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学年江苏省宿迁市高二(下)模拟化学试卷.doc 93页
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学年江苏省宿迁市高二(下)模拟化学试卷
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学年江苏省宿迁市高二（下）模拟化学试卷　一、单项选择题：本部分共23小题，每小题3分，共69分．在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的．1．（3分）市场上出售的饮料各种各样，有不法商贩为增加饮料口感和粘稠度，在饮料中加塑化剂，塑化剂的分子式为C16H22O4，不能作为食品添加剂．塑化剂属于（　　）A．单质 B．氧化物 C．无机物 D．有机物2．（3分）下列属于物理变化的是（　　）A．粮食酿酒 B．食物变质 C．冰雪消融 D．石油裂解3．（3分）清晨，阳光透过树叶间的缝隙摄入密林中时，可以观察到丁达尔效应．能产生该效应的分散系是（　　）A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液4．（3分）下列食用品的有效成分正确的是（　　）A．Al（OH）3 B．C6H12O6 C．CH3CH2OH D．NaHCO35．（3分）下列物质属于共价化合物的是（　　）A．MgO B．CO2 C．NH4Cl D．N26．（3分）下列化学用语不正确的是（　　）A．NaCl的电子式： B．乙烯结构简式：CH2CH2C．Mg原子结构示意图： D．甲烷的结构式：7．（3分）下列物质互为同素异形体的是（　　）A．126C和146C B．氧气和臭氧C．甲烷和乙烷 D．正丁烷和异丁烷8．（3分）下列气体能使品红溶液褪色的是（　　）A．SO2 B．O2 C．NH3 D．HCl9．（3分）某溶液中存在大量的H、SO42﹣、Cl﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）A．OH﹣ B．Ba2 C．NO3﹣ D．CO32﹣10．（3分）为纪念俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔．该元素最稳定的一种原子为Md，关于该原子下列说法正确的是（　　）A．质子数是258 B．质量数是101 C．中子数是157 D．电子数是35911．（3分）利用辉铜矿冶铜时发生的主要反应为Cu2SO22Cu+SO2，该反应属于（　　）A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应12．（3分）钛被誉为“21世纪金属”，具有多种优良性能，工业上冶炼金属钛的反应原理为4NaTiCl4Ti+4NaCl．下列说法正确的是（　　）A．TiCl4是还原剂 B．Na被氧化C．Na得到电子 D．TiCl4发生氧化反应13．（3分）实验室配制100mL0.10mol?L﹣1NaCl溶液的实验装置是（　　）A． B． C． D．14．（3分）用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）A．16gO2中含有的氧分子数为NAB．1molMg变为Mg2时失去的电子数目为2NAC．常温常压下，11.2LH2中含有的氢分子数为0.5NAD．1mol?L﹣1CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA15．（3分）下列措施是为了降低化学反应速率的是（　　）A．铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气B．双氧水制氧气时加入少量二氧化锰C．镁和水反应时，适当进行加热D．食品放在冰箱中贮藏16．（3分）下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）A．钠和水反应：2Na2H2O═2Na++2OH﹣H2↑B．碳酸钙与稀醋酸的反应：CO32﹣2H+═CO2↑+H2OC．铜与稀硝酸的反应：Cu2H+═Cu2++H2↑D．常温下，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2OH﹣Cl﹣ClO﹣H2O17．（3分）乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物．下列说法正确的是（　　）A．乙醇、乙酸都能与钠反应B．乙醇、乙酸互为同分异构体C．乙醇、乙酸都是高分子化合物D．乙醇、乙酸都能使紫色石蕊试液变红色18．（3分）下列变化过程与能量的说法中正确的是（　　）A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应C．化学键断裂放出能量D．吸热反应中，反应物总能量大于生成物总能量19．（3分）下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是（　　）A．取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有NaB．滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明有SO42﹣C．滴加KSCN溶液，变为血红色，溶液中含Fe2D．加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO32﹣20．（3分）将锌棒和铜棒按图示方式插入CuSO4溶液中，电流计指针发生偏转，下列针对该装置的说法正确的是（　　）A．该装置是将电能转化为化学能B．锌棒为正极C．电子由铜棒流出D．该电池总反应为ZnCuSO4═ZnSO4+Cu21．（3分）下列反应不属于取代反应的是（　　）A．CH4Cl2CH3Cl+HClB．CH2CH2+HBr﹣→CH3﹣CH2BrC．CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OD．22．（3分）X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同主族，X的原子半径最小，Y与R同主族，Y最外层电子数是电子层数的3倍．下列叙述正确的是（　　）A．原子
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碳酸氢铵和少量的氢氧化钠反应,为什么是先跟碳酸氢根反应?按理说铵根离子的酸性比碳酸氢根强啊?
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如同LS所说 铵根离子的溶液之所以呈酸性是由于它水解而造成.该反应分2步进行~~~首先~~OH-先和HCO3-反应,生成水.
该步的反应方程式：2NH4HCO3+2NaOH——（NH4）2CO3+2H2O+Na2CO3其次~多余的OH-和NH4+反应生成NH3·H20.
