从充分利用太阳能的角度分析;根据计算反应速率;化学反应达到平衡状态时正逆反应速率相等,各物质的浓度不变,由此衍生的物理量不变;根据反应物判断可能的生成物;和的转化率越高,催化效果越好.
解:电解水,高温以及天然气的使用都会消耗能源,不符合低碳要求,使用太阳能可减小低碳,故答案为:;,则,故答案为:;.反应中与的物质的量浓度之比为时,没有达到平衡状态,故错误;.由于气体的总质量不变,容器的体积不变,则无论是否达到平衡状态,气体的密度都不变,故错误;.化学反应速率之比等于化学计量数之比,无论是否达到平衡状态,都存在单位时间内每消耗,同时生成,故错误;.的体积分数在混合气体中保持不变,说明达到平衡状态,故正确.故答案为:;反应物有氨气和磷酸,则复合肥料可能为等,故答案为:;在点时和的转化率最高,催化效果最好,故答案为:.
本题考查较为综合,设计化学反应速率,化学平衡,环境污染等问题,题目难度中等,本题易错点为,注意加强对图象的分析能力的培养.
1485@@3@@@@常见的生活环境的污染及治理@@@@@@130@@Chemistry@@Senior@@$130@@2@@@@氧族与碳族及其应用@@@@@@22@@Chemistry@@Senior@@$22@@1@@@@常见无机物及其应用@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1419@@3@@@@化学反应速率的影响因素@@@@@@127@@Chemistry@@Senior@@$127@@2@@@@化学反应速率和化学平衡@@@@@@21@@Chemistry@@Senior@@$21@@1@@@@化学反应原理@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1422@@3@@@@化学平衡的调控作用@@@@@@127@@Chemistry@@Senior@@$127@@2@@@@化学反应速率和化学平衡@@@@@@21@@Chemistry@@Senior@@$21@@1@@@@化学反应原理@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1425@@3@@@@化学平衡状态的判断@@@@@@127@@Chemistry@@Senior@@$127@@2@@@@化学反应速率和化学平衡@@@@@@21@@Chemistry@@Senior@@$21@@1@@@@化学反应原理@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1430@@3@@@@产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线@@@@@@127@@Chemistry@@Senior@@$127@@2@@@@化学反应速率和化学平衡@@@@@@21@@Chemistry@@Senior@@$21@@1@@@@化学反应原理@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@
@@22@@3##@@21@@3##@@21@@3##@@21@@3##@@21@@3
第二大题，第3小题
求解答 学习搜索引擎 | C{{O}_{2}},S{{O}_{2}},N{{O}_{x}}是对环境影响较大的气体,控制和治理C{{O}_{2}},S{{O}_{2}},N{{O}_{x}}是解决温室效应,减少酸雨和光化学烟雾的有效途径.(1)有效"减碳"的手段之一是节能.下列制氢方法最节能的是___.(填字母序号)A.电解水制氢:2{{H}_{2}}O\xrightarrow{电解}2{{H}_{2}}↑+{{O}_{2}}↑B.高温使水分解制氢:2{{H}_{2}}O\xrightarrow{高温}2{{H}_{2}}↑+{{O}_{2}}↑C.太阳光催化分解水制氢:2{{H}_{2}}O\xrightarrow{Ti{{O}_{2}}}2{{H}_{2}}↑+{{O}_{2}}↑D.天然气制氢:C{{H}_{4}}+{{H}_{2}}OCO+3{{H}_{2}}(2)C{{O}_{2}}可转化成有机物实现碳循环.在体积为1L的密闭容器中,充入1molC{{O}_{2}}和3mol{{H}_{2}},一定条件下发生反应:C{{O}_{2}}(g)+3{{H}_{2}}(g)C{{H}_{3}}OH(g)+{{H}_{2}}O(g)\Delta H=-49.0kJ/mol,测得C{{O}_{2}}和C{{H}_{3}}OH(g)的浓度随时间变化如上左图所示.\textcircled{1}从3min到10min,v({{H}_{2}})=___mol/{{(Lomin)}^{-1}}.\textcircled{2}能说明上述反应达到平衡状态的是___(选填编号).A.反应中C{{O}_{2}}与C{{H}_{3}}OH的物质的量浓度之比为1:1(即图中交叉点)B.混合气体的密度不随时间的变化而变化C.单位时间内每消耗3mol{{H}_{2}},同时生成1mol{{H}_{2}}OD.C{{O}_{2}}的体积分数在混合气体中保持不变(3)新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的S{{O}_{2}},再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应.该技术的优点除了能回收利用S{{O}_{2}}外,还能得到一种复合肥料,该复合肥料可能的化学式为___(只要求写一种).(4)在汽车上安装三效催化转化器,可使汽车尾气中的主要污染物(CO,N{{O}_{x}},碳氢化合物)进行相互反应,生成无毒物质,减少汽车尾气污染.某研究性学习小组探究某种催化剂在不同空燃比(空气与燃油气的质量比)条件下对汽车尾气的催化效果.在一定条件下,测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如上右图所示.空燃比约为___时,催化剂对汽车尾气的催化效果最好.(填a,b,c,d)高一必读：
