导读：第十章电离平衡，2.(2010?广州模拟)下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动，说明水的电离平衡向左移动，???8.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH?正确的是??H＋CH3COO，平衡逆向移动，第十章电离平衡(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分)1.物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中pH最大的是()A.
(时间45分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分)
1.物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中pH最大的是
A.Na2CO3溶液
B.NH4HCO3溶液
C.NaHCO3溶液
D.NaHSO4溶液
解析：既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液是B、C，B中NH4水解生成 H，消耗一部分HCO3水解生成的OH，pH减小，NaHCO3溶液的pH最大. 答案：C
2.(2010?广州模拟)下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH＜7的是(
) ①向水中加少量Na2CO3
②向水中加少量FeCl3
③向水中加少量NaHSO4
④将水加热到90℃
解析：向水中加少量Na2CO3，由于CO2促进水的电离，但pH＞7，①错误；3的水解，－＋－－＋
向水中加少量FeCl3，由于Fe3的水解，促进水的电离，且pH＜7，②正确；向水中＋
加少量NaHSO4，NaHSO4电离出的H抑制水的电离，③错误；将水加热到90℃，水的电离程度增大，c(H)＞107 mol/L，pH＜7，④正确. ＋－＋
3.下列关于胶体的说法不正确的是
A.利用渗析的方法可以净化胶体
B.用丁达尔效应可区分溶液和胶体
C.将饱和FeCl3溶液长时间加热，得到的一定是Fe(OH)3胶体
D.胶体粒子具有较大的表面积，能吸附离子而带电，故在电场作用下会产生电泳现象 解析：渗析是分离胶体和溶液的方法，A正确；丁达尔效应是胶体的特性，B正确；长时间加热饱和氯化铁溶液可能生成氢氧化铁或氧化铁，C错误；胶体表面积较大，能吸附离子带电荷，在电场力作用下产生电泳现象，D正确.
4.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)＝1.0×10＋－13mol/L，该溶液可能是 (
) ①二氧化硫的水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液
④氢氧化钠水溶液
解析：某溶液中由水电离出来的c(H)＝1.0×10＋－13mol/L，说明水的电离平衡向左移动，
???同时说明溶液既有可能呈酸性，也有可能呈碱性.①SO2＋H2O???H2SO3，
－＋－＋＋2－??????H2SO3?HSO3?溶液呈酸性；④NaOH===Na＋OH??HSO3＋H，??SO3＋H，
－，溶液呈碱性.
5.中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3?H2O三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则
A.V3＞V1＝V2
B.V3＞V2＞V1
C.V1＞V2＞V3
D.V3＜V1＝V2
解析：因Ba(OH)2、NaOH为强碱，所以pH相等时碱溶液中c(OH)相等，因体积相等，n(OH)相等，消耗同浓度的盐酸，体积相等，即V1＝V2，但NH3?H2O的物质的量浓度比强碱要大的多.所以所需盐酸的体积V1＝V2＜V3.
6.常温时，向pH＝2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色.该溶液可能是
A.pH＝12的Ba(OH)2
B.pH＝12的氨水
C.0.05 mol/L的NaOH
D.0.05 mol/L的BaCl2
解析：使甲基橙变红色的溶液应为酸性溶液.A项，n(H)＝n(OH)，恰好中和，溶液呈中性；B项，反应后氨水过量，溶液呈碱性；C项，n(OH)＞n(H)，反应后溶液
2呈碱性；D项，发生反应SO24＋Ba===BaSO4↓，H2SO4中的H未消耗，因此反应－＋＋－＋＋－－－
后溶液呈酸性.
7.500 mL 2 mol/L FeCl3溶液和500 mL 2 mol/L明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成分散系甲、乙，经测定甲分散系中分散质的粒子大小在1 nm～100 nm之间，乙分散系
中分散质的粒子大小在109 m～107 m之间.下列关于甲、乙分散系的判断合理的是
A.在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙，发现甲有丁达尔现象，乙没有丁达尔现象
B.向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先凝沉，后溶解”
C.向甲、乙中分别滴加过量氢碘酸溶液，现象分别是深褐色溶液、无色溶液
D.蒸干、灼烧FeCl3和明矾溶液会得到对应的固体盐
解析：依题意，甲、乙都是胶体，氢氧化铝溶于氢氧化钠，而氢氧化铁不溶；铁盐能
氧化I生成I2，I2溶于水呈深褐色，蒸干氯化铁溶液得到氧化铁，蒸干明矾溶液得到硫酸钾和硫酸铝.
???8.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH?正确的是??H＋CH3COO，下列叙述不．＋－－
A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H)＝c(OH)＋c(CH3COO)
B.0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH)减小
C.CH3COOH溶液中加少量CH3COONa固体，平衡逆向移动
D.常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的 pH＜7
解析：A项电荷守恒，正确；B项c(H)减小，c(OH)应增大，错误；C项，CH3COO－＋－－＋－－抑制CH3COOH的电离；D项反应后CH3COOH过量，溶液显酸性，故C、D说法正确.
