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江西乐安一中高一化学试题：33 化学键离子键共价键金属键.doc 5页
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江西乐安一中高一化学试题：33 化学键离子键共价键金属键.doc
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化学键离子键共价键金属键
【模拟试题】
一. 选择题：
1. 下列物质中，由离子构成的是（
C. NaOH固体
2. 下列物质中，阴离子和阳离子半径比值最大的是（
3. 下列离子化合物中两核间距离最大的是（
4. M元素的1个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列各说法中，正确的是（
A. Z的熔点较低
B. Z可以表示为
C. Z一定溶于水中
D. M形成＋2价阳离子
*5. 下列叙述正确的是（
A. 非金属元素不可能形成离子化合物
B. 两个非金属原子不可能形成离子键
C. 离子键是阴阳离子通过静电引力形成的化学键
D. 金属元素与非金属元素之间不一定形成离子键
6. 下列表示电子式的形成过程正确的是（
7. 下列关于氯离子的表示方法，错误的是（
*8. 能用键能大小来解释的是（
A. 的化学性质比稳定
B. HBr的热稳定性比HI强
C. 稀有气体难发生化学反应
D. 的键角比的键角大
9. 下列各组物质中，都是共价化合物的是（
10. 下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（
11. 下列物质含有非极性共价键的离子化合物（
12. 下列分子中，键角为180(的是（
13. 根据化学反应的实质是旧键断裂，新键形成这一观点，下列变化不属于化学变化的是（
A. 白磷在260℃时转化为红磷
B. 氯化钠熔化
C. 石墨转化成金刚石
D. 氯化钠溶于水
14. 两种元素之间以共用电子对形成型化合物，它们的原子序数可能是（
*15. 已知键的键能为247kJ/mol，下列有关键能的叙述中正确的是（
A. 要拆开键需吸收247kJ能量
B. 要形成键需吸收247kJ能量
C. 要拆开键需放出247kJ能量
D. 要形成键需放出247kJ能量
*16. 在铵离子中，有一个N-H键与其它三个N-H键的形成过程不同，则下列关于铵离子的叙述正确的是（
A. 在中，有一个N-H键的键能与其它三个N-H键的键能不同
B. 有一个氢原子带有一个单位的正电荷，另外三个氢原子不显电性
C. 四个N-H键的键长，键能，键角都相同，化学性质也相同
D. N-H键的夹角是
**17. 从实验测得不同物质中氧－氧之间的键长和键能的数据：
键长/m 149 128 121 112
键能/ X Y Z＝494 W＝628
其中X、Y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小关系为W&Z&Y&X，该规律性是（
）。（安徽省竞赛题）
A. 成键时电子数越多，键能越大
B. 键长越长，键能越小
C. 成键所用电子数越少，键能越大
D. 成键时电子对越偏移，键能越大
二. 填空题：
18. 写出下列物质的电子式。
(1)________；(2)_________；(3)_________；
(4)_________；(5)________；(6)_________。
19. 溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素化合物，试回答下列问题：
(1)溴化碘的电子式是__________，它是由_________键形成的______化合物。
(2)溴化碘和金属镁反应生成物属_________化合物，电子式为_________（任写一种）。
(3)溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为________，它是由_____键形成的_________化
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01-2904-1511-0102-24
◇本站云标签晶体结合-离子键、共价键、金属键、范德瓦尔斯键和氢键
我们遇到的分子仅由几个原子组成，固体可以比喻为一个具有任意尺寸的巨分子。如同分子一样，只有当固体的基态能量比组成它的原子或分子互相远离时的基态能量的总和低时，固体才能形成稳定的结构。晶体的基态能量与组成它的原子或分子远离时基态能量总和差称作晶体的结合能。
晶体的一种重要的分类方法就是根据他们结合的类型分类。
〈1〉离子性结合：以这种形式结合的晶体称为离子晶体。以正负离子作为组成晶体的结构单元，如&晶体，以作为结构单元而形成。引力是异类离子间的库仑引力，斥力来自同类离子间的库仑斥力及泡利不相容原理，为了能够稳定组合成晶体，正负离子是交替排列的，每一类离子都是以异类离子为最近邻，泡利原理产生的斥力是短程力，只有电子态交叠才出现。
原子组成金属晶体后，金属中的原子的价电子脱离母体原子形成自由传导电子由其与失去了价电子的正原子实之间的库仑作用而结合，原子实淹没在自由电子气体之中，金属结合倾向于原子按最紧密方式排列，对原子的排列方向无要求，因此金属较容易发生形变，原子间可相互移动，有很好的塑性。
〈4〉范德瓦尔斯互作用：&&&
范德瓦尔斯互作用发生在本来就具有稳定组态的原子与分子之间，由范德瓦尔斯互作用结合而成的晶体称为分子晶体。
〈5〉氢键结合：以氢键结合的晶体称为氢键晶体。氢有许多独具的特点：&&&
〈a〉氢的原子实是一个质子，尺寸 约，比通常的原子实尺寸要小倍。&&
〈b〉氢有很高的电离能，约13.6eV(即把氢的核外电子拿走付出的能量),比Na、k高得多。（Na为5.14eV,k为4.34eV)
〈c〉只有两个电子就可构成满壳层，比其它原子（8个电子）要少。
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