这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。（1）工业上用钛矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：其中，步骤②发生的主要反应为：2H2SO4+FeTiO3== TOSO4（硫酸氧钛）+FeSO4+2H2O净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理。写出该过程中发生反应的化学方程式：____。步骤③中加热的目的是（请写出必要的化学方程式和文字）:____。（2）用TiO2制备金属钛的一种方法是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti。因下述反应难于发生：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（1）+O2（g） △H＝+151 kJ/mol。所以不能直接由TiO2和Cl2反应（即氯化反应）来制取TiCl4，请说明判断该反应难以发生的理由是____。当往氯化反应体系中加入碳后，反应在高温条件下能顺利进行生成TiCl4。已知：C（s）+O2（g）＝CO2（g） △H=394 kJ/mol。则TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（1）+CO2（g） △H=____从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因是____。 （3）下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个由有机光敏染料（S）涂覆TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/STiO2/S*（激发态）TiO2/S* TiO2/S+ + e-I3-+2e-3I-2TiO2/S*+I3- &2TiO2/S + I3-下列关于该电池叙述正确的是____A.电池工作时，I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电B.电池工作时，是将太阳能转化为电能C.电池的电解质溶液中I-和I3- 浓度不会减少D.电池中镀铂导电玻璃为正极
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TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。（1）工业上用钛矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：其中，步骤②发生的主要反应为：2H2SO4+FeTiO3== TOSO4（硫酸氧钛）+FeSO4+2H2O净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理。写出该过程中发生反应的化学方程式：&。步骤③中加热的目的是（请写出必要的化学方程式和文字）:　&。（2）用TiO2制备金属钛的一种方法是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti。因下述反应难于发生：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（1）+O2（g）& △H＝+151 kJ/mol。所以不能直接由TiO2和Cl2反应（即氯化反应）来制取TiCl4，请说明判断该反应难以发生的理由是　&。当往氯化反应体系中加入碳后，反应在高温条件下能顺利进行生成TiCl4。已知：C（s）+O2（g）＝CO2（g）&&& △H=394 kJ/mol。则TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（1）+CO2（g）& △H=　&从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因是　&。 （3）下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个由有机光敏染料（S）涂覆TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/STiO2/S*（激发态）TiO2/S* TiO2/S+ + e-I3-+2e-3I-2TiO2/S*+I3- &2TiO2/S + I3-下列关于该电池叙述正确的是　&A.电池工作时，I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电B.电池工作时，是将太阳能转化为电能C.电池的电解质溶液中I-和I3- 浓度不会减少D.电池中镀铂导电玻璃为正极&
本题难度：容易
题型：解答题&|&来源：2012-四川省攀枝花市高三第二次统考化学试卷
分析与解答
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习题“TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。（1）工业上用钛矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：其中，步骤②发生的主要反应为：2H2SO4+FeTiO3== TOSO4（硫...”的分析与解答如下所示：
（1）由于钛矿石中含有氧化铝和二氧化硅，氧化铝是两性氢氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，它们均能和氢氧化钠溶液反应，所以该过程中发生反应的化学方程式是Al2O3 + 2NaOH＝2NaAlO2 + H2O、SiO2 + 2NaOH＝Na2SiO3 + H2O。步骤③是TiOSO4的水解生成钛酸的过程，由于TiOSO4的水解TiOSO4 + 2H2OH2TiO3↓+ H2SO4是一个吸热反应，因此加热的目的是促进TiOSO4水解趋于完全。（2）根据反应的方程式可知，该反应是吸热的、体积减小的可逆反应，即该反应的△H＞0，△S＜0，& 所以反应难以自发进行；根据反应①TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（1）+O2（g）和反应②C（s）+O2（g）＝CO2（g）并结合盖斯定律可，①＋②即得到TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（1）+CO2（g） ，所以该反应的反应热△H＝＋151 kJ/mol－394 kJ/mol＝－243kJ/mol。由于碳与氧气反应，减小了产物O2（g）的浓度，使可逆反应TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（1）+O2（g）向正反应方向移动，所以能使反应能顺利进行。（3）根据图中电子的移动方向可知，在外电路中电子由负极流向正极，即半导材料TiO2与染料为原电池的负极，铂电极为原电池的正极，电解质为I3－和I－的混合物，I3－在正极上得电子被还原，正极反应为I3－+2e－＝3I－。则A、电池工作时，I＝离子在铂电极上放电，发生氧化反应，A不正确；B. 该电池是将太阳能转化为电能的装置，故B正确；C. 将已知的4个反应合并即得到总反应I3－3I－，所以电池的电解质溶液中I-和I3- 浓度不会减少，C正确；D.电池中镀铂导电玻璃为正极，D正确，答案选BCD。
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TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。（1）工业上用钛矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：其中，步骤②发生的主要反应为：2H2SO4+FeTiO3== TO...
