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Tb 这个化学元素怎么读 ?
TB　　英文名：Terbium　中文名：铽[tè]
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tè(读音同"特")
扫描下载二维码杂化轨道理论：能量相近轨道重新组合，几个轨道组合；sp2杂化，120°平面三角形BF3；sp3杂化，109°28′，空间正四面体，CH4；搞清楚下面物质的杂化方式：HgCl2,CO2,C；分子间力和氢键极性分子和非极性分子；键的极性和分子的极性1.3.2.2；分子间力；分子间相互作用力又称为范德华力，分为取向力（极性；极性极性3种力，极性非极性2种力，非极性
杂化轨道理论：能量相近轨道重新组合，几个轨道组合就产生几个新轨道，杂化后更牢固。 sp杂化 180°直线型 BeCl2
sp2杂化，120°平面三角形 BF3
sp3杂化，109°28′，空间正四面体，CH4
搞清楚下面物质的杂化方式：HgCl2,CO2,C2H2,BF3,BCl3,C2H4,CH4,SiCl4,NH3,PCl3,H2O,H2S,SO2 1.3.2 1.3.2.1
分子间力和氢键 极性分子和非极性分子
键的极性和分子的极性 1.3.2.2
分子间相互作用力又称为范德华力，分为取向力（极性分子相互之间）、诱导力（极性分子与非极性分子之间）、色散力（非极性分子相互之间）。
极性极性3种力，极性非极性2种力，非极性非极性1种力
稀有气体之间只有色散力，原子半径越大色散力越大，色散力越大沸点越低。 1.3.2.3
电负性大、原子半径小的原子（N、O、F）可以形成氢键，如HF,H2O,NH3之间存在氢键，而HCl之间由于分子半径大，不能形成氢键。氢键的强度比一般的分子间力稍强，与弱化学键同一数量级。有羟基-OH的都能生成氢键。
1.3.3 晶体的内部结构
可划分为：离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体 熔沸点顺序：原子&离子&分子 金属晶体一般较高 硬度：原子&离子&金属&分子
延展性：除了金属晶体，其他较差
导电性：离子&金属是良导体，原子是绝缘体或半导体，分子晶体是绝缘体
Si,Ge,SiO2,SiC,CaAs都是原子晶体
2.1 稀溶液的依数性
溶液的浓度
体积摩尔浓度mol?L，质量摩尔浓度是1kg溶剂中含有的溶质的物质的量mol?Kg，摩尔分数浓度：
2.1.2 稀溶液的依数性
与溶质本质无关，只与一定量溶液中所含溶质粒子的数量有关（浓度）有关，如饱和蒸汽压下降、沸点升高、冰点下降和渗透压等，即为稀溶液的依数性（通性）。
蒸汽压下降的拉乌尔定律：?p?xAp，其中p为纯溶剂的蒸汽压。
熔沸点上升：?Tb?Kbm,?Tf?Kfm，m是质量摩尔浓度。
渗透压：??cRT，c为体积摩尔浓度，T为绝对温度、R为摩尔气体常数
2.2 溶液中的酸碱电离平衡
一元弱酸、弱碱的电离平衡
电离平衡常数K?,无量纲，中括号里面是相对浓度
。 ?是电离度，试推导Ki?和?之间的关系（基于HAc电离方程）2.2.2
多元弱酸的电离平衡
H2S的二级电离分析：
[H?]?[HS?]?]?Ka[S2
2.2.3 水的离子积和溶液的PH值
22℃，Kw?[H][OH]?10PH定义：PH??lg[H] 2.2.4
同离子效应和缓冲溶液
弱酸及其盐中: [H]?C酸 /C盐 弱碱及其盐中: [OH]? C碱 /C盐
2.2.5 盐类的水解 弱水解，强显性。
Kh???OH??HAc，弱酸根离子与水结合，产生难电解的弱酸和氢氧根 Ac?H2O????
kw[OH?][HAc][OH?][H?][HAc][HAc]??
k????[OH][H]??（弱酸水解）
[Ac?1][Ac?1][H?][Ac?1][H?]ka?
