& 化学平衡建立的过程知识点 & “在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，...”习题详情
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在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M(g)+ 3N(g)x Q(g)+3R(g)，经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L。求：(1)用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少？ (2)反应前后的压强比？(3)N的转化率是多少？(4)平衡时气体Q所占的体积分数为多少？&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2013-新疆乌鲁木齐市一中高一下学期期中考试化学试题
分析与解答
习题“在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M(g)+ 3N(g)x Q(g)+3R(g)，经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/...”的分析与解答如下所示：
根据题中信息、物质反应的物质的量之比等于化学计量数之比和化学方程式列出“三行式”， 2M(g)+ 3N(g)x Q(g)+3R(g)开始的物质的量 2mol&&& 3mol&&&&&&&&&&& 0&&&&&&& 0反应的物质的量 1.6mol& 2.4mol&&&&&&&&& 0.8mol&& 2.4mol2min后物质的量 0.4mol& 0.6mol&&&&&&&&&0.8mol&&& 2.4mol根据物质的量之比等于化学计量数之比，x=1。(1)v(M)= △c(M)÷t=△n(M)÷V÷t=1.6mol÷2L÷2min=0.4mol/(L·min)。(2)根据压强之比等于物质的量之比，故反应前后的压强比是(2mol+3mol)/( 0.4mol+0.6mol+0.8mol+2.4mol)=5/4.2。(3) N的转化率是2.4mol÷3mol×100%=80%。(4) 平衡时气体Q所占的体积分数为0.8mol÷( 0.4mol+0.6mol+0.8mol+2.4mol)×100%=19%。
本题考查化学平衡的计算，题目难度大，注意对基础知识的理解、积累，考查学生对基础知识的掌握程度和计算的能力。
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在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M(g)+ 3N(g)x Q(g)+3R(g)，经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0....
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经过分析，习题“在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M(g)+ 3N(g)x Q(g)+3R(g)，经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/...”主要考察你对“化学平衡建立的过程”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
化学平衡建立的过程
与“在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M(g)+ 3N(g)x Q(g)+3R(g)，经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/...”相似的题目：
如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，F受压力恒定．甲中充入2mol&A和1mol&B，乙中充入2mol&C和1mol&He，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g），反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是（　　）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧的2到4之间若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧1处，则乙中C的转化率小于50%若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧靠近2处，则乙中F最终停留在右侧的刻度大于4如图II所示，若x轴表示时间，则y轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A的物质的量
在容积为2L的3个密闭容器中发生反应3A（g）+B（g）?xC（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
容器&甲&乙&丙&反应物投入量&3mol&A、2mol&B&6mol&A、4mol&B&2mol&C&到达平衡的时间（min）&5&&8&A的浓度（mol/L）&c1&c2&&C的体积分数&w1&&w3&混合气体密度（g/L）&ρ1&ρ2&&下列说法正确的是（　　）若x＜4，则2c1＜c2若w3=w1，可断定x=4无论x的值是多少，均有2ρ1=ρ2容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v（A）=0.3&moloL-1omin-1
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA（g）+bB（g）?cC（g）表示]化学平衡的影响，得到如图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数）：分析图象，回答下列问题：（1）在图象反应Ⅰ中，若p1＞p2，则此正反应为&&&&（填“吸热”或“放热”）反应，也是一个气体分子数&&&&（填“减少”或“增大”）的反应，由此判断，此反应自发进行，必须满足的条件是&&&&．（2）在图象反应Ⅱ中，T1&&&&T2（填“＞”、“＜”或“=”），该正反应为&&&&（填“吸热”或“放热”）反应．（3）在图象反应Ⅲ中，若T2＞T1，则此正反应为&&&&（填“吸热”或“放热”）反应．（4）在图象反应Ⅳ中，若T1＞T2，则该反应能否自发进行？
