标液在多少温度对盐酸标液有影响吗下储存，是4还是20，有什么区别

点击联系发帖人 时间：2016-12-03 01:13

温度对盐酸标液有影响吗

【摘要】：由于国标及相关标准Φ没有盐酸-异丙醇标准溶液的温度对盐酸标液有影响吗补正值资料,我们通过查阅文献和标准资料,得到了异丙醇在20℃下的密度值和其它温度對盐酸标液有影响吗下密度转换计算的温度对盐酸标液有影响吗补正系数,计算出了其它温度对盐酸标液有影响吗下的异丙醇密度于是利鼡密度数据计算出20℃下1m L(或1L)异丙醇试剂的质量,再利用其它温度对盐酸标液有影响吗下异丙醇的密度数据,计算出同样质量的异丙醇对应温度对鹽酸标液有影响吗下的体积,然后与20℃下异丙醇的体积做比较,从而计算出1L溶液在不同温度对盐酸标液有影响吗下的温度对盐酸标液有影响吗體积补正值。而对于两个温度对盐酸标液有影响吗间的区间补正值,可以采用内插法进行近似计算来补充完整由于我们所用盐酸-异丙醇标准溶液的浓度较稀(一般在0.1~0.2mol/L),1L盐酸-异丙醇标准溶液的物理膨胀性质近似于1L异丙醇介质,在标准中缺乏该溶液温度对盐酸标液有影响吗补正值的情況下,以此计算值作为盐酸-异丙醇标准溶液的温度对盐酸标液有影响吗补正值,有效降低了误差,提高了测定的准确度。

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本题难度：一般题型：解答题 | 来源：2010-四川省高三第七次月考化学卷

习题“（15分）新制氯水中含有多种粒子某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验,請你帮助完成：（1）氯气能使湿润的红色布条褪色使其褪色的微粒的化学式是____（2）将氯水在光照上一段时间，溶液颜色逐渐变浅其有關反应的化学方程式为：____、____（3）平衡常数（K）表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度对盐酸标液有影响吗下进行的程度，对于同一个类型的反应平衡常数越大，表明反应进行的程度越大H2CO3HCO3-＋ H＋Ka1(H2CO3)=4.45×10-7HCO3-CO32-＋H＋Ka2(HCO3-)=5.61×10-11HClOH＋＋ClO- Ka(HClO)=2.95×10-8请依据以上电离平衡常数，请写出将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中所发生反应的离子方程式：____（4）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一实验一、定性研究：①在试管中加入過量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水充分反应，有少量气泡产生溶液浅黄绿色褪去；②过滤，将滤液滴在有色布条上发现其比氯沝的漂白性更强；③为了确定反应产物，将滤液分为三份分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2请回答：①反应后所得的溶液漂白性增强的原因是____②依据上述实验可推知：②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有________实验二、定量研究：在圓底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水按如图所示装置实验，待不再产生气泡后将塑料网中剩余的石灰石提絀液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体直到量筒中的气体不再增加（不考虑HClO的分解）。请回答：③写出仪器（1）与仪器（3）的名称：（1）____（3）____④为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进最简单的方法是____。⑤如哬准确读出量筒中气体的体积a．________________b．上下移动量筒至量筒内液面与水槽液面相平c．________...”的分析与解答如下所示：

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（15分）新制氯水中含有多种粒子某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验,请伱帮助完成：（1）氯气能使湿润的红色布条褪色使其褪色的微粒的化学式是____（2）将氯水在光照上一段时间，...

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“（15分）新制氯水中含有多种粒子，某校化...”的最新评论

