《探究二氧化硫的性质》
高州市第四中学 黄淑亮
一、教材分析
本节教材是典型的元素化合物知识，简单介绍了二氧化硫的物理性质和化学性质，很多内容与生活、环境有关，还有一些有趣的演示实验，这比较能引起学生的新趣。在授课过程中，应结合学生感兴趣的内容，注意引导学生探索二氧化硫的性质及其引起的危害，并复习氧化还原反应等相关知识。例如，结合二氧化硫溶于水后溶液呈酸性，可复习酸性氧化物的通性；结合二氧化硫的氧化性和还原性，可复习氧化还原反应的有关知识。
二氧化硫还是一种严重的大气污染物，除了直接危害人类健康外，还能污染大气，造成酸雨。本节内容与后面将要学习到的环境保护知识有很密切的联系，在教学中要注意为后续知识做好铺垫。
二、教学目标
&(一)知识与技能
1．了解二氧化硫的物理性质；掌握二氧化硫的特殊性、氧化性和还原性。
2．能列举出二氧化硫在实际生活、生产中的一些重要用途。
(二)过程与方法
1．通过小组实验探究二氧化硫的溶解性、化学特性、氧化性和还原性等，培养实验设计能力、观察能力、分析能力、探究能力和合作学习能力；
2．通过类比预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究二氧化硫的漂白性、氧化性和还原性等，体验科学探究的过程和科学思维方法，培养分析、解决问题的能力。
(三)情感态度价值观
1.通过了解二氧化硫的性质、用途及酸雨的控制与科学处理，进一步认识化学在生活中的作用，进一步认识化学的价值。
2.通过实验设计的微型化和环保化操作，培养科学态度，增强环保意识和节约意识。
1．掌握SO2的物理性质和化学性质并了解SO2的危害
2．通过课堂学习和实验，培养学生分析结构推测性质、对比的逻辑思维方法；锻炼学生的实验设计、实验操作以及实验观察，现象记录、分析能力；使学生初步掌握研究物质的方法，提高科学素质
3．培养学生认真细致、实事求是的作风和科学研究的态度；培养学生环境保护意识
三、教学重点、难点
重点：二氧化硫的还原性、氧化性与漂白性
难点：探究二氧化硫性质的实验设计
四、教学方法与思路：启发探究式教学法
总体教学思路：质疑激趣→实验引探→媒体释疑→启思诱导→合作研讨→反馈小结
五、教学过程
人类赖以生存的环境是我们可爱的地球，然而，从二十世纪八十年代开始，酸雨、空气污染等环境问题却是人类面临严峻的挑战。而形成这些环境问题的罪魁祸首中，二氧化硫就是其中之一。这也是我们本节课所要认识的物质。请同学们观察下面两幅德国的雕塑图片，思考为什么变化这么大？这问题大家可在课本中找到答案。件
摄于1908年
摄于1958年
[学生] 阅读课本，了解二氧化硫的性质。
第六章& 第二节& 二氧化硫
一、二氧化硫
1．二氧化硫的物理性质
颜色气味状态：通常情况下是无色刺激性气味气体 ；
密度：比空气大 ；
沸点：－10℃，易液化；
溶解度：易溶于水，常温常压下1体积水大约能溶解40体积SO2&
[学生] 回忆二氧化硫的结构、物理性质以及两者之间的联系。
我们已经熟悉了SO2的结构和物理性质，接下来要研究它的化学性质，大家想想，可以从哪些方面入手？
[学生回答]
可以从氧化物分类、组成元素的化合价以及SO2的结构来分析。
SO2由两种元素S和O组成，各元素化合价是多少？
[学生回答] 氧－2价， 硫＋4价
[设问] S元素有哪些常见化合价？
[学生回答]
[设问] 那么大家先从以上方面预见一下SO2
可能具有的化学性质，并说出你的理由。可参照投影。
[学生回答]
可以和水反应生成酸，能与碱溶液、金属氧化物反应生成盐。（酸性氧化物的通性。
[学生回答]
由图可以看出，SO2中S处于中间价态+4价，所以SO2既有氧化性又有还原性。
