常考不衰的阿伏伽德罗常数
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单位物质的量的物质含有的粒子数叫阿伏伽德罗常数，符号是NA，单位mol－1，它与0.012 kg 12C所含碳原子数相等，大约为6.02×1023。 阿伏伽德罗常数（NA）是历年高考的热点，经久不衰，常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。在分析解答这类问题时，要特别注意。一、阿伏伽德罗常数正误判断的注意以下几点：1． 物质的状态：如水在标况下是为液体或固体、HF为液体； SO3在标况下是固体，通常状况下是液体；而CHCl3、戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。在标准状况下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等物质都不是气态。2． 特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，O3、P4、S8为多原子分子等。3． 特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2、14CO2、H37Cl等。4．特殊物质中的化学键的数目如金刚石（1mol金刚石中含2mol C－C共价键）、晶体硅（1mol晶体硅中含2mol Si－Si共价键）、二氧化硅（1mol SiO2中含4mol Si－O共价键）、石墨（1mol石墨中含1.5mol C－C共价键）、P4（1mol白磷中含有6mol P－P共价键）、二氧化碳（1 molCO2中含2mol C＝O键）、烷烃[1molCnH2n+1中含有(3n+1)mol共价键]、P4O10（P4O10一般写成P2O5，1 mol P4O10中有4 mol P＝O键、12 mol P－O键）等。5．某些离子如Fe3+、Al3+，还有某些原子团如NH4+、HCO3－ 在水溶液中发生水解，使其数目减少。6．特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na2O2 + H2O、H2S + SO2等。7．凡是用到22.4 L?mol－1时，要注意是否处于标况下、是否为气体。8．常见的可逆反应如2NO2N2O4，弱电解质的电离平衡等。9．一定条件下混合气体的质量或所含原子的个数，如标准状况下22.4 L CO和C2H4混合气体的总质量为28g10．胶粒是许多分子的集合体，如1 mol铁完全转化为氢氧化铁胶体后，胶粒数远小于NA。另外，物质的量与各量之间的关系：阿伏伽德罗常的研究对象是微观粒子：分子、原子、离子、质子、中子、电子、共用电子对（共价键）等。它们都要通过物质的量n联系起来，正确理解概念，准确掌握它们之间的计算关系，是解决这类问题的基础。二、阿伏伽德罗常数的应用【例题】下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）___________（选填数字序号）。①常温常压下，1mol氮气含有NA个氮分子②标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4 L，所含的气体分子数约为NA个③标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合，气体的分子总数约为1.5NA④将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积约为22.4 L⑤常温下，18g重水所含的中子数为10NA个⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子总数为2NA个⑦常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2g氢气，则有2NA电子发生转移⑧标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为NA⑨31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个⑩1L 1mol?L－1的FeCl3溶液中铁离子数目为NA个解析：①正确，1mol氮气的分子数与是否标准状况无关；②正确，任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4 L，气体的总物质的量为1mol，因此含有NA个分子；③不正确，因为NO和O2一混合就会立即反应生成NO2；④不正确，因为存在以下平衡：2NO2N2O4（放热），降温，平衡正向移动，分子数小于NA，标准状况下，其体积小于22.4 L；⑤不正确，重水分子（D2O）中含有10个中子，相对分子质量为20。因此18g重水所含中子数为10××NA＝9NA；⑥正确，1个氦原子核外有2个电子，氦气是单原子分子，所以1mol氦气含有2mol电子，它与外界温度和压强无关；⑦正确，不论在任何条件下，2g氢气都是1mol，无论什么金属生成氢气的反应均可表示为：2H+ + 2e－=== H2↑，因此生成2g氢气，则有2mol电子发生转移；⑧不正确，标准状况下，辛烷是液体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积22.4 L?mol－1这一物理量；⑨不正确，白磷分子的分子式为P4，其摩尔质量为124g?mol－1，31g白磷相当于0.25 mol，白磷分子的结构为正四面体，一个白磷分子中含有6个P－P共价键，所以0.25 mol白磷中含有1.5 NA个P－P共价键；⑩不正确，在水溶液中水解，造成Fe3＋铁离子的数目小于NA。&点拨：有关阿伏伽德罗常数的考查，在试题中往往出现多种限制条件或迷惑性条件，做题时要大胆心细，求解策略是认真读题，检查题给条件是否齐全，把迷惑性条件一一标出，仔细分析后再做出正确判断。三、链接高考1.（2013?上海化学?15）NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物A.所含共用电子对数目为（a/7+1）NA&&&& B.所含碳氢键数目为aNA/7C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L&&&& D.所含原子总数为aNA/14解析：C2H4和C3H6分子中含实验式相同，均为CH2，1molC2H4中含有6mol共用电子对，1mol C3H6中含有9mol共用电子对，则相当于1molCH2中含有3mol共用电子对，因此ag混合物中含有共用电子对的数目为：(3a?NA)/14，则A选项错误；1molC2H4中含有碳氢键数4mol，1mol C3H6中含有碳氢键数6mol，则相当于1molCH2中含有2mol碳氢键，因此ag混合物中含有碳氢键数目为：(2a?NA)/14，则B选项正确；C项没有注明气体的温度和压强，则不能确定反应消耗氧气的体积，因此C选项错误；1molCH2中含有3mol原子，因此ag混合物中含原子总数为3aNA/14，因此D选项错误。答案：B2.（2013?