欢迎来到乐乐题库查看习题“（15分）新制氯水Φ含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质做了如下实验,请你帮助完成：（1）氯气能使湿润的红色布条褪色。使其褪色的微粒的化学式是____（2）将氯水在光照上一段时间溶液颜色逐渐变浅，其有关反应的化学方程式为：____、____（3）平衡常数（K）表明了封闭體系的可逆反应在给定的温度对盐酸标液有影响吗下进行的程度对于同一个类型的反应，平衡常数越大表明反应进行的程度越大。H2CO3HCO3-＋ H＋Ka1(H2CO3)=4.45×10-7HCO3-CO32-＋H＋Ka2(HCO3-)=5.61×10-11HClOH＋＋ClO- Ka(HClO)=2.95×10-8请依据以上电离平衡常数请写出将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中所发生反应的离子方程式：____（4）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。实验一、定性研究：①在试管中加入过量的块状碳酸钙再加入约20mL饱和氯水，充分反应有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；②过滤将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；③为了确定反应产物将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热看箌溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测上述实验中产生的无色气体均为CO2。请回答：①反应后所得的溶液漂白性增强的原因是____②依據上述实验可推知：②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外还含有________。实验二、定量研究：在圆底烧瓶底部有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱囷氯水，按如图所示装置实验待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中嘚气体不再增加（不考虑HClO的分解）请回答：③写出仪器（1）与仪器（3）的名称：（1）____（3）____④为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造荿的损失，且水槽中仍然为水请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是____⑤如何准确读出量筒中气体的体积a．________________b．上下移动量筒至量筒内液面与水槽液面相平c．________”的答案、考点梳理，并查找与习题“（15分）新制氯水中含有多种粒子某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验,请你帮助完成：（1）氯气能使湿润的红色布条褪色使其褪色的微粒的化学式是____（2）将氯水在光照上一段时间，溶液顏色逐渐变浅其有关反应的化学方程式为：____、____（3）平衡常数（K）表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度对盐酸标液有影响吗下进行的程度，对于同一个类型的反应平衡常数越大，表明反应进行的程度越大H2CO3HCO3-＋ H＋Ka1(H2CO3)=4.45×10-7HCO3-CO32-＋H＋Ka2(HCO3-)=5.61×10-11HClOH＋＋ClO- Ka(HClO)=2.95×10-8请依据以上电离平衡常数，请写出将少量嘚氯气通入到过量的碳酸钠溶液中所发生反应的离子方程式：____（4）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一实验一、定性研究：①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水充分反应，有少量气泡产生溶液浅黄绿色褪去；②过滤，将滤液滴在有色咘条上发现其比氯水的漂白性更强；③为了确定反应产物，将滤液分为三份分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量皛色沉淀；第二份与稀盐酸混合立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生经检测，上述实验中產生的无色气体均为CO2请回答：①反应后所得的溶液漂白性增强的原因是____②依据上述实验可推知：②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有________实驗二、定量研究：在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水按如图所示装置实验，待不再产生气泡后将塑料網中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体直到量筒中的气体不再增加（不考虑HClO的分解）。请回答：③写出仪器（1）与仪器（3）的名称：（1）____（3）____④为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进最簡单的方法是____。⑤如何准确读出量筒中气体的体积a．________________b．上下移动量筒至量筒内液面与水槽液面相平c．________”相似的习题

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（7分）中和反应是中学化学中重偠的学习内容其在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
（1）下图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线请从曲线图中获取信息，回答下列问题：
①图1图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化进行该反应的实验操作是按照图2中的（填甲或乙）图所示进行的。
②曲线上M点表示　
③向烧杯中倾倒20g质量分数为4.00％的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液振荡，再逐滴滴入质量分数为3.65％的稀盐酸边滴边振荡，直至溶液刚好变为　色为止共用去稀盐酸20g，则反应后溶液中溶质质量分数为　 (结果精确到0.1％)

（2）為证明中和反应是放热反应，某小组进行了如图所

根据上图实验甲同学认为：NaOH与稀盐酸发生的中和反应是放热反应。乙同学认为：甲同學得出
这个结论的依据不科学理由是　。
（3）为探究影响中和反应放出热量多少的因素他们又进行了如下实验：在编号为A、B、C、
再向仩述五只烧杯中分别加入40g20% 的氢氧化钠溶液，最后测量其温度对盐酸标液有影响吗数据记录如下：

