（1）①因为Al可以与NaOH溶液反应而Mg不能，所以负极是Al，正极是Mg 负极：2Al-6e+4OH-= 2AlO2- +2H2O 正极：2H2O+2e=2OH - +H2↑ 总反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑②电子得流动方向：Al→Mg③电流方向：Mg→Al④离子的移动方向：阳离子向镁极移动，阴离子向铝极移动，⑤实验现象：①铝不断被溶解，②镁极上有气泡产生（2）由于铝比铜活泼所以铝先失电子① 负极：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+ 正极：6HNO3+6H++6e-=6NO2+6H2O 总反应：2Al+6HNO3=Al2O3+6NO2+3H2O 由于形成致密的氧化铝保护膜阻止反应进一步进行，随后铜失电子 负极：Cu-2e-=Cu2+ 正极：4HNO3+2e-=2NO3-+2NO2↑+2H2O 总反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O②电子得流动方向：Cu→Al③电流方向：Al→Cu④离子的移动方向：阳离子向铝极移动，阴离子向铜极移动，⑤实验现象：①铜不断被溶解，②铝极上有红棕色气体产生
镁跟铝不是构成原电池的吗？
明白了，谢谢啊
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数列的。顺便说一下技巧。谢谢了！
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