那么我们可以推测SO2应该具有如下化学性质：酸性氧化物的通性，氧化性和还原性。同时它又是一种独一无二的化学物质，理应还具有它自己的一些“小个性”。你们能不能设计一些实验来证明SO2可能具有的化学性质呢？
[学生讨论]
可选用石蕊试液，新制H2S溶液，酸性KMnO4溶液，氯水、溴水……
我们这里准备了石蕊试液，新制H2S溶液，酸性KMnO4溶液，溴水，品红溶液，氢氧化钡溶液等溶液。观察溶液颜色。用硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2并将SO2依次通入这些溶液，记录实验现象并进行分析，试管里有哪些化学现象？可能发生了什么化学反应？这说明了SO2的什么性质？（注意：将Ba(OH)2溶液放在最后）
[指导] 指导学生进行分组实验
[学生] 进行分组实验，并观察、记录实验现象，分析反应
[板书] 2．二氧化硫的化学性质
探究实验一：
实验步骤：
&1、在反应板中放张石蕊试纸，再滴 入2～3滴SO2水溶液，观察颜色变化
2、在反应板中加入5滴澄清石灰水，再滴入2～3滴SO2水溶液，观察现象
结论或方程式
1.石蕊试纸和SO2水溶液
2.澄清石灰水和SO2水溶液
提问] 石蕊试液中通入SO2发生了什么变化？说明什么？
[学生回答] 石蕊试液变红。说明SO2和水反应生成了酸。
[板书] （1）. 酸性氧化物
SO2跟水反应：SO2+H2O=H2SO3
亚硫酸不稳定易分解，分解后生成SO2和H2O：H2SO3=H2O+SO2
上述两个反应属于什么反应类型？
[学生回答] 可逆反应
[板书] SO2+H2O
[提问] 可逆反应强调什么条件？
1.CO2和H2O反应是可逆反应吗？
2.H2燃烧生成水、水电解生成H2和O2，是可逆反应吗？为什么？
[学生讨论、回答] 可逆反应强调的是“同一条件下”
1.CO2和H2O反应是可逆反应，条件相同。
2.H2燃烧生成水、水电解生成H2和O2不是可逆反应，所需条件不同。
[提问] 还有哪些反应说明SO2是酸性氧化物？
[学生回答] 与碱性物质反应，如氢氧化钡或氧化钠等等。
[板书] ② SO2和碱性物质反应
SO2＋ Ba（OH）2＝ BaSO3↓+
注意：废液要倒在小烧杯里！！！
SO2＋ Na2O ＝ Na2SO3
探究实验二：
实验步骤：
在小试管中加入1ml品红溶液的试管中滴加若干滴SO2溶液。观察溶液的颜色变化
结论或方程式
品红溶液和SO2水溶液
第2只试管中发生了什么变化？可能是什么反应？分析反应并试着写出反应物和生成物，并分析电子转移方向和数目并试着配平。说明了SO2
具有什么性质？
[学生观察、描述]
H2S溶液出现乳白色浑浊；应该是生成了硫。反应物：H2S、SO2
；生成物：S、H2O。
2H2S+SO2=3S↓+2H2O
[板书] （2）. 氧化性
&实验步骤：
1.取酸性KMnO4溶液各5～8滴，分别滴入几滴SO2的水溶液，观察现象
结论或方程式
.酸性KMnO4和SO2水溶液
注意：废液要倒在小烧杯里！！！
探究实验四：
实验步骤：
在2ml饱和Na2S溶液中加入适量SO2的水溶液(同时滴入几滴稀硫酸)，观察现象
结论或方程式
Na2S溶液和SO2水溶液
第3、4只试管中发生了什么变化？可能是什么反应？分析反应并试着写出反应物和生成物。
[学生观察、描述]
KMnO4溶液：紫色褪至近乎无色；溴水：橙色褪为无色。
[分析] 反应中溴和锰元素化合价降低，说明SO2
具有还原性。
[板书] （3）. 还原性
2SO2+X2&+2H2O=
H2SO4+2HX&&&&
( X=Cl、Br、I )