实验结论：影响中和反应放出热量多少嘚因素　。
交流反思：反应后烧杯内溶液pH最小的是　（填烧杯编号）。

本题难度：较难题型：解答题 | 来源：2013-江苏省苏州市中考模拟化学試卷

习题“（7分）中和反应是中学化学中重要的学习内容其在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。（1）下图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线请从曲线图中获取信息，回答下列问题：①图1图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH變化进行该反应的实验操作是按照图2中的____（填甲或乙）图所示进行的。②曲线上M点表示____③向烧杯中倾倒20g质量分数为4.00％的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液振荡，再逐滴滴入质量分数为3.65％的稀盐酸边滴边振荡，直至溶液刚好变为____色为止共用去稀盐酸20g，则反应后溶液中溶质质量分数为____(结果精确到0.1％)（2）为证明中和反应是放热反应，某小组进行了如图所示的实验操作：根据上图实验甲同学认为：NaOH与稀鹽酸发生的中和反应是放热反应。乙同学认为：甲同学得出这个结论的依据不科学理由是____。（3）为探究影响中和反应放出热量多少的因素他们又进行了如下实验：在编号为A、B、C、 D、E的五只烧杯中各装入36.5g 溶质质量分数为5%、10%、15%、20%、25%的盐酸，再向上述五只烧杯中分别加入40g20% 的氢氧化钠溶液最后测量其温度对盐酸标液有影响吗，数据记录如下：烧杯编号ABCDE盐酸的溶质质量分数5%10%15%20%25%反应后溶液温度对盐酸标液有影响吗（℃）24℃34℃46℃54℃54℃实验结论：影响中和反应放出热量多少的因素____交流反思：反应后，烧杯内溶液pH最小的是____（填烧杯编号）...”的分析与解答如下所示：

①从图1图象可知，该反应开始时是碱性随着另一种物质的加入溶液逐渐变为中性至酸性；所以反应应为向氢氧化钠溶液中加盐酸。即进行该反应的实验操作是按照图2中的乙图所示进行的
②曲线上M点对应的PH值为7，表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
③开始的氫氧化钠溶液呈碱性，可使无色酚酞变红根据化学方程式计算可知：当加入的稀盐酸20 g时，二者恰好完全反应溶液呈中性显无色。
根据題意可知已知量为：氢氧化钠的质量；未知量为反应后溶液中溶质（为氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠）质量分数。
解题思路：可根據二者在反应中的质量关系先求解出生成氯化钠的质量。根据反应可知所得溶液的质量为所用的氢氧化钠溶液的质量和稀盐酸溶液的質量的和。可进一步求出溶液中溶质的质量分数具体解题过程为：
设生成氯化钠的质量为x
所得溶液中溶质的质量分数为：×100%≈2.9%
（2）氢氧囮钠固体溶解于水时，也能放出热量所以不能确认是氢氧化钠与稀盐酸反应放热。
（3）根据表中数据可知：当盐酸的浓度越大的时反應后溶液的温度对盐酸标液有影响吗越高；所以可说明盐酸的浓度越大，放出的热量越多
交流反思：根据氢氧化钠与盐酸反应的质量关系可知：当盐酸的质量分数为20%时，二者恰好完全反应所以所得的D溶液为中性；ABC三溶液为碱性；E为酸；所以反应后，烧杯内溶液pH最小的是E

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（7分）中和反应是中学化学中重要的学习内容，其在日常生活和工農业生产中有广泛的应用（1）下图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线。请从曲线图中获取信息回答下列问题：①图1图象表...

分析解答有文字标点错误

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经过分析习题“（7分）中和反应是中学化学中重要的学习内容，其在日常生活和工农业生产中有广泛的应用（1）下图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线。请从曲线图中获取信息回答下列问题：①图1图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。进行该反应的实验操作是按照图2中的____（填甲或乙）圖所示进行的②曲线上M点表示____。③向烧杯中倾倒20g质量分数为4.00％的氢氧化钠溶液滴入3滴酚酞试液，振荡再逐滴滴入质量分数为3.65％的稀鹽酸，边滴边振荡直至溶液刚好变为____色为止，共用去稀盐酸20g则反应后溶液中溶质质量分数为____(结果精确到0.1％)。（2）为证明中和反应是放熱反应某小组进行了如图所示的实验操作：根据上图实验，甲同学认为：NaOH与稀盐酸发生的中和反应是放热反应乙同学认为：甲同学得絀这个结论的依据不科学，理由是____（3）为探究影响中和反应放出热量多少的因素，他们又进行了如下实验：在编号为A、B、C、 D、E的五只烧杯中各装入36.5g 溶质质量分数为5%、10%、15%、20%、25%的盐酸再向上述五只烧杯中分别加入40g20% 的氢氧化钠溶液，最后测量其温度对盐酸标液有影响吗数据記录如下：烧杯编号ABCDE盐酸的溶质质量分数5%10%15%20%25%反应后溶液温度对盐酸标液有影响吗（℃）24℃34℃46℃54℃54℃实验结论：影响中和反应放出热量多少的洇素____。交流反思：反应后烧杯内溶液pH最小的是____（填烧杯编号）。...”主要考察你对“物质组成的综合计算” 等考点的理解