新课标卷Ⅱ?9）NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 1.0 L 1.0mol?L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NAC. 25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 NAD. 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA解析：A项，H2O中也含有氧原子，所以总的氧原子个数应大于2 NA；B项，12g石墨相当于1mol碳原子，又因为一个碳原子被三个相邻的六元环共同使用，所以一个六元环相当于占据2个碳原子，今有1mol碳原子，那就有1/2 NA＝0.5mol的六元环了，也就是0.5 NA个；C项，由于溶液的体积未知，所以无法求出的OH－数目；D项， 1mol OH－所含的电子数为10 NA个。答案：B考点定位：阿伏伽德罗常数的使用及相关计算。3.（2013?广东理综?9）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8g O2含有4NA个电子B．1L 0.1mol?L－1的氨水中有NA个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子解析：8g O2的物质的量为0.25mol，含氧原子的物质的量为0.5mol，每个氧原子含有8个电子，所以含的电子总数为4NA，因此A选项正确；由于一水合氨属于弱电解质，在水中只能部分电离，所以1L 0.1mol?L－1的氨水中含有的NH4+个数应小于0.1NA，因此B选项错误；在标准状况下，盐酸是液体，不能用气体摩尔体积进行计算，而且盐酸属于强电解质，不存在HCl分子，因此C选项错误；根据Na元素化合价从0到+1的变化，知1molNa完全被氧化失去的电子数应为1NA，因此D选项错误。答案：A4.（2013?江苏化学?7）设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1 L 1 mol?L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA B．78 g 苯含有C＝C 双键的数目为3NAC．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD．标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA解析：本题考查阿伏加德罗常数，难度中等。A项，由于次氯酸根离子水解，该离子数目会变小，错误；B项，苯分子中无碳碳双键，错误；C项，由于氮气与CO的相对分子质量相等，且都是双原子分子，所以总质量一定原子数一定，正确；D项，反应中电子转移数错误，且NO2气体中存在与N2O4的平衡，错误。答案：C5.（2013?广西理综?8）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A.体积相等时密度相等&&&&&&&&&& B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等&& D.质量相等时具有的质子数相等解析：A项，同温同压下，体积相同，物质的量必然相同，但是二者的质量不相同，所以密度不相同；B项，原子数相同时（二者都属于双原子分子），分子数必然相同，但是每个分子中所含的中子数不相同，所以中子数不相同；C项，体积相同，分子数相同，且每个分子含有的电子数也相同（都为14），所以电子总数相同；D项，二者的物质的量不相同，所以质量相同的两种气体的物质的量不相同，所具有的质子数也不相同。答案：C6.（2013?安徽理综?7）我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：下列有关说法正确的是A．该反应为吸热反应&&&&&&&&&&&&&&& B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含σ键又含π键&&& D．每生成1.8g H2O消耗2.24L O2解析：A选项，该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，错误；B选项，二氧化碳结构为O＝C＝O，为极性键，错误；C选项，甲醛中，含有碳氧双键，故其中既含有σ键又含有π键，正确；D、氧气的体积没有标明状况，故不一定为2.24 L，错误。答案：C7.（2013?江苏化学?18）(12分)硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m?nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2. 3350 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A；②准确量取25. 00 mL 溶液A，用0. 04000 mol?L-1 的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2+ + H2Y2－＝ NiY2－+2H+)，消耗EDTA 标准溶液31.25 mL；③另取25. 00 mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加热，生成NH3 56. 00 mL(标准状况)。（1）若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗，测得的Ni2＋含量将&&&&&&&& &(填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。（2）氨气常用______检验，现象是______。（3）通过计算确定银硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。解析：本题考查滴定分析与计算。（1）未润洗，EDTA浓度偏小，用量偏大，测得的Ni2+浓度偏大；（2）氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（3）分别根据题中数据计算出晶体中各种微粒的数目，在求出物质的量之比，即可。答案：（1）偏高 （2）湿润的红色石蕊试纸& 试纸颜色由红变蓝（3）n(Ni2+)＝ 0. 04000 mol?L－1×31. 25 mL×10－3L?mL－1 ＝1.250×10－3 moln(NH4+)＝＝2.500×10－3 mol2n(SO42－)＝＝＝2.500×10－3 molm(Ni2+)＝59 g?mol－1×1. 250×10－3mol＝0.07375 g m(NH4+)＝18 g?mol－1×2. 500×10－3mol＝0.04500 g m(SO42－)＝96 g?mol－1×2. 500×10－3mol＝0.2400 gn(H2O)＝＝1.250×10－2 molx : y : m : n＝n(NH4+) : n(Ni2+) : n(SO42－) : n(H2O)＝2:1:2:10 硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)2?10H2O 8.