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经过分析，习题“TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。（1）工业上用钛矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：其中，步骤②发生的主要反应为：2H2SO4+FeTiO3== TOSO4（硫...”主要考察你对“物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用”
等考点的理解。
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物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
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与“TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。（1）工业上用钛矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：其中，步骤②发生的主要反应为：2H2SO4+FeTiO3== TOSO4（硫...”相似的题目：
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只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（　　）NaOH溶液新制Cu（OH）2悬浊液石蕊试液Na2CO3溶液
“TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途...”的最新评论
该知识点好题
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2下列各组溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是（　　）
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该知识点易错题
1下列各组溶液，不用其它试剂，就可以将它们区别开的是（　　）
2下列现象不能用于检验NH3的是（　　）
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在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类：（2005o玄武区一模）随着汽车工业的飞速发展，汽车尾气作为一种重要的空气污染源，越来越受到世界各国的普遍关注．（1）汽车通常用汽油做燃料，若汽油燃烧时供氧不足，就会产生有毒气体一氧化碳，反应的化学方程式为：2X+23O2点燃.12CO2+4CO+18H2O（其中X代表汽油的化学式），请你写出X的化学式．（2）汽车尾气中主要的有害气体是CO和NO，为了减少空气污染，通常在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”（用铂、钯合金做催化剂），使它们转化为参与大气生态循环的二氧化碳和氮气．请写出转化器中发生反应的化学反应方程式．（3）除了用上述“催化转化器”方法减少汽车尾气污染外，请你为环保部门提供一些关于防止汽车尾气污染的建议（至少两条）；．（4）杨华同学为了证明汽车尾气中含有CO2、CO、H2O，并测定出转化后所得氮气的体积（假设每步反应都完全，进入转化器的气体要求干燥，假设汽车尾气中只含CO2、CO、H2O、NO），在环保科研人员的帮助下，取来一定量的汽车尾气进行实验．（白色的无水硫酸铜与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体）①现有如图所示装置，请你为该同学把实验装置按气流方向从左至右连接好（仪器不重复使用，用装置序号填空）：汽车尾气接接接接接接接．②A装置应从（填小写字母）端进气，F装置应从（填小写字母）端进气．③写出A中发生反应的化学方程式．（5）如果该同学取来的汽车尾气质量为100g，按上题实验要求来做，已知经过“催化转化器”转化后的气体通过盛石灰水装置，该装置反应前的质量为303.50g，反应后的质量为303.94g．请你计算所取的汽车尾气中CO的质量分数．（相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Ca-40）（2005o玄武区一模）随着汽车工业的飞速发展，汽车尾气作为一种重要的空气污染源，越来越受到世界各国的普遍关注．（1）汽车通常用汽油做燃料，若汽油燃烧时供氧不足，就会产生有毒气体一氧化碳，反应的化学方程式为：2X+23O212CO2+4CO+18H2O（其中X代表汽油的化学式），请你写出X的化学式．（2）汽车尾气中主要的有害气体是CO和NO，为了减少空气污染，通常在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”（用铂、钯合金做催化剂），使它们转化为参与大气生态循环的二氧化碳和氮气．请写出转化器中发生反应的化学反应方程式．（3）除了用上述“催化转化器”方法减少汽车尾气污染外，请你为环保部门提供一些关于防止汽车尾气污染的建议（至少两条）；．（4）杨华同学为了证明汽车尾气中含有CO2、CO、H2O，并测定出转化后所得氮气的体积（假设每步反应都完全，进入转化器的气体要求干燥，假设汽车尾气中只含CO2、CO、H2O、NO），在环保科研人员的帮助下，取来一定量的汽车尾气进行实验．（白色的无水硫酸铜与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体）①现有如图所示装置，请你为该同学把实验装置按气流方向从左至右连接好（仪器不重复使用，用装置序号填空）：汽车尾气接接接接接接接．②A装置应从&&（填小写字母）端进气，F装置应从&（填小写字母）端进气．③写出A中发生反应的化学方程式．（5）如果该同学取来的汽车尾气质量为100g，按上题实验要求来做，已知经过“催化转化器”转化后的气体通过盛石灰水装置，该装置反应前的质量为303.50g，反应后的质量为303.94g．请你计算所取的汽车尾气中CO的质量分数．（相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Ca-40）科目:难易度:最佳答案解：（1）根据化学反应前后原子的种类和数目，由2X+23O212CO2+4CO+18H2O可知，X的化学式为C8H18；故填：C8H18；（2）CO和NO在铂、钯合金做催化剂的情况下生成二氧化碳和氮气，发生反应的化学反应方程式2CO+2NO2CO2+N2；故填：2CO+2NO2CO2+N2；（3）为防止汽车的尾气污染空气，除了使用催化转化器处理尾气的角度还可以从改变燃料方面等措施，所以本题答案为：改进发动机燃烧方式、使用无铅汽油、使用其它清洁能源等；故填：改进发动机燃烧方式；使用其它清洁能源；（4）①验证水和二氧化碳，要先验证水再验证二氧化碳，所以气体先通过B装置验证水，再通过A装置验证二氧化碳，进入转化器的气体要求干燥，所以气体再通过E装置进行干燥，然后通过G装置，吸收生成二氧化碳通过D装置，测定氮气的体积根据氮气难溶于水，所以通过F装置，将装置的水排进量筒中，进入量筒内水的体积等于氮气的体积，所以气体先后通过F和C，所以连接顺序为汽车尾气→B→A→E→G→D→F→C；故填：B；A；E；G；D；F；C；②A装置验证二氧化碳，所以从a端进气；装置F是将水排出收集氮气，所以从d端进气；故填：a；d；③二氧化碳与氢氧化钙在常温下反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；故填：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（5）设一氧化碳的质量为x．二氧化碳的质量为303.94g-303.50g=0.44g2CO+2NO2CO2+N256&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 88x&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&0.44gx=0.28g汽车尾气中CO的质量分数=×100%=0.28%答：汽车尾气中CO的质量分数为0.28%．解析（1）根据化学反应前后原子的种类和数目进行解答；（2）根据CO和NO在铂、钯合金做催化剂的情况下生成二氧化碳和氮气进行解答；（3）根据汽车尾气的排放易造成空气污染，除了使用催化转化器处理尾气的角度还可以从改变燃料方面进行解答；（4）根据验证和除杂的顺序进行解答；（5）根据装置质量增加的为二氧化碳的质量进行解答．知识点:&&&&&&&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
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