园 08:35:04来自：山东省济宁市
以下全为摘抄，希望对您有所帮助！
金属元素的原子在化学反应中，通常表现出失去电子成为阳离子的倾向。金属性的强弱通常用金属元素原子的最外层电子的电离能（气态原子失去电子成为气态阳离子时所需要的能量）大小来衡量。
金属的活动性是反映金属在水溶液里形成水合离子倾向的大小，也就是反映金属在水溶液里起氧化反应的难易，它是以金属的标准电极电势为依据的，从能量角度来看，金属的标准电极电势除了与金属元素原子的电离能有关外，同时还与金属的升华能（固态单质变为气态原子时所需的能量）、水合能（金属阳离子与水化合时所放出的能量）等多种因素有关。
金属性强的元素，一般来说它的活动性也大，但也有不一致的情况。例如，钠的第一电离能比钙的第一电离能要小，因此钠的金属性要比钙强。但是钙在水溶液中形成水合离子的倾向比钠大，即钙的标准电极电势比钠要负，所以钙的金属活动性比钠大。铜和银也有类似上述的情况。由此可见，金属性与金属活动性两者概念是有区别的。
金属活动性是按金属单质在水中或酸中置换氢的难易和剧烈火程度,
金属性是金属元素的性质，一般可以用金属原子（尤其指气态）得电子的能力比较(金属原子和金属单质不同)
氧化(还原)性是任何物质所具有的失（得）电子的能力。
三者一般是一致的。但有特例，如锡和铅
金属性强弱怎样判断?可以从元素周期表来判断。
&分别向AlCl3和MgCl2溶液中加入过量NaOH溶液,前者生成的沉淀溶解,后者不溶解.&
能否根据上述实验判断镁和铝的金属性强弱?
可以的。能生成偏铝酸盐已表明Al具有了非金属性，（非金属易形成含氧酸。）而Mg（OH）2则是典型的体现碱性，镁体现金属性
1.金属性强弱的判断
(1)单质与水或非氧化性酸反映越剧烈，金属性越强。
(2)单质的还原性越强，离子的氧化性越强。
(3)最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性越强。
(4)单质与盐溶液的置换反应中，活动性强的金属置换活动性弱的金属。
2.非金属强弱的判断
(1)与氢气化合生成气态氢化物越容易，其气态氢化物越稳定，非金属性越强。
(2)单质的氧化性越强，阴离子的还原性越弱，非金属性越强。
(3)最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强。
(4)单质与盐溶液的置换反应，活动性强的非金属置换活动性弱的。
元素周期表从上倒下，从右到左金属性增强。从下到上，从左到右非金属性增强。
提问者对答案的评价：
回答：级别：硕士研究生 18:58:42来自：贵州省贵阳市
主要根据元素周期表的分布
由上到下还原性逐渐增强 由左到右 氧化性逐渐增强
一般金属显还原性强 非金属显氧化性
但强弱不是根据得失电子数目决定而是得失电子的难易程度
有个规律 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅氢 铜汞银铂金 还原性依次减弱 氧化性依次增强
还有比较常考的是碱金属和卤素
主要根据元素周期律
金属的最高价阳离子没有还原性 而非金属的最低价阴离子没有氧化性
具有强氧化性的有 酸性高锰酸钾 双氧水 氯气 等
具有强还原性的有 SO3 2- I- 等
在元素周期表中，越向左、下方，元素金属性越强，金属性最强的金属是Cs；越向右、上方，元素的非金属越强，非金属性最强的元素是F。例如：金属性K＞Na＞Mg，非金属性O＞S＞P。
在元素周期表中，越向左、下方，元素金属性越强，金属性最强的金属是Cs；越向右、上方，元素的非金属越强，非金属性最强的元素是F。例如：金属性K＞Na＞Mg，非金属性O＞S＞P。
S&O&Cl 与氢气反应难易
置换反应中，活泼元素可以置换不活泼元素。活泼次序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。
元素的非金属性越强 ,
对应气态氢化物的稳定性也就越强
下诉规律均只在非金属元素中使用:
1.同一主族中,表现为从上倒下气态氢化物的稳定性递减
2.同一周期中,表现为从左至右气态氢化物的稳定性递增
注意这里是没有例外的！
是通用性质，
所谓HF中含有特殊的氢键，
这种只作用于分子间，不作用于原子之间的键能
而原子之间的键能越大，气态氢化物的稳定性也就越强。
这种分子间作用的氢键，只能影响物质的溶沸点
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按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序依次递减的性质是(&& &) A.元素的金属性&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& && B.单质的还原性C.单质的熔点&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&& D.单质的密度
解析：从Li→Cs，元素的金属性，单质的还原性都是逐渐增强；单质的熔点依次降低；单质的密度总体是增大的，但ρ(K)＜ρ(Na)。答案：C
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