除了能与氧化剂KMnO4、溴水反应外，一定条件下，SO2也能被氧气氧化：
&[设问] 第5只试管中发生了什么变化？
[学生观察、描述] 品红溶液红色褪为无色
[板书] （4）.特性——漂白性
[提示] 将褪色后的SO2溶液加加热，看看有什么现象？
[实验、观察、描述] 褪色的品红加热后有恢复了原来的红色。
试管1中现象：SO2能否漂白石蕊试液？
[学生观察、描述]
SO2只能使石蕊变红，不能使石蕊褪色。
比较SO2和氯|水、Na2O2、H2O的漂白有何不同？SO2的漂白原理和氯水、双氧水、活性炭漂白原理相同吗？
[学生分析、讨论]
氯水、双氧水的能氧化漂白石蕊试液，活性炭能吸附有机色素使石蕊试液褪色，而SO2不能漂白石蕊试液。原理不同。
SO2和有些有色物质反应生成一种无色物质，但不稳定、易分解，加热又恢复到原来颜色。此法可用来检验SO2气体，工业上用此法漂白纸浆、毛、丝、草帽等，但日久又发黄。
SO2是有毒气体，对环境危害很大。SO2是主要的大气污染物之一，对人、动物、植物、建筑物危害很大。
[投影] SO2对环境危害
SO2一旦污染空气，危害非常严重，而且这种污染也很难消除。从德国被酸雨腐蚀的雕塑图片看，二氧化硫是形成酸雨的“元凶”。为了我们唯一的家园，为了人类自己，我们要想办法减少二氧化硫的排放，保护环境。
[课堂练习]
1.&&&关于SO2的下列说法不正确的是
是无色无味的气体&&&&
易液化&&&&
C. 一定条件下能与O2反应&D.
具有氧化性和还原性&&&&&
&2.下列变化中不属于化学变化的是
A.SO2使品红溶液褪色&&B.氯水使有色布条褪色
C.活性碳使红墨水褪色&&D.O3使某些染料褪色
3.下列气体污染大气但能被碱液吸收的是
C、SO2&& D、N2
4.下列反应中SO2被还原的是（&&
A、SO2＋CaO＝CaSO3&&
&B、SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr
C、SO2＋2Mg＝S＋2MgO&&&&&&&
&D、SO2＋H2O2＝H2SO4
答案：1.A&&&&&
请同学们阅读课本这一节，自己总结出SO2的相关知识。并思考如下问题：
如何区分CO2和SO2？
[提示] 可以从CO2和SO2的化学性质的差别上来考虑，
如使用品红溶液、高锰酸钾溶液、溴水、硫化氢溶液等，不能使用澄清石灰水、石蕊试液等试剂。
六、板书设计
第六章& 第二节& 二氧化硫
一、二氧化硫
1．二氧化硫的物理性质
颜色气味状态：通常情况下是无色刺激性气味气体 ；
密度：比空气大 ；
沸点：－10℃，易液化；
溶解度：易溶于水，常温常压下1体积水大约能溶解40体积SO2&
2．二氧化硫的化学性质
（1）. 酸性氧化物
SO2跟水反应：SO2+H2O=H2SO3
②SO2和碱性物质反应
SO2＋ Ba（OH）2＝ BaSO3↓+
SO2＋ Na2O ＝
2H2S+SO2=3S↓+2H2O
（2） 氧化性
（3）. 还原性
2SO2+X2&+2H2O= H2SO4+2HX& (
X=Cl、Br、I )
（4）. SO2的特性——漂白性
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以上网友发言只代表其个人观点，不代表新浪网的观点或立场。某化学课外小组利用如图装置探究SO2的性质．请回答下列问题：（1）仪器A的名称是______；写出烧瓶内发生反应的化学方_答案_百度高考
某化学课外小组利用如图装置探究SO2的性质．请回答下列问题：（1）仪器A的名称是______；写出烧瓶内发生反应的化学方_答案_百度高考
化学 探究二氧化硫与水和品红溶液的反应...
