2016高三期中测试卷化学试卷；（完卷时间：120分钟满分：150分）；（答案均填写在答题纸上）；考生注意：；1、考试时间120分钟，试卷满分150分；2、答题前，务必在答题卡上填写准考证号、学校和姓；3、本考试设试卷和答题卡两部分，所有答题必须做在；4、选择题部分必须使用2B铅笔填涂；相对原子质量：H-1C-12O-16N-14S-；第Ⅰ卷（共66分）；一
2016高三期中测试卷化学试卷
（完卷时间：120分钟满分：150分）
（答案均填写在答题纸上）
考生注意：
1、考试时间120分钟，试卷满分150分。
2、答题前，务必在答题卡上填写准考证号、学校和姓名。
3、本考试设试卷和答题卡两部分，所有答题必须做在答题卡上，做在试卷上一律不得分。
4、选择题部分必须使用2B铅笔填涂。注意试题号与答题卡编号一一，不能错位。请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答案区域书写的答案无效。
相对原子质量：H-1
第Ⅰ卷（共66分）
一、选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。
1、燃放烟花、爆竹能增添节日的喜庆气氛。但是我国许多大中城市都禁止私自燃放烟花爆竹，燃放烟花爆竹对环境的危害是 （ ）
A. 有毒、有害气体及粉尘污染
B. 纸屑污染
C. 噪声污染
2、下列化学式可表示一个分子的是 （ ）
3、2008年诺贝尔化学奖授予美籍华裔钱永键等三位科学家，以表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白方面做出的杰出贡献。绿色荧光蛋白是一种蛋白质。有关绿色荧光蛋白的有关说法中，错误的是 （ ）
A．属于高分子化合物
B．水解后可得到多种氨基酸
C．可用于蛋白质反应机理的研究
D．加入CuSO4溶液后所得的沉淀能溶于水
4、下列各项说法或比较中正确的是 （ ）
A．氧化性：Ag+ &Cu2+ &Fe3+
B．热稳定性：HF＞H2Se＞H2O
C．酸性：HI&HCl&CH3COOH&H2CO3
D．离子半径：Cl－＞S2－＞Mg2+
5、以下是几位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的一些看法，其中不正确的是 （ ）
A. 化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B. 化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品
C. 化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率
D. 正确使用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益
二、选择题（本题共36分）每小题3分，只有一个正确选项。
?????H++OH-向右移动，且溶液呈酸性的是（
6、下列操作中，能使电离平衡H2O?）
A．向水中加入Na2SO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3溶液
C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH=6
7、在一定条件下，氯酸钾与碘可发生反应2 KClO3 + I2 → 2 KIO3 + Cl2。下列结论中不正确的是 （ ）
A. 该反应属置换反应
B. 还原性：I2 & Cl2
C. 非金属性：I2 & Cl2
D. 氧化性：KClO3 & I2
8、将氢氧化钙固体放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+＋2OH－。 加入以下溶液，可使Ca(OH)2固体质量减少的是 （ ）
A. Na2S溶液
B. AlCl3溶液
C. NaOH溶液
D. CaCl2溶液
9、离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其表示正确的是 （ ）
10、类比是研究物质性质的常用方法之一。下列说法中，正确的是 （ ）
A．盐酸（HCl）是强酸，氢氟酸（HF）也是
B．Cl2通入NaBr溶液中能置换出Br2，F2也能
C．Al3＋和S2－在溶液中发生反应能生成沉淀和气体，Cu2＋和S2－也能
D．常温下，0.1mol/L Na2CO3溶液pH&7，Na2S溶液也是
11、① pH=0的盐酸、② 0.5mol?L-1的盐酸、③ 0.1mol?L-1的NH4Cl溶液、
④ 0.1mol?L-1的NaOH溶液，以上溶液中由水电离出的c(H+)由大到小的顺序是
A．①②③④ B．①④③② C．③④②① D．③④①②
12、向1mol炽热的Cu2S通入足量的水蒸气，充分反应后生成2mol H2，则Cu2S应转化为
A．Cu和SO2 B．Cu和S C．CuO和SO2 D．Cu2O和S
?????4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是 （ ） 13、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g)?