“在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，...”的最新评论
该知识点好题
1在容积为2L的3个密闭容器中发生反应3A（g）+B（g）?xC（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
容器&甲&乙&丙&反应物投入量&3mol&A、2mol&B&6mol&A、4mol&B&2mol&C&到达平衡的时间（min）&5&&8&A的浓度（mol/L）&c1&c2&&C的体积分数&w1&&w3&混合气体密度（g/L）&ρ1&ρ2&&下列说法正确的是（　　）
2某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA（g）+bB（g）?cC（g）表示]化学平衡的影响，得到如图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数）：分析图象，回答下列问题：（1）在图象反应Ⅰ中，若p1＞p2，则此正反应为&&&&（填“吸热”或“放热”）反应，也是一个气体分子数&&&&（填“减少”或“增大”）的反应，由此判断，此反应自发进行，必须满足的条件是&&&&．（2）在图象反应Ⅱ中，T1&&&&T2（填“＞”、“＜”或“=”），该正反应为&&&&（填“吸热”或“放热”）反应．（3）在图象反应Ⅲ中，若T2＞T1，则此正反应为&&&&（填“吸热”或“放热”）反应．（4）在图象反应Ⅳ中，若T1＞T2，则该反应能否自发进行？
3将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bB?cC（s）+dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了n&mol，B减少了0.5n&mol，C增加了1.5n&mol，D增加了n&mol，此时达到化学平衡：请回答下列问题：（1）该化学方程式中各物质的化学计量数为：a=&&&&；b=&&&&；（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中下列物质的聚集状态为：A&&&&；B&&&&；D&&&&；（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为&&&&反应（填“放热”或“吸热”）．
该知识点易错题
1如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，F受压力恒定．甲中充入2mol&A和1mol&B，乙中充入2mol&C和1mol&He，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g），反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是（　　）
2在容积为2L的3个密闭容器中发生反应3A（g）+B（g）?xC（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
容器&甲&乙&丙&反应物投入量&3mol&A、2mol&B&6mol&A、4mol&B&2mol&C&到达平衡的时间（min）&5&&8&A的浓度（mol/L）&c1&c2&&C的体积分数&w1&&w3&混合气体密度（g/L）&ρ1&ρ2&&下列说法正确的是（　　）
3某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA（g）+bB（g）?cC（g）表示]化学平衡的影响，得到如图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数）：分析图象，回答下列问题：（1）在图象反应Ⅰ中，若p1＞p2，则此正反应为&&&&（填“吸热”或“放热”）反应，也是一个气体分子数&&&&（填“减少”或“增大”）的反应，由此判断，此反应自发进行，必须满足的条件是&&&&．（2）在图象反应Ⅱ中，T1&&&&T2（填“＞”、“＜”或“=”），该正反应为&&&&（填“吸热”或“放热”）反应．（3）在图象反应Ⅲ中，若T2＞T1，则此正反应为&&&&（填“吸热”或“放热”）反应．（4）在图象反应Ⅳ中，若T1＞T2，则该反应能否自发进行？
欢迎来到乐乐题库，查看习题“在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M(g)+ 3N(g)x Q(g)+3R(g)，经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L。求：(1)用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少？ (2)反应前后的压强比？(3)N的转化率是多少？(4)平衡时气体Q所占的体积分数为多少？”的答案、考点梳理，并查找与习题“在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M(g)+ 3N(g)x Q(g)+3R(g)，经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L。求：(1)用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少？ (2)反应前后的压强比？(3)N的转化率是多少？(4)平衡时气体Q所占的体积分数为多少？”相似的习题。将2mol X和2mol Y充入2L密闭容器中发生反应:X．2min后达到平衡时生成0.8mol Z.测得Q的浓度为0.4mol?L-1.下列叙述错误的是( )A．a的值为2B．平衡时X的浓度为0.8 mol?L-1C．Y的转化率为60%D．反应速率v(Y)=0.6 mol/ 题目和参考答案——精英家教网——
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将2mol&X和2mol&Y充入2L密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）+aQ（g）．2min后达到平衡时生成0.8mol&Z，测得Q的浓度为0.4mol?L-1，下列叙述错误的是（　　）A．a的值为2B．平衡时X的浓度为0.8&mol?L-1C．Y的转化率为60%D．反应速率v（Y）=0.6&mol/（L?min）