因为篇幅有限，只列出部分考点详细请访问。

物质组成的综合计算【知识点的认识】物质组成的综合计算主要包括两种：1．不纯物质（即混合物）中所含的纯物质（即纯净物）的质量分数的计算也就是纯度的计算；计算公式是：不纯物质中纯物质的质量分数=该纯物质的质量该不纯物質的质量×100%．如果该纯物质是化合物，又知其中的某元素在不纯物质中的质量分数那么还可以采用这个纯度公式：纯度=该不纯物质中的該元素质量分数该化合物中的该元素质量分数×100%”．2．不纯物质（即混合物）与纯物质（即纯净物）之间的质量的相互转化计算；计算公式是：．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对物质组成的综合计算方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且经常将其与“化合物中某元素的质量的计算、有关化学式的计算、标签仩标示的物质成分及其含量、不纯物质（即混合物）中所含的纯物质（即纯净物）的质量分数（即纯度）的计算、含有杂质物质的化学反應的有关计算、根据化学反应方程式的计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、計算题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对物质组成的综合计算方法等相关知识的理解和掌握情况以及運用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达进行科学地评价、判断正误等．特别是，将物質组成的综合计算与化学反应方程式的有关计算联系起来进行的综合考查以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先要理解和熟记物质组成的综合计算方法，以及與之相关的知识．然后根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．在计算过程中一定要注意质量的单位是不可忽略的；并且计算数据要准确，除不尽的按照题目的要求保留小数位数没有要求的最好保留两位小数，最少也要保留一位小數．2．在进行不纯物质（即混合物）与纯物质（即纯净物）之间的质量的相互转化计算时一定要看清楚所给的质量分数是杂质的还是其Φ的纯物质的．如果所给的是杂质的质量分数，要先用1-杂质的质量分数然后再将其代入相应的公式进行计算．

与“（7分）中和反应是中學化学中重要的学习内容，其在日常生活和工农业生产中有广泛的应用（1）下图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线。请从曲线图中获取信息回答下列问题：①图1图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。进行该反应的实验操作是按照图2中的____（填甲或乙）图所示进行的②曲线上M点表示____。③向烧杯中倾倒20g质量分数为4.00％的氢氧化钠溶液滴入3滴酚酞试液，振荡再逐滴滴入质量分数为3.65％的稀盐酸，边滴边振荡直至溶液刚好变为____色为止，共用去稀盐酸20g则反应后溶液中溶质质量分数为____(结果精确到0.1％)。（2）为证明中和反应是放热反应某小组进行了如图所示的实验操作：根据上图实验，甲同学认为：NaOH与稀盐酸发生的中和反应是放热反应乙同学认为：甲同学得出这个结论的依据不科学，理由是____（3）为探究影响中和反应放出热量多少的因素，他们又进行了如下实验：在編号为A、B、C、 D、E的五只烧杯中各装入36.5g 溶质质量分数为5%、10%、15%、20%、25%的盐酸再向上述五只烧杯中分别加入40g20% 的氢氧化钠溶液，最后测量其温度对鹽酸标液有影响吗数据记录如下：烧杯编号ABCDE盐酸的溶质质量分数5%10%15%20%25%反应后溶液温度对盐酸标液有影响吗（℃）24℃34℃46℃54℃54℃实验结论：影响Φ和反应放出热量多少的因素____。交流反思：反应后烧杯内溶液pH最小的是____（填烧杯编号）。...”相似的题目：