A. 该反应中化学反应速率关系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)
B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D. 达到化学平衡时，4v正(O2) = 5v逆(NO)
14、对室温下体积相同，浓度均为0.1 mol?L－1的盐酸和醋酸两种溶液分别采取下列措施．有关叙述中一定正确的是 （ ）
A．加水稀释100倍后，两溶液的pH相同
B．加入NaOH固体恰好中和后，两溶液的pH相同
C．加人足量的小苏打固体充分反应后，两溶液中产生的CO2一样多
D．分别加入足量锌粉充分反应，反应开始时两酸产生H2的反应速率相等
15、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B．100 mL 2.0 mol?L-1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NA
C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA
D．20g重水（D2O）中含有的电子数为10 NA PH
16、MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列
叙述中正确的是（
A．MOH和ROH都是强碱
B．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)
C．常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性
D．在x点，c(M+)=c(R+)
17、20℃时，将某盐W的溶液蒸发10g水后再恢复至原温度，需向剩余溶液中加入6g W（无结晶水），溶液即可饱和；若将原盐溶液蒸发30g水后，只需加入1g W（无结晶水），也可在原温度时饱和。20℃时某盐W的溶解度为 （ ）
A．20g B．25g C．30g D．无法计算
三、选择题（本题共20分）每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
18、根据主族元素的原子序数不能确定的是 （ ）
C. 价电子数
D. 相对原子质量
19、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 （ ）
A. 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
20、已知0.1 mol?L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 （ ）
A．加入等浓度醋酸溶液
B．加入少量醋酸钠溶液
D．加少量冰醋酸
21下列表达正确的是 （ ）
A．正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJ?mol-1
B．稳定性：正丁烷&异丁烷
C．乙烷燃烧的热化学方程式为：2 C2H6(g) + 7 O2(g) → 4 CO2(g) + 6 H2O(g) + 1560.8 kJ
D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
22、对于达到平衡的可逆反应：X+Y W+Z，增大压强，则正、逆反应速率（v?）变
化的图象如右图所示，关于X、Y、Z、W物质的聚集状态的说法可能正确的是（ ）
A．Z、W均为气体，X、Y有一种是气体
B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆为非气体
C．X、Y、Z皆为气体，W为非气体
D．X、Y均为气体，W、Z中有一种是气体
第Ⅱ卷（共84分）
四、（本题共40分）
23、(11分)A、B、C、D均为短周期元素，A、B同周期相邻，A、C同主族相邻，A、B、C三种元素的原子序数之和为31，D元素与A、B、C三种元素既不同周期也不同主族，但D单质与A、B、C单质均可以反应。回答下列问题：
（1）写出C、D的元素符号：C
（2）B、D的单质在一定条件下可直接化合生成化合物x、反应的化学方程式为，
x为（填“极性分子”或“非极性分子”），x分子中所含化学键为。（填“离子键”或“共价键”）。
（3）A、B、D可组成离子化合物y，化学式为，y的水溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因用离子方程式表示为。y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。
（4）A、C形成的一种既有氧化性又有还原性的常见化合物的化学式为，
它对环境的影响之一是。
24、(10分)有下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：
（1）将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
________＋________＋________→________＋________＋________＋H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质是_________（填化学式），被还原的元素是_______。
（3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。
（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
__________ ＋__________ ＋__________ →
25、(10分)在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：
2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g) + Q
0～9min时，容器气体压强为101KPa。反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量(mol)的变化如下表：
回答下列问题：
（1）反应处于平衡状态的时间为_____________________________________。
（2）第5min时，从化学反应速率和反应物的转化率两个方面分析，改变的外界条件是_______________________；此时，平衡向____________方向移动。
（3）在0.1Mpa、500℃时，反应起始时O2和SO2的物质的量之比
分含量关系的变化曲线如右图所示：
在图中画出在相同压强下，温度为400℃时，反应起始时O2和SO2的物质
的量之比的值，与平衡时SO2的体积百分含量关系的大致变化曲线。 的值，与平衡时SO2的体积百
26、(9分)写出下列反应的离子方程式。
（1）试列举出三种不同类别的物质（酸、碱、盐）之间的反应，它们对应的离子方程式都
可用“Ba2++SO42- → BaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(写出3个)：
① _____________________________________________；
② _____________________________________________；
③ _____________________________________________。
（2）平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。
H2CO3 HCO3－＋ H＋
Ka1（H2CO3）=4.45×10―7
HCO3－CO32－＋H＋
Ka2(HCO3－)=5.61×10－11
HClOH＋＋ClO－
Ka(HClO)=2.95×10－8
请依据以上电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：
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1.75亿学生的选择
“化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品,提高原料利用率”这句话错在哪
化学反应速率是研究达到平衡所需要的时间,化学平衡理论才可以指导怎样提高原料的转化率.错在概念混淆!化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的.而化学平衡才是研究化学反应中原料转化率的.所以指导提高原料转化率的是化学平衡理论,或者说“勒夏特列原理”.
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化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品，这半句是对的。而提高原料利用率应该是应用化学平衡理论。
化学反应速率是研究达到平衡所需要的时间,化学平衡理论才可以指导怎样提高原料的转化率. 错在概念混淆！化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的。而化学平衡才是研究化学反应中原料转化率的。
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1.75亿学生的选择
下面四个选项是四位同学在学习化学反应速率和化学平衡理论以后,联系化工生产实际所发表的看法,你认为不正确的是&
A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益
我罗给力kaFX
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1.75亿学生的选择
下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是（　　）A. 化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B. 化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C. 化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D. 正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益
A．根据影响化学反应速率的因素，可指导怎样在一定时间内快出产品，故A正确；B．结合影响化学平衡的因素，采用合适的外界条件，是平衡向正反应方向移动，可提高产率，故B正确；C．化学反应速率是表示物质反应的快慢，不能改变原料的转化率，故C错误；D．在一定的反应速率的前提下，尽可能使平衡向正反应方向移动，可提高化工生产的综合经济效益，故D正确．故选C．
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化学反应速率是表示物质反应快慢的物理量，在一定条件下反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，化学平衡为动态平衡，当外界条件发生改变时，平衡发生移动，可通过改变外界条件是平衡发生移动，提高化工生产的综合经济效益．
本题考点：
化学平衡的调控作用；化学反应速率的影响因素．
考点点评：
本题考查化学反应速率和化学平衡移动的问题，题目难度不大，学习中注重相关基础知识的把握．
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