实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度1.19g/cm 3 ．（1）将______升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可以得到36.5%的浓盐酸？（2）该浓盐酸的物质的量浓度为______．
（1）令需要氯化氢的体积为VL，则HCl的物质的量为
mol，故HCl的质量为
mol×36.5g/mol=
g，1.00L水的质量为1L×1000g/L=1000g，故溶液的质量为（1000+
）g，故（1000+
）g×36.5%=
g，解得：V=352.8L，故答案为：352.8；（2）质量分数为36.5%，密度1.19g/cm 3 的浓盐酸的物质的量浓度为
mol/L=11.9mol/L，答：该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L．
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1、求C1000mL溶液中：HCl质量： * 36.5%HCl物质的量： * 36.5% / 36.5 = 11.9 mol物质的量浓度C = 11.9 mol/L2、求稀释需要的盐酸体积V12 * 500 = 11.9 *V1V1 = 84.03 mL3、求NaOH体积V220* 2 = 0.2 *V2V2 = 200 mL
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（1）令需要氯化氢的体积为VL，则HCl的物质的量为=mol，故HCl的质量为mol×36.5g/mol=g，1.00L水的质量为1L×1000g/L=1000g，故溶液的质量为（1000+）g，故（1000+）g×36.5%=g，解得：V=352.8L，故答案为：352.8；（2）质量分数为36.5%，密度1.19g/cm3的浓盐酸的物质的量浓度为mol/L=11.9mol/L，答：该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L．
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本题考点：
溶液中溶质的质量分数及相关计算；物质的量浓度的相关计算．
考点点评：
考查质量分数、物质的量浓度的有关计算，难度中等，理解概念是解题的关键，注意常用化学计量的计算．
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