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为什么碳的电负性大于氢的电负性
最后，实验结果证明，电负性的定义是，其值为4.0；将其他元素与之比较，得到其他元素的电负性。科学家鲍林设定F为电负性最大的元素，电子云都是偏向C这一侧的。说明C吸引电子的能力比H强，C的电负性比H大，原子在分子中吸引成键电子的能力首先，在各种C-H化合物（比如CH4）中。其次，电负性的具体数值是通过实验确定的
但是电负性应该是与非金属性的规律相同，同主族往下减小，同周期往右增大的，那么碳和氢是特殊的吗？还有哪些是特殊的？
哪里特殊？第一周期只有H和He，比主族的话H确实跟碱金属的性质有非常大的差异，没法放在一起比的。C无论在同周期还是同主族里都没违反规则啊。
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C2H4O2的结构可写为CH3-COOH.前一个碳连接3个C-H键和一个C-C键,其化合价可计算为：- 3（与H结合）+ 0（什么叫这碳的化合价就是：0 +（+ 2）+（+ 1）= + 还有就是那o（与H结合）几价啊?
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