（2013?浙江理综?26）氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：（1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。（2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。（3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式______。有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_____________________。（已知Cu2O + 2H+ === Cu + Cu2+ + H2O）（5）甲与乙之间_______（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是________。解析：①已知，甲、乙两种化合物均可产生H2 ，故它们的组成中均含有H元素。②根据甲加热完全分解只得到一种短周期元素的金属单质和H2，可知甲是由两种元素组成，是一种金属氢化物。再由甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种可溶于NaOH 溶液的白色沉淀，可知，这种白色沉淀是Al(OH)3，从而推出甲中含有的金属元素是Al；再根据标准状况下，6.00g 甲加热完全分解可产生0.3mol（6.72L）H2 ，可推断甲为AlH3。③根据化合物乙在催化剂存在下可得到H2 ,和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g?L-1，由此可知，乙也是由两种元素组成，根据计算丙的相对分子质量（ M＝1.25×22，4＝28），可以推断丙为N2 ，则乙为NH3。由此，可以写出甲的化学式；NH3的电子式；AlH3与水反应的化学方程式；④N2与金属Mg 的反应为：N2 + 3Mg &Mg 3N2，故产物为Mg 3N2（化学式）；依题给的信息：氨气在加热条件下，能与CuO 反应生成Cu 和N2 就可写出该反应的化学方程式。⑤根据题给的已知条件，Cu2O + 2H+ ＝ Cu + Cu2++H2O ，可以知道Cu2O与酸能发生岐化反应，生成Cu 和Cu2+，Cu2+ 能使溶液呈蓝色，从而可以设计出验证产物中含有Cu2O 的实验方案。 ⑤分析AlH3和NH3中氢的化合价可知，AlH3中氢的化合价为－1价，NH3中氢的化合价为+1价，根据氧化还原反应的归中规律：高价态+低价态→中间价态，有可能发生氧化还原反应生成氢气。答案：（1） AlH3&&& &（2）AlH3 +3H2O＝Al(OH)3 + 3H2↑& （3） Mg3N2（4） 2NH3 + 3CuO &3Cu + N2 + 3H2O &&（5）取样后加稀H2SO4 ，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O ,反之则无Cu2O 。 （6） 可能&&& AlH3中的氢化合价为-1价，NH3中的氢为+1价，从而有可能发生氧化还原反应生成氢气。9．（2013?海南化学?17）（9分）BaCl2?xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；②过滤并洗涤沉淀；③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。回答下列问题：（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和&&&&&&&&&&& &洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是&&&&&&&&&&& &。（2）计算BaCl2?xH2O中的x＝&&&&&&&&& &（要求写出计算过程）。（3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果&&&&&&&&& &（填“偏低”、“偏高”或“不变”）。解析：（1）若沉淀洗涤后洗涤液中不含Cl－则已经洗净，这是沉淀洗涤的常用方法；（2）计算氯化钡和水的物质的量比，即求出x；（3）题中已经表明硫酸钡被还原为BaS，则沉淀质量减小，相对水的质量比提高，x数据将偏高。答案：（1）蒸馏水&&&&& 取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl－已经冼净。（2）样品中BaCl2的物质的量为n(BaCl2)＝＝5.000×10－3mol样品中BaCl2的质量为m(BaCl2)＝5.000×10－3mol×208g?mol－1＝1.040gn(H2O):n(BaCl2)＝ : 5.000×10－3mol＝2.02≈2（3）偏高四、跟踪练习1. (2012?江苏化学卷8)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB.常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NAC.标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NAD.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA解析： A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，因为Cl2溶于水不可实现完全与水反应。C.标准状况下CH3CH2OH为液态，无法计算。D.常温常压下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目不好计算，非标准状况。解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。答案：B2．(2012?海南化学卷7)NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A. 在密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA B. 一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA C. 1.0L的0.1 mol?L－1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1NAD. 标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA解析：因合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，A选项错；2.3g钠(0.1mol)不论生成氧化钠还是过氧化钠，都生成+1价的Na+，都会失去0.1mol电子，B选项正确；因S2－离子会水解，使其数目小于0.1NA ，C选项错；标准状况下CCl4是液态，不能应用标准状况的气体摩尔体积计算，D选项错。答案：B3．(2012?