分析：A．根据n=cV计算生成的Q的物质的量，再根据物质的量之比等于化学计量数之比计算a的值；B．根据生成的n（Z），利用物质的量之比等于化学计量数之比计算参加反应的X的物质的量，进而计算平衡时X的物质的量，再根据c=计算；C．根据生成的n（Z），利用物质的量之比等于化学计量数之比计算参加反应的Y的物质的量，再根据转化率定义计算；D．根据v=计算v（Y）．解答：解：A．平衡时生成0.8mol&Z，测得Q的浓度为0.4mol?L-1，则生成的n（Q）=0.4mol?L-1×2L=0.8mol，所以2：a=0.8mol：0.8mol，解得a=2，故A正确；B．平衡时生成0.8molZ，则参加反应的X的物质的量为0.8mol×=0.4mol，故平衡时X的物质的量为2mol-0.4mol=1.6mol，平衡时X的浓度为=0.8mol/L，故B正确；C．平衡时生成0.8molZ，则参加反应的Y的物质的量为0.8mol×=1.2mol，故Y的转化率为×100%=60%，故C正确；D．反应速率v（Y）==0.3mol/（L?min），故D错误；故选D．点评：本题考查化学平衡的有关计算，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
科目：高中化学
在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol&气体M和3mol&N气体混合，发生如下反应：2M（g）+3N（g）?x&Q（g）+3R（g），该反应达平衡时，生成2.4mol&R，并测得Q的浓度为0.4mol/L，下列有关叙述正确的是（　　）A．x值为2B．混合气体的密度增大C．平衡时N的浓度为0.2&mol/LD．N的转化率为80%
科目：高中化学
来源：2015届甘肃省高一下学期期中考试化学试卷（解析版）
题型：计算题
在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M(g)+ 3N(g) x Q(g)+3R(g)，经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L。求：(1)用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少？(2)反应前后的压强比？(3)N的转化率是多少？(4)平衡时气体Q所占的体积分数为多少？&
科目：高中化学
来源：年甘肃天水一中高一下学期第一学段考试理科化学试卷（解析版）
题型：计算题
　在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M(g)+ 3N(g) x Q(g)+3R(g)，经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L。求：(1)用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少？ 　　　(2)反应前后的压强比？(3)N的转化率是多少？　　　　　　　　　　　　　　　(4)平衡时气体Q所占的体积分数为多少？&
科目：高中化学
　在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M(g)+ 3N(g) x Q(g)+3R(g)，经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L。求：(1)用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少？ 　　　(2)反应前后的压强比？(3)N的转化率是多少？　　　　　　　　　　　　　　　(4)平衡时气体Q所占的体积分数为多少？&
科目：高中化学
来源：2015届新疆乌鲁木齐市高一（平行班）下学期期中考试化学试卷（解析版）
题型：计算题
在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M(g)+ 3N(g) x Q(g)+3R(g)，经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L。求：(1)用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少？ (2)反应前后的压强比？(3)N的转化率是多少？(4)平衡时气体Q所占的体积分数为多少？&
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第2章 化学反应的方向、限度与速率
第2章 化学反应的方向、限度与速率 试题
以白云石（化学式表示为MgCO3·CaCO3）为原料制备Mg(OH)2的工艺流程如下图所示。（1）研磨的作用是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）该工艺中可循环使用的物质是&&&&&&&&&&&&&、&&&&&&&&&&（写化学式）。（3）白云石轻烧的主要产物是MgO·CaCO3，而传统工艺是将白云石加热分解为MgO和CaO后提取，白云石轻烧的优点是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）加热反应的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（5）①加热反应时，在323k和353k溶液中c(NH4+)与反应时间的关系如下图所示，请在下图画出373k的曲线。②由图可知，随着温度升高：&&&&&&&&&&&&&&&&&。
碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。（1）真空碳热还原—氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s)=6AlCl(g)＋6CO(g)&&&△H＝a kJ·mol－13AlCl(g) ＝2Al(l)＋AlCl3(g)&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&△H＝b kJ·mol－1反应Al2O3(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的△H=&&&&&&kJ·mol－1（用含a、b的代数式表示）；（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) &△H="Q" kJ·mol－1在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：&&&&&&&&&&时间（mol/L）浓度（mol/L）) D( A% W1 b' ]" D; V, _% [: P&&06 U# B( J! Z# Z. U) X% J&108 H