NaOH过量时总的反应方程式：NH4HCO3+2NaOH——NH3·H20+Na2CO3+H20NaOH不足的前提下,OH-由于被中和反应消耗尽,所以无法再和NH4+反应.至于为什么OH-先于HCO3-反应,是因为OH-和NH4+反应生成NH3·H20,和HCO3-反应生成水,水是比NH3·H20弱得多的电解质(水是弱电解质,比NH3·H20稳定).退一步讲,即使OH-优先与NH4+反应,那么生成的NH3·H20同样会和HCO3+酸碱中和生成（NH4）2CO3.
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铵根离子是没有酸性的，它的溶液之所以呈酸性是由于它水解而造成的，碳酸H根，更容易电离出H离子
扫描下载二维码下列各种离子一定能大量共存的是（　　）A．强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32B．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、SCN、Cl、K+C．在与铝产生氢气的溶液中：NH4+、K+、SO42、HCO3D．在使石蕊变红的溶液中：
下列各种离子一定能大量共存的是（　　）
A．强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32
B．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、SCN、Cl、K+
C．在与铝产生氢气的溶液中：NH4+、K+、SO42、HCO3
D．在使石蕊变红的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3
难度评价：
做题心得：
考点：离子共存问题．&
专题：离子反应专题．
分析：A．强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、K+、AlO2、CO32离子之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应；
B．铁离子与硫氰根离子反应生成络合物硫氰化铁；
C．在与铝产生氢气的溶液中存在大量氢离子或者氢氧根离子，铵根离子、碳酸氢根离子能够与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子与氢离子反应；
D．使石蕊变红的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子．
解答：解：A．强碱性溶液中存在大量OH，Na+、K+、AlO2、CO32离子之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，在 溶液中能够大量共存，故A正确；
B．Fe3+、SCN之间反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．在与铝产生氢气的溶液中存在大量H+或OH，NH4+、HCO3离子与氢氧根离子反应，HCO3离子与与氢原子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．使石蕊变红的溶液中存在大量H+，：K+、Cl、NO3离子在酸性条件下能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故D错误；
点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如&氧化还原反应&、&加入铝粉产生氢气&等
在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是(&&&& )
A．Fe3+、K+、Cl、MnO4&&&&&&&&&&&&& B．Ag+、Na+、NO3、Cl
C．Zn2+、Al3+、SO42、Cl&&&&&&&&&&&&& D．Ba2+、NH4+、Cl、HCO3
下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、AlO2
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、MnO4、SO42、I
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3
D．0.1 mol&L1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN、SO42
在水溶液中能大量共存的一组离子是(&&&& )
A．NH4+、Na+、Cl、SO42&&&&&&&&&&&&& B．K+、Mg2+、OH、NO3
C．H+、Ca2+、SiO32、NO3&&&&&&&&&&&&& D．K+、Al3+、ClO、HCO3
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江苏省连云港市赣榆高中2015年高三上学期第二次质检化学试卷含解析.doc 33页
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江苏省连云港市赣榆高中2015年高三上学期第二次质检化学试卷含解析
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学年江苏省连云港市赣榆高中高三（上）第二次质检化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．常温离子液体（IonicLiquid）也称常温熔融盐．硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃．已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是()A．可用作电池的电解质 B．水溶液呈碱性C．是共价化合物 D．结构和性质类似于硝酸乙酯2．下列有关化学用语使用正确的是()A．羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：B．H2O2的分子结构模型示意图：C．在CS2、PCl5中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D．淀粉和纤维素的实验式都为CH2O3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．含有0.1mol?L﹣1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN﹣、SO42﹣B．0.1mol?L﹣1NaAlO2溶液：S2﹣、Na+、HCO3﹣、SO42﹣C．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣D．水电离产生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液中：Na+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣4．下列有关物质的性质与应用的说法中正确的是()A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO2是两性氧化物B．SO2能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性C．钠是一种具有强还原性的金属，可从TiCl4溶液中置换出钛D．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存液氯5．用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的是()A．用如图装置验证化学能转化为电能B．用如图所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯C．用如图装置制备氢氧化亚铁D．利用如图装置证明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚6．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是()A．常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）所含的中子数为9NAB．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NAC．42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NAD．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA7．下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是()A．用铁做电极电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl﹣Cl2↑+CuB．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO=BaSO4↓+H2OC．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2OD．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣8．X、Y、Z为中学化学常见的物质，其转化关系如图所示（“→”表示一步转化），下列组合不正确的是()选项 X Y Z
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C H2SO3 SO2 H2SO4
D HClO Cl2 HCl
A．A B．B C．C D．D9．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A元素常见化合价为+1和﹣1；A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍．下列叙述正确的是()A．元素的原子半径：A＜B＜C＜D＜EB．对应氢化物的热稳定性：D＞EC．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E．10．室温下，将1mol的CuSO4?5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4?5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4?5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3．则下列判断正确的是()A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3 C．△H1+△H3=△H2 D．△H1+△H2=△H3二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11．下列说法正确的是()A．常温下pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同B．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3C．BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0D．为准确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等12．我
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