广东理综化学卷11) 设NA 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是A. 常温下，4gCH4 含有NA 个C－H共价键B．1 mol Fe 与过量的稀HNO3反应，转移2NA个电子C．1 L 0.1 mol ?L－1NaHCO3液含有0.1NA 个HCO3－ D．常温常压下，22.4L的NO2& 和CO2合气体含有2NA 个O 原子解析：B 应该是转移3NA& 个电子。C应该是小于0.1NA 个HCO3－。D条件错误，应为标准状况。答案：A4．（2012?四川理综化学卷7）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB. 常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物红含有氢原子的数目为NAC. 50mL18.4mol?L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA。D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA解析：本题考查阿伏伽德罗常数的应用。HF的沸点19.54℃，在标况下是气态，A项错误；乙烯和丙烯的最简式都是CH2，故7.0 g乙烯和丙烯的混合物含有n(CH2)＝0.5 mol，则H原子的物质的量为1mol，B项正确；浓硫酸与Cu的反应，随着反应的进行，浓硫酸的浓度变稀，就与Cu不反应了，故生成的SO2分子数目小于0.46NA，C项错误；N2与H2反应是可逆反应，不能完全转化，D项错误。关于阿伏加德罗常数的试题常设置的陷阱，主要有以下几个方面：①标准状况条件：考查气体时经常给出非标准状况，如常温常压下等； ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常考在标准状况下非气态的物质，如HF、H2O、CHCl3 等； ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等；晶体结构：P4 、金刚石、石墨、二氧化硅的结构及化学键的数目；④氧化还原反应：常设置氧化还原反应中电子转移(得失)数目方面的陷阱；⑤电解、水解：考查电解质溶液中微粒数目或弱电解质的电离，盐类水解方面的知识；⑥胶粒是许多分子的集合体，如1 mol铁完全转化为氢氧化铁胶体后，胶粒数远小于NA。答案：B5．（2012?新课程理化学卷9）用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD．常温常压下，22.4L氯气于足量的镁粉反应，转移的电子数为2NA解析： D项，非标准状况，无法确定22.4L气体的体积物质的量，故无法判断电子转移数目。答案：D6．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 常温下，23g NO2含有NA个氧原子B. 1L 0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA个OH－C. 常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子D. 1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子解析：本题考察以物质的量为核心的有关计算和判断。NO2的摩尔质量是46g/mol，所以23g NO2的物质的量是0.5mol，含有氧原子的物质的量是0.5mol×2＝1mol，即含有NA个氧原子，A正确；NH3?H2O属于弱电解质，在溶液中部分电离，因此1L 0.1mol?L－1的氨水不可能电离出0.1molOH－，B不正确；常温常压下，CCl4是液体，因此不适用于气体的摩尔体积，即22.4 L CCl4不是1mol，C不正确；Fe2+ 被氧化，产物是Fe3+ ，因此1 mol Fe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子，D也不正确。答案：A7. 下列叙述正确的是A. 1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C. 欲配置1.00L，1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D. 电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠解析：NaCl属于离子化合物，不存在NaCl分子，A不正确；Na+的最外层已经达到8电子稳定结构，所以B正确；1.00L ,1.00mol?L-1的NaCl溶液是指1.00mol NaCl即58.5g NaCl溶于水配成1L溶液，而不是指溶剂为1L，C不正确；有原子守恒可知58.5g NaCl只能生成0.5mol氯气，在标准状况下是11.2L，D不正确。答案：B8. 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 1molAl3+离子含有的核外电子数为3NAB. 1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC. 10L pH＝1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAD. 10L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－离子数为NA解析：A选项中Al3+是10电子粒子；B选项中计算要以Cl2为计算依据；C选项中硫酸已经完全电离，不要重复计算；D选项由pH=13计算OH－浓度为0.1mol/L。答案：D9. NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A．18g H2O中含的质子数为10NAB．12g 金刚石含有的共价键数为4NAC．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD．1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子解析：金刚石中平均每一个碳原子形成2个共价键，因此12g 金刚石含有的共价键数为2NA答案：B10. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NAC．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA& D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA解析：阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，A选项中的等物质的量不一定是1mol，故错；H2O2的相对分子质量为34，故其1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9NA，因此B对；Na2O2固体中，含有的是Na+ 和O22－两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为3NA，因此C错；戊烷在标准状况下为液态，故其2.24 L不是0.1mol，因此D错。