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j/ `&0.303 ^: J2 C1 _; b5 O' J&①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝&&&&&&&，T1℃时，该反应的平衡常数K＝&&&&&&；②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是&&&&&&（填字母编号）。a．通入一定量的NO&&&&&&&&&&& b．加入一定量的活性炭c．加入合适的催化剂&&&&&&&&&& d．适当缩小容器的体积&&&③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q&&&&&&&&0（填“&”或“&”）。④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是&&&&&（填选项编号）。a．单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g)&b．反应体系的温度不再发生改变c．混合气体的密度不再发生改变&&&&&&&&&&&&&&&&d．反应体系的压强不再发生改变（3）铝电池性能优越，Al—Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如下图所示：&&&&&&&&&&&请写出该电池正极反应式&&&&&&&&&&；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液（过量），消耗27mg Al，则电解后溶液的pH＝&&&&&（不考虑溶液体积的变化）。
在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t&时到达平衡，依图所示：①该反应的化学方程式是　&&&&&&&&。②反应起始至t，Y的平均反应速率是&&&&&&&&&。
一定条件下，可逆反应：A2+B22C达到平衡。经测定，平衡时c(A2)=0.5mol/L，c(B2)=0.1mol/L，c(C)=1.6mol/L，若A2、B2和C的起始浓度分别为amol/L，bmol/L，cmol/L。请回答：（1）a、b应满足的关系是 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（2）a的取值范围是 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
在恒温时，向某密闭容器中通入2mol X和1mol Y气体，发生如下反应：2X(气)＋Y(气)2Z(气)，压强一定时，测得在平衡时Z的体积分数为0.4。（1）与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入4mol X(气)、2mol Y(气)，达到平衡，则Z的体积分数为&&&&&&&&&；平衡时，气体的总物质的量是&&&&&&&&&&&&&&。（2）若向密闭器中通入X（气）和Y（气）的物质的量分别记为n（X）、n（Y），保持容器容积不变，并满足平衡时Z的体积分数为0.4，则n（X）/n（Y）的取值范围为&&&&&&&。
加热时，N2O5可按下列分解：N2O5&N2O3 + O2，N2O3又可按下列分解：&&& N2O3&N2O + O2。今将 4 molN2O5充入一升密闭容器中，加热至 t℃时反应达到了平衡状态。平衡时，c（O2）=" 4.5" mol/L, c（N2O3）=" 1.62" mol/L,c（N2O）=&&&&&&&&mol/L，此时N2O5的分解率为&&&&&&&。
在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M(g)+ 3N(g) x Q(g)+3R(g)，经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L。求：（1）用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少？ （2）反应前后的压强比是多少？（3）N的转化率是多少？（4）平衡时气体Q所占的体积分数为多少？
（12分）在一容积为2L的密闭容器中加入2molA和6molB，保持温度为20℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，达平衡后生成1．2mol C，平衡混合气体中C的体积分数为ω。⑴求20℃时，该反应的平衡常数K（保留三位有效数字）⑵20℃时，若在同一容器中加入1molA、&&&&&&&&&&&&&&&mol B和&&&&&&&&&&&&&&&mol C，则平衡混合气中C的体积分数仍为ω。
（8分）某温度时，在0.5L密闭容器中某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：（1）该反应的化学方程式为______________________________。（2）反应开始至4min时，B的平均反应速率为____________。（3）平衡时A的转化率为________。第4min时，正逆反应速率的大小关系为：υ(正)___υ(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），第8min时，υ(正)___υ(逆)。