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高一级化学必修2化学反应的速率和限度同步习题精选
化学是一门以实验为基础的学科，以下是精品学习网为大家整理的高一级化学必修2化学反应的速率和限度同步习题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，精品学习网一直陪伴您。
一、选择题(每小题3分。共60分。每小题有1-2个正确选项，请把正确答案的序号填在题前的括号内)
1.加快反应速率可以采取的方法是
A.升高温度 B.减小压强 C.降低温度 D.减小反应物浓度
2.下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是
A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示
C.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比
D.化学反应速率的常用单位有mol/(L・s)和mol/(L・min)
3.已知4NH3+5O2===4NO+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、
v(H2O)表示，则正确的关系是
A.4/5 v(NH3)=v(O2) B.5/6 v(O2)=v(H2O)
C.2/3 v(NH3)=v(H2O) D.4/5 v(O2)=v(NO)
4.决定化学反应速率的主要因素是
A.参加反应的物质本身的性质 B.催化剂
C.温度、压强以及反应物的接触面 D.反应物的浓度
5.在一定温度下的恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应
A(g)+2B(g) C(g) +D(g)，不能表明已达到平衡状态的是
A.B物质的量浓度 B.混合气体的密度
C.混合气体的压强 D.混合气体的平均相对分子量
6.下列措施可以提高燃料燃烧效率的是
①固体燃料粉碎 ②液体燃料雾化 ③煤经气化处理 ④通入足量的空气
A.①③ B.①②③ C.①③④ D.全部
7.反应2SO2+O2 2SO3，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L・s)，则这段时间为
A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s
8可逆反应N2+3H2 2NH3 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A.3&正(N2)=&正(H2) B.&正(N2)=&逆(NH3)
C.2&正(H2)=3&逆(NH3) D.&正(N2)=3&逆(H2)
9.一定条件下，X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到化学平衡的标志是
A.Z的分解速率和生成速率相等 B.X、Y、Z的浓度不再变化
C.反应体系的总质量保持不变 D.单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolX
10.下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是
①V(N2)=0.3mol/L・min ②V(NH3)=0.9mol/L・min
③V(H2)=0.6mol/L・min ④V(H2)=0.0225mol/L・s
A.①② B.①③ C.③④ D.②④
11.下列措施对增大反应速率明显有效的是
A.Al在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉
B.Fe与稀硫酸反应制取H2时，该用浓硫酸
C.在K2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D.Na与水反应时增大水的用量
12.在一定温度下，均能形成单键的A2、B2、AB三种分子有如下反应发生：A2(g) + B2(g) 2AB(g)，该反应达到平衡时的标志是
A. A2的生成速率与AB的分解速率相等
B.单位时间内生成 2 n mol AB, 同时生成 n mol A2
C.单位时间内1mol A-A键断裂，同时断裂2 mol A-B
D. A2、B2、AB的浓度不再变化，且A2、B2、AB的分子数之比为1:1:2
13.在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol・L-1和5.4 mol・L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol・L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是