答案：B11. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 1mol甲醇中含有C－H键的数目为4NAB. 25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAC. 标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD. 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA解析：A选项甲醇的结构简式是CH3OH,故1mol甲醇中含有C－H键的数目为3NA。B选项溶液体积未知，无法计算OH－的数目。C选项标准状况下已烷为液态，不适用于气体摩尔体积，无法计算。D选项Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2，O的化合价－1价转变为0价，转移电子1mol，0.2×2＝0.4NA。答案：D备考提示：有关阿伏伽德罗常数的考查，在试题中往往出现多种限制条件或迷惑性条件，做题时要胆大心细，解题的策略是认真读题，检查题给条件是否齐全，把迷惑性条件一一标出，仔细分析后再做出正确判断。在进行判断时首先要以“物质的量”为中心；以“标准状况”和“气体”这两个前提为基本条件（混合气体也适用）；明确“三个关系”：①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子（原子、电子）数目间的关系；②摩尔质量与相对分子质量的关系；③强电解质、弱电解质、非电解质与溶质粒子（分子或离子）数之间的关系。搞清“两个无关”物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关（但溶质粒子数的多少与溶液体积有关）。结合阿伏伽德罗常数为NA，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的内容非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。
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①请写出图中b单质对应元素原子的电子排布式________________ ②单质a、f对应的元素以1：1的原子个数比形成的分子（相同条件下对H2的相对密度为13）中含___个σ 键和___个π键。 ③a与b元素形成的10电子中性分子X的空间构型为___________，将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到络合离子的化学式为__________，其中X与Ag+之间以__________键结合。④下图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：_____________________ 
(2)碳是形成化合物最多的元素，其单质与化合物广泛存在于自然界中。 ①与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是____________。②CS2是一种重要的有机溶剂，写出一种与CS2互为等电子体的阴离子的化学式：____________。③冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如下图，所有球表示的微粒相同。其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内）类似。每个冰晶胞平均占有____个水分子， 若冰晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，冰的密度为d g/cm3，则水的摩尔质量为___________。 
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(1)下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。 
①请写出图中b单质对应元素原子的电子排布式________________ ②单质a、f对应的元素以1：1的原子个数比形成的分子（相同条件下对H2的相对密度为13）中含___个σ 键和___个π键。 ③a与b元素形成的10电子中性分子X的空间构型为___________，将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到络合离子的化学式为__________，其中X与Ag+之间以__________键结合。④下图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：_____________________ 
(2)碳是形成化合物最多的元素，其单质与化合物广泛存在于自然界中。 ①与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是____________。②CS2是一种重要的有机溶剂，写出一种与CS2互为等电子体的阴离子的化学式：____________。③冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如下图，所有球表示的微粒相同。其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内）类似。每个冰晶胞平均占有____个水分子， 若冰晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，冰的密度为d g/cm3，则水的摩尔质量为___________。 
(1)下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。 
①请写出图中b单质对应元素原子的电子排布式________________ ②单质a、f对应的元素以1：1的原子个数比形成的分子（相同条件下对H2的相对密度为13）中含___个σ 键和___个π键。 ③a与b元素形成的10电子中性分子X的空间构型为___________，将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到络合离子的化学式为__________，其中X与Ag+之间以__________键结合。④下图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：_____________________ 
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(1)①1s22s22p3；②3；2；③三角锥形；[Ag(NH3)2]+；配位；④HNO3是极性分子，易溶于极性的水中，HNO3分子中的-OH易与水分子之间形成氢键 (2)①N原子2p轨道半充满，能量低；②N3-；③8；
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