一原电池,负极是CH3OH,正极是O2,电解质是KOH溶液,为什么总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+2H20.而在另一新型燃料电池,负极为乙烷,正极为O2,电解质溶液是KOH溶液（足量）,总反应式为2C2H6+7O2+8OH-=4CO3(2-)+10H20.我想问总反应式中为什么CH3OH中不用加OH-,而C2H6要?
Mamaof︿599
甲醇燃料电池的负极反应酸性电解质溶液CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+碱性电解质溶液CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O熔融的氧化物CH3OH-6e-+3O2-=CO2+2H2O熔融的碳酸盐CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2+2H2O酸性条件下,总反应方程式：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O碱性条件下,总反应方程式：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O可见,上述答案有误记住答案只是参考答案,包括我提供的答案.
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扫描下载二维码在KOH的环境下,CH3OH的燃料电池怎么写?
负极 2CH3OH + 16OH- - 12e- = 2CO32- + 12H2O正极 3O2 + 6H2O + 12e- = 12OH-总 2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
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负极：2CH3OH+12OH- -e(一个电子) = 2CO2+10H2O正极：3O2+6H2O+e(一个电子)= 12OH-燃料电池一般根据介质先写正极，再写负极。
扫描下载二维码甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一.这种燃料电池由甲醇.空气构成．电池的总反应式为2CH3OH+3O2+4OH-═2CO 2-3+6H2O．则下列说法正确的是( ) A.电池放电时通入空气的电极为负极B.电池放电时负极的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O═CO2↑+6H+C.由于CO 2-3水解显碱性.电池放电时.电解质溶液的pH逐渐增大D. 题目和参考答案——精英家教网——
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甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成．电池的总反应式为2CH3OH+3O2+4OH-═2CO+6H2O．则下列说法正确的是（　　）
A、电池放电时通入空气的电极为负极B、电池放电时负极的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O═CO2↑+6H+C、由于CO水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大D、电池放电时每消耗1&mol&CH3OH转移6&mol电子
考点：化学电源新型电池
专题：电化学专题
分析：根据电池总反应：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O知，负极甲醇失去电子发生氧化反应；正极上氧气得电子发生还原反应，根据电池反应式判断溶液的pH值变化．
解：A、正极氧气上得电子发生还原反应，则氧气参与反应的电极为正极，故A错误；B、放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，故B错误；C、电池总反应：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，反应消耗氢氧根离子，所以反应后溶液的pH减小，故C错误；D、甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，则电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，所以电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移6 mol电子，故D正确；故选D．
点评：本题以燃料电池为载体考查了原电池原理，根据电池反应式判断正负极上发生反应的物质及溶液pH值的变化即可解答本题，难度中等．
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科目：高中化学
在某H2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，测得H+的物质的量浓度为0.40mol?L-1，而SO42-的物质的量浓度为0.65mol?L-1，则混合液中Fe3+的物质的量浓度（mol?L-1）为（　　）
A、0.10B、0.20C、0.30D、0.40
科目：高中化学
下列溶液中，各组离子可能大量共存的是（　　）
A、pH=7的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO32-B、强酸性溶液中：Cu2+、ClO-、Cl-、Ba2+C、0.1mol?L-1&的NaHCO3溶液中：K+、Al3+、Fe3+、NO3-D、由水电离出的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中：Al3+、K+、NO3-、SO42-
科目：高中化学
卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．（1）卤族元素位于周期表的区；溴的价电子排布式为．（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是．（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是．氟氯溴碘铍第一电离能（kJ/mol）1681125111401008900（4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）（5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-．I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为，孤电子对对数为，I3-离子的空间构型为．与KI3类似的，还有CsICl2等．已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列式发生．A．CsICl2=CsCl+ICl&&&&&&&&& B．CsICl2=CsI+Cl2（6）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为，写出一个ClO2-的等电子体．（7）如图1为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是．A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力（8）已知CaF2晶体（如图2）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a&cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为．
科目：高中化学
以下实验或操作不能达到目的是（　　）
A、用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象B、在容量瓶中加一定体积的水，再加入氢氧化钠晶体配制准确浓度的氢氧化钠溶液C、加入适量铜粉除去Cu（NO3）2溶液中的AgNO3杂质D、用食醋除去暖瓶中的水垢
科目：高中化学
下列说法错误的是（　　）
A、用盐酸或NH4Cl溶液可溶解Mg（OH）2沉淀B、可用氨水鉴别AlCl3、AgNO3和CuSO4三种溶液C、附着在试管内壁上的AgCl固体可用氨水溶解而洗去D、除干燥CO2中混有的少量SO2可将混合气体通过盛有酸性KMnO4的溶液
科目：高中化学
关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是（　　）
A、取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸B、取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m＞nC、取等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应，生成氢气的体积醋酸大于盐酸D、取等体积的两种酸溶液分别与NaOH溶液中和，消耗NaOH的物质的量醋酸大于盐酸
科目：高中化学
下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是（　　）
A、X原子和Y原子最外层都只有1个电子B、X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2C、X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子D、X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子
科目：高中化学
下列有关实验装置或操作正确的是（　　）
A、用①装置可以在实验室中制取乙炔B、图②是构成铜锌原电池的原理示意图C、图③是配制溶液中的转移溶液D、装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
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目前市面上的电池大多还是铅酸电池。铅酸电池性能稳定，技术成熟，价格便宜。它的反应式为：
正极： PbO2 + 2e + HSO4- + 3H+ == Pb...
正极为：6H2O＋6e^-＝6OH^- ＋3H2↑
化学腐蚀就是直接反应，比如氯气和镁
电化腐蚀是“间接”的，比如钢铁生锈，钢铁本身构成原电池，铁把电子给了较为不活泼的碳，然后氧气去夺走碳多出了的电子，这样氧化...
血压长期增高致肾脏细小动脉硬化，会逐渐影响肾脏功能。高血压病早期仅有肾小动脉痉挛，而临床上一般没有明显的泌尿系统症状;到后期，高血压可促进肾小动脉发生玻璃样变性或肾小...
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