A.0.1mol.L-1.min-1 B.0.2mol.L-1.min-1 C.0.3mol.L-1.min-1 D.0.6mol.L-1.min-1
14.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率
可由右上图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度
A.①②③ B.③④ C.①④ D.②③
15.一定条件下，可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)，下列在四项中处于平衡状态的是
正反应速率
逆反应速率
&(A)=2moL/(L.min)
&(B)=2moL/(L.min)
&(A)=2moL/(L.min)
&(C)=2moL/(L.min)
&(A)=1moL/(L.min)
&(B)=2moL/(L.min)
&(A)=1moL/(L.min)
&(C)=1.5moL/(L.min)
16.NO和CO都是汽车尾气里的有毒气体，它们能缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应下列说法不正确的是
A.降低压强能加快反应速率 B.使用适当的催化剂能加快反应速率
C.改变压强对反应速率无影响 D.温度能加快反应速率
17.下列四种溶液中，分别加入少量固体MnO2，能产生气体的是
A.3%的H2O2溶液 B. 1mol/LNaOH溶液
C.1mol/LKClO3溶液 D. 1mol/LHCl溶液
18.在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是
①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强
A.①②③④ B.②③④⑤ C.①②③ D.②③④
19.在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s末的&(H2)=O.3mol/(L・s)，则3s末NH3的浓度为
A.0.45mol/L B.0.6mol/L C.O.9mol/L D.1.2mol/L
20.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应
2A(g)+B(g) 2C(g)
若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol・L-1 ，现有下列几种说法：
① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol・(L・s)-1
② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol・(L・s)-1
③ 2 s 时物质 A 的转化率为70%
④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol・L-1
其中正确的是
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
二.非选择题(每小题7分，共49分):
21. 反应A+3B==2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为:
①v(A)=0.15 mol・L-1・s-1; ②v(B)=0.6mol・L-1・s-1;
③v(C)=0.4 mol・L-1・s-1; ④v(D)=0.45 mol・L-1・s-1。该反应进行的快慢顺序为 。(用序号和&&&表取示)
22.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质
的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试
填写下列空白：
(1)该反应的化学方程式为 ;
(2)从开始至2min，Z的平均反应速率为 ;
(3)若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：
此时体系的压强是开始时的 倍。
23.在密闭容器中发生3X(g)+Y(g) == Z (g)+2W(g)反应，现在控制下列三种不同的条件：
①在400&C时，9molX与3molY反应 ②在400&C时，15 molX与5molY反应
③在300&C 时，9molX与3molY反应
那么，反应开始时，正反应速率最大的是(填序号，下同) ，正反应速率最小的是 。
最后，希望精品小编整理的高一级化学必修2化学反应的速率和限度同步习题对您有所帮助，祝同学们学习进步。
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16春《物理化学》在线作业1
一、单选题：
1.反应 2NO(g) + O2(g) == 2NO2(g) 是放热的,
当反应在某温度、压力下达平衡时，若使平衡向右移动。则应采取的措施是(&
降低温度和减小压力；
降低温度和增大压力；
升高温度和减小压力；
升高温度和增大压力。
2.影响任意一个化学反应的标准平衡常数值的因素为(& &
& & A. 催化剂；
& & B. 温度；