9.(2009?北京高考)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是
A.pH：②＞③＞④＞①
B.c(CH3COO)：②＞④＞③＞①
C.溶液中c(H)：①＞③＞②＞④
D.c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②
－＋???解析：①CH3COO＋H???CH3COOH，得到0.05 mol/L的CH3COOH与NaCl＋－
的混合溶液.②、③、④中两种物质间不反应.A项，④中两种物质水解呈碱性的盐，虽相互抑制水解，但比③溶液碱性强；B项，②、④中CH3COO的水解受到了NaOH、NaHCO3的抑制，NaOH作为强碱抑制作用更强，③中NaCl对CH3COO的水解无影响，而①中为0.05 mol/L的CH3COOH电离程度小，c(CH3COO)最小；C项，由A的分析知c(H)应为①＞③＞④＞②；D项，对②、③、④，CH3COO的水解程度越大，则c(CH3COOH)越大，故顺序应为：①＞③＞④＞②.
10.向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与溶液pH变化情况正确的是
) ＋－－－－
2解析：随Ba(OH)2溶液的逐渐滴加，发生反应SO24＋2H＋Ba＋2OH===BaSO4↓－＋＋－
2＋2H2O，当溶液pH＝7时，SO24过量，当SO4完全沉淀时，Ba(OH)2溶液过量，溶 －－
液pH＞7，只有选项A符合题意.
11.在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液的pH＝11.若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2＋
溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
解析：当溶液中Ba2恰好完全沉淀时发生反应的化学方程式为： ＋
NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋H2O＋NaOH
由化学方程式得反应后
n(OH)＝n(NaOH)＝n[Ba(OH)2]，
n(OH)所以c(OH)＝V －－－
10.01 mol/L×V[Ba(OH)2]2－＝103mol/L， V[Ba(OH)2]＋V(NaHSO4)
解得V[Ba(OH)]1V(NaHSO4)4
12.(2009?宁波质检)某溶液中存在的离子有：S2、HS、OH、Na、H，则下列有关－－－＋＋
对该溶液的叙述中不正确的是
A.离子浓度可能是c(Na)＞c(S2)＞c(OH)＞c(HS)＞c(H) ＋－－－＋
B.组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或两者的混合物
C.该溶液可能呈中性，或碱性，或酸性
D.离子物质的量的关系是2n(S2)＋n(HS)＋n(OH)＝n(Na)＋n(H) －－－＋＋
解析：题中所述的溶液，可能是Na2S或NaHS溶液，也可能是Na2S与NaOH或NaHS与H2S组成的混合溶液，如果是Na2S溶液，离子浓度即为A项的顺序；溶液
包含总结汇报、旅游景点、人文社科、文档下载、经管营销、办公文档、出国留学以及第十章
单元检测试题等内容。本文共2页
相关内容搜索频道推荐文章
频道本月排行
随机推荐文章
Copyright (C) 2006 - 2016
All Rights Reserved知识点梳理
水的电离是吸热的过程，因此升高水的电离平衡向右移动.水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的，因此极难发生。水的电离式为：H2O+H2O≒H3O+ + OH-,简写为H2O≒H+ + OH-,是一个吸热过程。实验测得，25℃时1L纯水中只有1×10^(-7)mol的水分子发生电离。由水分子电离出的H+和OH-数目在任何情况下总相等，25℃时，纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L.。所以水的离子积为1×10^（-14).
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“常温下某溶液中水电离出的c（H+）=1×10-13&nbsp...”，相似的试题还有：
常温下某溶液中水电离出的C(H+) =
1×10-13mol/L，则下列说法中正确的是
A.该溶液一定呈酸性
B.该溶液一定呈碱性
C.该溶液中一定有C(OH-) = 0.1mol/L
D.该溶液的pH值为1或13
常温下，取0.3 mol/LHY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH = 9，则下列说法(或关系式)正确的是 ()
A.混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－9mol/L
B.溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Y－)& c(Na+)& c(OH－)&c(H+)
C.c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol/L
D.c(Na+)＝c(Y&)＋c(HY) ＝0.3 mol/L
常温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13moloL-1，该溶液可能是()
B.氯化钠水溶液
C.硝酸钠水溶液
D.氢氧化钠水溶液高中化学 COOCO.因你而专业 ！
你好！请或
使用次数：41
入库时间：
常温下，某溶液中由水电离出来的c（H＋）＝1．0×10-13mol·L－1，该溶液可能是 （&&& ）
①二氧化硫&&
&&& ②氯化铵水溶液&& ③硝酸钠水溶液&& ④氢氧化钠水溶液
A．①④&&&&&&&&& B．①②&&&&&&&&& C．②③&&&&&&&&& D．③④
A解析：某溶液中由水电离出来的c（H＋）＝1．0×10-13mol·L－1，说明溶液既可能呈酸性，
也有可能呈碱性。①SO2＋H2OH2SO3，H2SO3HSO3－＋H＋，HSO3-SO32－
＋H＋，溶液呈酸性；④NaOH===Na＋＋OH－，溶液呈碱性。
如果没有找到你要的试题答案和解析，请尝试下下面的试题搜索功能。百万题库任你搜索。搜索成功率80%}