某化学课外小组利用如图装置探究SO2的性质．请回答下列问题：（1）仪器A的名称是______；写出烧瓶内发生反应的化学方程式：______．（2）装置乙中高锰酸钾溶液褪色可以证明SO2具有______（填代号）；装置丙中发生反应的化学方程式为______；可以证明SO2具有______（填代号）．A．氧化性
D．酸性（3）从环保的角度考虑，该装置尾部需要连接一个盛有______（填化学式）溶液的洗气瓶．
第-1小题正确答案及相关解析
解：（1）根据仪器的特点知道仪器A的名称是分液漏斗，为探究二氧化硫的性质，要先是获得二氧化硫，可以用金属铜和浓硫酸加热反应获得，即Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：分液漏斗；Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，高锰酸钾溶液和二氧化硫气体发生的离子反应为：2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+；二氧化硫能和氢硫酸之间反应得到单质硫，反应为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，体现二氧化硫的氧化性，故答案为：B；2H2S+SO2=3S↓+2H2O；A；（3）二氧化硫具有毒性，要进行尾气处理，可以用氢氧化钠来吸收，发生的离子反应为SO2+2OH-=SO32-+H2O，故答案为：NaOH．SO2是造成空气污染及酸雨的有害气体，研究SO2的性质可使其变废为宝．（1）某小组设计了如图1所示的实验装置（图中夹持和_答案_百度高考
SO2是造成空气污染及酸雨的有害气体，研究SO2的性质可使其变废为宝．（1）某小组设计了如图1所示的实验装置（图中夹持和_答案_百度高考
化学 探究二氧化硫与水和品红溶液的反应...
SO2是造成空气污染及酸雨的有害气体，研究SO2的性质可使其变废为宝．（1）某小组设计了如图1所示的实验装置（图中夹持和加热装置略去）．①若关闭K，通入SO2，装置A中发生的现象是______；当装置B中溶液颜色逐渐退去时，其内发生反应的离子方程式为______，此时装置C、D、E、F、G中均没有明显反应现象发生．②若对装置E加热并通入SO2，同时打开K通入O2，装置F中产生白色浑浊，证明装置E中发生的反应（化学方程式表示）：______；装置G的作用是______．③反应结束后，若向试管C溶液中，加入足量下列溶液也可产生白色沉淀的是______．A．氨水
C．硝酸钾溶液（2）根据原电池原理，设计了如图2所示装置，电极为含某催化剂、多孔吸附性的惰性材料，在用SO2发电的同时实现了硫酸制备．通入SO2的一极发生的反应：______；电池发生的总反应：______．
第-1小题正确答案及相关解析
解：（1）①二氧化硫能与某些有色物质（如品红溶液）反应生成不稳定的无色物质，所以装置A中发生的现象是红色逐渐褪去；单质碘具有氧化性，二氧化硫具有还原性，装置B中发生氧化还原反应生成硫酸和氢碘酸，离子反应为：SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-，故答案为：红色逐渐褪去；SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-；②二氧化硫和氧气在五氧化二钒作催化剂、加热条件下能发生氧化还原反应生成三氧化硫，反应方程式为：2SO2+O22SO3；二氧化硫有毒，且是大气硫酸型酸雨的主要成分，需进行尾气处理，装置G的作用为吸收尾气中的SO2，防止污染空气，故答案为：2SO2+O22SO3；吸收尾气中的SO2，防止污染空气；
③A．氨水和二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸根离子和钡离子结合生成沉淀；B．稀盐酸不和二氧化硫反应，和钡离子不能生成沉淀；C．硝酸钾溶液在酸性溶液中形成稀硝酸具有氧化性能氧化二氧化硫为硫酸，结合钡离子生成沉淀；故答案为：A C；
（2）该装置是原电池，反应原理为二氧化硫、氧气和水反应生成硫酸．通入氧气的电极是正极，原电池放电时，氢离子由负极移向正极，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，负极上，二氧化硫失电子和水反应生成硫酸，电极反应式为：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-，原电池放电时，氢离子由负极移向正极，电池总反应式为：2SO2+O2+2H2O═2H2SO4，故答案为：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-；2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；装有SO2的品红溶液加热后溶液颜色会有什么变化,为什么
从无色恢复成红色品红+SO2生成的不稳定的无色物质分解了
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