或k??（弱碱水解）
对于多级水解k??,kh2??（反的），所以一般只考虑第一级水解，后面各级忽略
水解度h=已水解盐的量/
盐的总量，h?2.2.6
酸碱质子理论
能给出质子的物质叫做酸，能接受质子的物质叫做碱。HCl/Cl
2.3 多相离子平衡
2.3.1 多相离子平衡
难容电解质AgCl在水中的多相离子平衡：
sp???????AgCl(s)??????Ag(aq)?Cl(aq)，Ksp?[Ag][Cl]，因为AgCl的饱和浓度是一定的，直接算到K里面
去了，所以等式里面不用AgCl的相对浓度了。如果化学计量数不是1，作为指数参与计算
2.3.2 溶解度和溶度积
溶解度S为饱和溶液的体积摩尔浓度，与Ksp可以相互换算
?Ksp?[Ag?][Cl?]?S2，难容但是溶解的都电离了
Mg(OH)2的练习分析一下。 计算K和S的关系
2.3.3 溶度积规则 分步沉淀
注意，算沉淀分离的题时，系数只做乘方运算，不做系数了。当两种离子分离时，如果一种离子开始析出时另一种离子的浓度已经小于10e-5mol/L，则表示分离成功。
利用溶度积规则可以解释Ag2CrO4,Cl的可逆溶解问题，所以向Ag2CrO4中加入大量的Cl可以使Ag被Cl抢来，反过来AgCl里面加CrO4也可以把AgCl中的Ag抢过来，这是一个沉淀平衡的问题。
这个理论也可以解释加酸可以溶解CaCO3
3 氧化还原与电化学
3.1 氧化还原反应的基本概念
思考锌置换铜的反应，写出两个半反应，指出氧化剂、还原剂，化合价的变化。
3.2 氧化还原反应方程式的书写与配平
MnO4?SO32??H??Mn2??SO4把它写成两个半反应，考虑到水参与的情况下配平。
再试着在碱性环境下，配平：Mn
?MnO42??4e
CrO2??CrO42??3e
3.3 原电池
3.3.1 原电池的组成、电极反应和电对
电子出于负极，入于正极。负极氧化反应、正极还原反应。盐桥用饱和KCl为了中和电性使反应持续进行。 要改变原来对化学反应直接一个方程式的观念，要理解为粒子和粒子之间的反应。原电池中铜的电离能大于锌的，铜离子的电子亲和能大于锌粒子的，所以铜粒子会将锌的电子抢过来，释放能量。当反应是单纯的锌置换铜时能量全部转换为热能，而用外电路沟通铜锌形成原电池，电离能差的能量都转换为电能了。
电对：氧化态/还原态 如：Cu
/Cu,Zn2?/Zn,O2/H2O,H2O2/OH?等。非金属电对Cl2/Cl?，离子电对
Fe3?/Fe2?，金属-难溶盐AgCl/Ag
(?)Zn/Zn2?(CZn2?)||Cu2?(CCu2?)/Cu(?)
(?)Pt|Fe3?(CFe3?),Fe2?(CFe2?)||Cl?(CCl?)|Cl2(pCl2),Pt(?)
参与反应的所有离子的浓度都要注上，包括H,OH
(?)Pt|H?(CH?),SO3(CSO2?),SO24(CSO2?)||MnO4(CMnO?),Mn(CMn2?),H(CH?)|Pt(?)
有化合价变化的才是参加氧化还原反应，才能算作电对，H?生产水则不是，只是参与反应而已，但是要写到电池符号中。
3.4 电极电位
电极电位记EH?/H?0V，其他的电极电位以H的为基准测量，如：EZn?/Zn??0.763V
3.5 浓度对电极电位的影响
氧化态+ne?还原态，能斯特方程写作：
Eyang/huan?Eyang/huan?