& & C. 压力；
& & D. 惰性组分
3.设有理想气体反应A(g)+B(g)==C(g)，在温度T，体积V的容器中，三个组分的分压分别为pA、pB、pC时达到平衡，如果在T、V恒定时，注入物质的量为nD的惰性组分，则平衡将(&
& & A. 向右移动；
& & B. 向左移动；
& & C. 不移动；
& & D. 不能确定
4.气体被固体吸附的过程其DS、DＨ的变化 (& &
& & A. DS&0
&&&DＨ&0；
& & B. DS&0
&&&DＨ&0；
& & C. DS&0
&&&DＨ&0；
& & D. DS&0
5.已知反应(1)和(2)具有相同的指前因子，测得在相同的温度下升高20K时，反应(1)和(2)的反应速率分别提高2倍和3倍，说明反应(1)的活化能Ea,1(&
& )反应(2)的活化能Ea,2。&
& & A. 大于；
& & B. 小于；
& & C. 等于；
& & D. 以上都不正确
6.已知某反应的反应物无论初始浓度cA,0为多少，反应掉cA,0的1/2时所需时间均相同，该反应为(&
& & A. 零级；
& & B. 一级；
& & C. 二级；
& & D. 以上都不正确
7.温度升高时，固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）(& &
& & A. 降低；
& & B. 增大；
& & C. 恒定；
& & D. 无法确定。
8.固体六氟化铀的蒸气压p与T的关系为lg(p/Pa)=10.65-2560/(T/K)，则其平均升华热为(&
& )kJ·mol-1。&
& & A. 2.128；
& & B. 49.02；
& & C. 9.242；
9.人工降雨是将AgI微细晶粒喷撒在积雨云层中，目的是为降雨提供(&
& & A. 冷量；
& & B. 湿度；
& & C. 晶核；
& & D. 温度
10.在下列电池中，其电池的电动势与氯离子的活度a(Cl?)无关的是(&
& & A. Zn(s) | ZnCl2(aq) | Cl2(p)
& & B. Zn(s) |
ZnCl2(aq)(& & ) KCl(aq) | AgCl(s)
& & C. Pt | H2(p1) | HCl(aq) |
Cl2(p2) | Pt；
& & D. Ag(s) | AgCl(s) | KCl(aq)
| Cl2(p) | Pt
三、判断题：
1.任何一个化学反应都可以用ΔrGmq?来判断反应的方向。&
& & A. 错误
& & B. 正确
2.隔离系统的熵是守恒的。&
& & A. 错误
& & B. 正确
3.不可逆过程一定是自发的，而自发过程一定是不可逆的。&
& & A. 错误
& & B. 正确
4.朗缪尔定温吸附理论只适用于单分子层吸附。&
& & A. 错误
& & B. 正确
5.恒温恒压且不涉及非体积功条件下，一切吸热且熵减小的反应，均不能自动发生。&
& & A. 错误
& & B. 正确
6.从熵的物理意义来看，气体在催化剂上的吸附过程&#9651;S。&
& & A. 错误
& & B. 正确
7.一定温度下的乙醇水溶液，可应用克-克方程计算其饱和蒸汽压。&
& & A. 错误
& & B. 正确
8.在温度T下，气相基元反应 A(g) → B(g) + C(g)
的以压力(Pa）表示的速率常数kp,A=20s-1,若将kp改成以浓度（mol·dm-3)表示时（即kA)，则kA=20s-1。&
&&&(满分:5)
& & A. 错误
& & B. 正确
9.产生过冷、过热、过饱和等亚稳状态的原因是新相种子难以生成。&
& & A. 错误
& & B. 正确
10.因为ΔrGmq==－RTlnKq?，所以ΔrGmq是在温度T时，化学反应达到平衡状态时的吉布斯函数变。&
& & A. 错误
& & B. 正确
16春学期《物理化学》在线作业2
一、单选题：
1.从热力学四个基本方程可导出 (& &
2.某实际气体反应，用逸度表示的平衡常数K f0随下列哪些因素而变?(&
& & A. 体系的总压力；
& & B. 催化剂；
& & C. 温度；
& & D. 惰性气体的量
3.水的三相点附近，其汽化热和熔化热分别为44.82和5.994
kJ·mol-1。则在三相点附近，冰的升华热约为(& & )
kJ·mol-1。& &&
& & A. 38.83；
& & B. 50.81；
& & C. -38.83；
4.光化学反应的初级反应A +hν=产物，其反应速率应当(& &
与反应物A浓度无关；
与反应物A浓度有关；
& & C. 与反应物A浓度和
& & D. 以上答案都不对
5.某反应速率系数与各元反应速率系数的关系为，则该反应的表观活化能与各元反应活化能的关系是(&
Ea=E2+1/2E1-E4；
Ea=E2+E1-2E4；
Ea=E2+(E1-2E4)1/2；
Ea=E2+1/2(E1-E4)
6.标准态的选择对下列物理量有影响的是(& &
& & A. f，m，ΔrG
& & B. m，m0，ΔA；
a，m0，ΔrGm0；
a，m，(&G/&x)T
7.某反应的速率常数 ，则反应的半衰期为(& &
& & A. 15min；
& & B. 10min；
& & C. 30min；
& & D. 5min
8.气体被固体吸附的过程其DS、DＨ的变化 (& &
& & A. DS&0
&&&DＨ&0；
& & B. DS&0
&&&DＨ&0；
& & C. DS&0
&&&DＨ&0；