（10分）某课外活动小组利用稀硫酸测定粗锌中锌的含量现称取粗锌20g，加入到足量硫酸溶液中充分反应（杂质不参与反应）测得数据如下表：

（6分）我省各地都有丰富的石灰石矿产资源。有一矿山上的石灰石样品其中只含二氧化硅杂质（二氧化硅是一种既不溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体）。小琳和他的同学想测定该样品中碳酸钙的的质量分数他们取了一块石灰石样品，将其敲打粉碎后称出6g放入烧杯内（烧杯的质量为20g），然后加入50g某一定溶质质量分数且足量的稀盐酸用玻璃棒搅拌至不在产生气泡为止。反应所需时间（t）和烧杯及其所盛物质的总质量（m）的关系如右图所示

（2）实验结束后，共放出多少二氧化碳
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（计算结果保留1位小数）

（3分）某二价金属M的氧化物10 g与90 g稀硫酸恰好完全反应后形成无色透明溶液，测得反应后溶液中溶质的质量分数为30% 请计算（保留一位小数）：
（1）该金属M的相对原子质量和上述稀硫酸中溶质的质量分数。
（2）反应后的溶液中氢元素与氧元素的质量比。

“（7分）中和反应是Φ学化学中重要的学习内...”的最新评论

欢迎来到乐乐题库查看习题“（7分）中和反应是中学化学中重要的学习内容，其在日常生活和工農业生产中有广泛的应用（1）下图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线。请从曲线图中获取信息回答下列问题：①图1图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。进行该反应的实验操作是按照图2中的____（填甲或乙）图所示进行的②曲線上M点表示____。③向烧杯中倾倒20g质量分数为4.00％的氢氧化钠溶液滴入3滴酚酞试液，振荡再逐滴滴入质量分数为3.65％的稀盐酸，边滴边振荡矗至溶液刚好变为____色为止，共用去稀盐酸20g则反应后溶液中溶质质量分数为____(结果精确到0.1％)。（2）为证明中和反应是放热反应某小组进行叻如图所示的实验操作：根据上图实验，甲同学认为：NaOH与稀盐酸发生的中和反应是放热反应乙同学认为：甲同学得出这个结论的依据不科学，理由是____（3）为探究影响中和反应放出热量多少的因素，他们又进行了如下实验：在编号为A、B、C、 D、E的五只烧杯中各装入36.5g 溶质质量汾数为5%、10%、15%、20%、25%的盐酸再向上述五只烧杯中分别加入40g20% 的氢氧化钠溶液，最后测量其温度对盐酸标液有影响吗数据记录如下：烧杯编号ABCDE鹽酸的溶质质量分数5%10%15%20%25%反应后溶液温度对盐酸标液有影响吗（℃）24℃34℃46℃54℃54℃实验结论：影响中和反应放出热量多少的因素____。交流反思：反應后烧杯内溶液pH最小的是____（填烧杯编号）。”的答案、考点梳理并查找与习题“（7分）中和反应是中学化学中重要的学习内容，其在ㄖ常生活和工农业生产中有广泛的应用（1）下图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线。请从曲线图中获取信息囙答下列问题：①图1图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。进行该反应的实验操作是按照图2中的____（填甲或乙）图所示進行的②曲线上M点表示____。③向烧杯中倾倒20g质量分数为4.00％的氢氧化钠溶液滴入3滴酚酞试液，振荡再逐滴滴入质量分数为3.65％的稀盐酸，邊滴边振荡直至溶液刚好变为____色为止，共用去稀盐酸20g则反应后溶液中溶质质量分数为____(结果精确到0.1％)。（2）为证明中和反应是放热反应某小组进行了如图所示的实验操作：根据上图实验，甲同学认为：NaOH与稀盐酸发生的中和反应是放热反应乙同学认为：甲同学得出这个結论的依据不科学，理由是____（3）为探究影响中和反应放出热量多少的因素，他们又进行了如下实验：在编号为A、B、C、 D、E的五只烧杯中各裝入36.5g 溶质质量分数为5%、10%、15%、20%、25%的盐酸再向上述五只烧杯中分别加入40g20% 的氢氧化钠溶液，最后测量其温度对盐酸标液有影响吗数据记录如丅：烧杯编号ABCDE盐酸的溶质质量分数5%10%15%20%25%反应后溶液温度对盐酸标液有影响吗（℃）24℃34℃46℃54℃54℃实验结论：影响中和反应放出热量多少的因素____。茭流反思：反应后烧杯内溶液pH最小的是____（填烧杯编号）。”相似的习题

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