0.059[yang]
试分析Cl2/Cl的能斯特，AgCl/Ag的能斯特，MnO4
3.6 电极电位的应用
3.6.2 3.6.3
判断氧化剂或还原剂的相对强弱 判断氧化还原方向
计算原电池的电动势及氧化还原反应的平衡常数
计算原电池的电动势：Ebattery?E??E? 平衡常数：lgK
?nEBattery/0.059V
通过外加直流电强制反应进行，阳极是和电源的正极相连的。 1. 决定电解产物的一般规律
①正离子向阴极，负离子向阳极运动。 ②活跃的（E绝对值大的）先析出
③电解水会由于过电位原因导致反应减慢，而金属过电位影响很小（不太懂，大纲也不怎么要求） 2. 电解产物的确定
（1）阳极产物的析出顺序：
①若用Cu、Ag做正极首先发生阳极溶解，Pt、Au一般不溶解。
②I?Br?Cl?OH?SO4?NO3从左向右为析出顺序 （2）阴极次序：
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
3.8 金属腐蚀与防护
电化学腐蚀：天成原电池，金属被腐蚀
主要类型：①析氢腐蚀 （酸性环境）Fe?Fe(OH)2?Fe(OH)3?Fe2O3
②吸氧腐蚀 （酸性不强、近中性）O2(g)?2H2O?4e?
③差异充气腐蚀（氧气浓度不同，电位不同，发生反应同②，铁管埋得深浅不同）
防护方法：（1）改善金属性质：合金、不锈钢
（2）保护层：电镀、热涂；磷化钝化（致密氧化膜）；涂漆、高分子膜
（3）缓蚀剂：NaNO2,Na3PO4,(CH2)6N4
（4）电化学保护：牺牲阳极法；外加电流法
4 化学反应速率与化学平衡
4.1 化学反应速率
化学反应的进度的进度与反应速率的表示方法
定义：在化学反应某一阶段中任何一种反应物或生成物的量的变化?n(dn)与其化学计量数v之商为该化学反
应的反应进度?，单位mol。比如3H2(g)?N2(g)?2NH3(g),??
??d?/dt 通用反应速率表达式：?
4.1.2 4.1.2.1
影响化学反应速率的因素 反应物浓度反应速率的影响
对于aA?bB?dD?eE，反应速率可表示为：v?kcA?cB，k是1mol/L时的速率，与浓度无关与温度催化剂等有关。反应物指数综合(x+y)称为反应的级数，x+y=2就是2级反应。 当反应为一步完成的简单反应时，反应称为基元反应
只有基元反应，反应速率中的指数才等于反应的化学计量数，这个可以用来判断基元反应。 复杂反应都可以分成若干步基元反应，其中最慢的一步称为：反应速率的决定步骤 4.1.2.2
温度对反应速率的影响
阿伦尼乌斯公式：lgk?A?
，k是反应速率常数。其中B?，Ea为活化能，R为气体常数T2.303RT
8.315J/(mol*K), Ea是反应必须克服的能垒，试着用活化络合物理论解释反应。
什么是有效碰撞、活化分子？Ea越大，反应速率越小 4.1.2.3
催化剂对化学反应速率的影响
催化剂改变了化学反应的途径
4.2 化学热力学简介
4.2.1 化学热力学的基本概念
1. 特点：宏观、不关注过程、依据热力学3定律
2. 体系和环境：体系是研究对象，体系外的一切叫做环境；敞开体系、封闭体系、孤立体系。
3. 状态和状态函数：温度、压力等等。状态函数的增量不随过程又任何不同，如278K-&298K升温曲线无论怎样，?T都是20K。
4. 指定状态、平衡状态、标准状态：
①指定状态：人为设定的。②平衡状态：某个化学过程或热力学过程达到平衡时的状态。 ③标准状态：不一定真实存在(i)100kPa分压的气体 (ii)100kPa气压下的纯液体或固体 (iii)浓度为1mod/L的
溶液 (iv)对体系，每种组分标准了，整体就标准了。(v)温度未作规定，任意温度都存在一个标准状态。
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