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为什么测定中和热实验中,要碱稍过量而不是酸稍过量?
xiaomo0127
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稀盐酸比较稳定,取50 mL、0.50 mol·L-1 HCl,它的物质的量就是0.025 mol,而NaOH溶液易吸收空气中的CO2,如果恰好取50 mL、0.50 mol·L-1 NaOH,就很难保证有0.025 mol NaOH参与反应去中和0.025 mol的HCl
懂了，谢谢啦！
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为什么酸碱中和反应，测定中和热的时候，要使碱过量，
透穿眸＆中那￡缕悲伤:-
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稀盐酸比较稳定，取50 mL、0.50 mol·L-1 HCl，它的物质的量就是0.025 mol，而NaOH溶液极易吸收空气中的CO2，如果恰好取50 mL、0.50 mol·L-1 NaOH，就很难保证有0.025 mol NaOH参与反应去中和0.025 mol的HCl。
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1、反应热△H的单位 KJ/mol的/mol应该如何理解?2、中和热实验中为什么要让碱过量让酸完全反应?补充1、老师说是每摩尔的化学反应,我还是不理解,化学反应还讲mol?补充2、为什么不让酸过量让碱完全反应?
ycycrfv7943
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所有反应都只能认为是1mol反应,因为化学计量数不同例如. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
△H=-Q1KJ/mol而不是Q1KJ/2molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)
△H=-1/2Q1KJ/mol以上两方程都是一mol,他们的焓变不同,计量数不同,不能算作同一方程因此化学计量数变为两倍,焓变也变为原来两倍稀盐酸比较稳定,取50 mL、0.50 mol·L-1 HCl,它的物质的量就是0.025 mol,而NaOH溶液极易吸收空气中的CO2,如果恰好取50 mL、0.50 mol·L-1 NaOH,就很难保证有0.025 mol NaOH参与反应去中和0.025 mol的HCl.
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进行中和热的测定实验时,如果酸碱的用量相等而不是碱稍微过量,则对实验有影响吗?为什么?原题是这样的：50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应热．若用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行上述实验,测得的中和反应热的数值会________．
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理论上来说是无影响的,因为恰好完全反应,碱过量是为了使酸充分反应
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