& & D. DS&0
9.反应A → Y，如果反应物A的浓度减少一半，它的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为(&
& & A. 零级；
& & B. 一级；
& & C. 二级；
& & D. 以上都不正确
10.100&#8451;、101325Pa条件下，1mol液态水的化学势比同温同压下水蒸气的化学势(&
& & A. 大；
& & B. 小；
& & C. 相等；
& & D. 不能确定
三、判断题：
1.克拉佩龙方程适用于纯物质的任何两相平衡。&
& & A. 错误
& & B. 正确
2.化学吸附没有选择性。& &&
& & A. 错误
& & B. 正确
3.标准平衡常数改变平衡一定会移动，反之，平衡移动了标准平衡常数也一定会改变。&
& & A. 错误
& & B. 正确
4.电极 是标准氢电极，其。&
& & A. 错误
& & B. 正确
5.当体系变化的始末态确定之后，绝热过程的功有定值。&
& & A. 错误
& & B. 正确
6.对于基元反应，反应速率系数总随温度的升高而增大。&
& & A. 错误
& & B. 正确
7.不可逆过程一定是自发的，而自发过程一定是不可逆的。&
& & A. 错误
& & B. 正确
8.通常物理吸附的速率较小，而化学吸附的速率较大。&
& & A. 错误
& & B. 正确
9.反应速率系数kA与反应物A的浓度有关。&
& & A. 错误
& & B. 正确
10.某反应的化学方程式为2A → P,则在动力学研究中表明该反应为二级反应。&
& & A. 错误
& & B. 正确
16春学期《物理化学》在线作业3
一、单选题：
1.已知某反应的级数为二级，则可确定该反应是(& &
& & A. 简单反应；
& & B. 双分子反应；
& & C. 复杂反应；
& & D. 上述都有可能
2.在T，p时，理想气体反应C2H6(g)＝H2(g)+C2H4(g)的Kc/Kx为(&
& & A. RT；
& & B. 1/(RT)；
& & C. RT/p；
& & D. p/(RT)
3.根据水的单元系相图可知，增加压力时冰的熔点(& &
)，原因是同样条件下冰的摩尔体积大于水的摩尔体积。&
& & A. 下降；
& & B. 升高;
& & C. 不变；
& & D. 不能确定
4.下列复杂反应由所示的基元反应组成：&
5.设反应 aA(g ) == yY(g) + zZ(g),　在101.325 kPa、300 K下，A的转化率是600
K的2倍，而且在300 K下系统压力为101 325 Pa的转化率是2&101 325 Pa的2 倍，故可推断该反应
标准平衡常数与温度，压力成反比；
是一个体积增加的吸热反应；
是一个体积增加的放热反应；
标准平衡常数与温度成正比，与压力成反比。&
6.当正反应的活化能E正大于逆反应的活化能E逆时，正反应的热效应&#9651;H为(&
& & A. 大于零；
& & B. 小于零；
等于（E正—E逆）/2；
& & D. 无法确定。
7.以下的状态函数：质量m，压力p，体积V，温度T，粘度η密度D，内能U，焓H，浓度c，下面(&
& )组均是强度性质。&
& & U，T，D，c)；
B.(p，T，η，D，c)；
C.(p，T，m，c，D)；
D.(V，T，η，c，H)
8.物质的量为n的理想气体恒温压缩，当压力由p1变到p2时，其&#9651;G是(&
9.在水平放置的玻璃毛细管中注入少许水（水润湿玻璃），在毛细管中水平水柱的两端呈凹液面，当在右端水凹面处加热，毛细管中的水向何端移动？(&
& & A. 向左移动；
& & B. 向右移动；
& & C. 不动；
& & D. 难以确定
10.在一定条件下，基元反应为A + B → D，则此反应为(&
& )分子反应。若实验测定时，起始浓度CA,0&&CB,0
,即可认为反应过程中CA,0近似不变，则此反应级数为(& &
)。A.B.C.D.& &&
& & A. 双，2；
& & B. 单，2；
& & C. 双，1；
& & D. 单，1
三、判断题：
1.当体系变化的始末态确定之后，绝热过程的功有定值。&
& & A. 错误
& & B. 正确
2.溶液表面张力总是随溶液浓度的增大而减小。&
& & A. 错误
& & B. 正确
3.所有单质的皆为零。& &&
& & A. 错误
& & B. 正确
4.当发生极化现象时，阳极的电极电势将变大，阴极的电极电势将变小。&
&&&(满分:5)
& & A. 错误
& & B. 正确
5.373.15K，101325Pa的水变为同温同压下水蒸气，该过程&#9651;G。&
& & A. 错误
& & B. 正确
6.某反应在一定条件下的平衡转化率为25%，当加入合适的催化剂后，反应速率提高10倍，其相应的平衡转化率将大于25%。&
& & A. 错误
& & B. 正确
7.分子间力越大的液体，其表面张力越大。&
& & A. 错误
& & B. 正确
8.绝热过程都是定熵过程。&
& & A. 错误
& & B. 正确
9.对于一个化学计量系数之和为零的放热反应，温度升高时，反应物的平衡转化率也升高。&
& & A. 错误
& & B. 正确
10.对于电池 ，b较小的一端为负极。&
&&&(满分:5)
& & A. 错误
& & B. 正确
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