(14分)为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。(1)汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2 + O22NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。①在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如右图所示，根据图像判断反应N2（g） + O2（g）2NO（g）的△H________0(填“＞”或“＜”)。②在T3温度下，向2L密闭容器中充入10molN2与5mo1O2，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，则该反应的速率υ(N2)＝___________________。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol，则达到平衡后N2的转化率为____________。(2)利用右图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，用阴极排出的溶液可吸收NO2。①阳极的电极反应式为_____________________。②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32－生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。(3)一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka＝______________________(用含a和b的代数式表示)。（4）引起雾霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等，任写一种与SO42－互为等电子体的分子&&&&&&&&&&&&&&&&&。您所在位置： &
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江西省湾里一中学年高二上学期期中考试化学试卷.doc 7页
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年度上学期高二期中化学测试卷
可能用到的相对原子质量： C-12
一、选择题（本大题有7小题，每小题6分，共42分）
1． NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的A．使用催化剂并不能改变反应速率
B．使用催化剂可以加快反应速率
C．降低压强能加快反应速率
D．降温可以加快反应速率
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．反应热就是反应放出的热量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热
．25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式书写正确的是(　　)
A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝＋725.76 kJ·mol－1
B．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－1451.52 kJ·mol－1
C．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－725.76 kJ·mol－1
D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝＋1451.52 kJ·mol－1
4.对于反应A (g)+ 3B(g) = 2C(g) + 2D(g)，下列数据表示反应进行得最快的是(
A．v(A)=07mol/(L·s)
B．v (B) =1．8mol/(L · s)
C．v(C)=1 mol/(L·s)
D．v (D) =1．6mol/(L·min)
250°C和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.76 kJ/mol，自发进行的原因是(　 　)
A．是吸热反应
B．是放热反应
C．是熵减反应
D．熵增效应大于能量效应
A．B．C．D．对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)xC(g)+ yD(s)
ΔH＝？，在不同温度及压强（P1，P2）条件下，反应物A的转化率如下图所示，下列判断正确的是
A．ΔH＞0， m+n＞x+y
B．ΔH＜0， m+n＞x+y
C．ΔH＜0， m+n＞x
D．ΔH＞0， m+n＜x
。该反应的化学反应方程式为：
㈡ 比较下列各组热化学方程式中的ΔH的大小关系。
⑴已知1 mol白磷转化成红磷，放出18.39 kJ的热量，又知：P4 (白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)
4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2 。
则ΔH1和ΔH2的关系：ΔH1
⑵ S(g)+O2(g)==SO2(g) △H1
S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2
⑶已知：高温下，在密闭容器中用H2还原WO2可得到金属钨。当温度过高时，WO2(s)会转变为WO2 (g)。请根据以下反应：
WO2 (s) + 2H2 (g)
W (s) + 2H2O (g)
ΔH ＝ +66.0 kJ· mol－1
WO2 (g) + 2H2
W (s) + 2H2O (g)ΔH ＝ －137.9 kJ· mol－1
计算出WO2 (s)
WO2 (g) 的ΔH ＝ ______________________。
试回答下列问题：
(1)实验中观察到的现象是
(2)产生上述现象的原因是
(3)写出有关反应的离子方程式：
(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量
(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
某实验小组用0.50 mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 的硫酸溶液进行中和热的测定，实验装置如右图所示：
（1）仪器A的名称为
（2）装置中碎泡沫塑料的作用是
（3）写出该反应中和热的热化学方程式：
(中和热为57.3 kJ·
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