知识点梳理
符号：V----体积 p------　T----- n ------物质的量
N ----分子数
Mr----相对分子质量
M------摩尔质量
m-----质量
c------物质的量浓度
相关计算：1.溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积c=n / v 2.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用3.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn（有多少种溶液混合n就为几）
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“体积为V、密度为ρ的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质的质量是...”，相似的试题还有：
体积为V&mL、密度为ρ&g/cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m&g，其物质的量浓度为c&mol/L，溶质的质量分数为W%，下列表示式中正确的是()
A.c=\frac{W1000ρ}{M}
B.m=\frac{VρW}{100}
C.W%=\frac{CM}{1000ρ}%
D.c=\frac{1000m}{VM}
含某物质的溶液，其体积为V&mL、密度为ρ&gomL-1，物质的量浓度为c&moloL-1，溶质的质量分数为W%，其中溶质为m&g，溶质的相对分子质量为M，则下列表示正确的是()
A.c=\frac{1000Wρ}{M}
B.m=\frac{VρW}{100}
C.W%=\frac{cM}{1000ρ%}
D.c=\frac{1000m}{VM}
密度为ρg/cm3的溶液V mL，含有摩尔质量为M的溶质的mg，其质量分数为w%，物质的量浓度为C mol/L，下列关系式正确的是　　(　　)
A.C=1000m/(VM)
C.ρ= CM/(w)
D.w%=(cM/1000ρ)%这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~关于溶液稀释公式c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液）,c,v指什么 然后分析一下此公式 .量浓度？对不起本人智商不高 可不可以再解释一下量浓度是什么概念。
c,v分别代表稀释前后溶液的物质的量浓度,和液体体积
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扫描下载二维码【化学】【重赏】怎样利用公式Cb=(Nb)/V（即是物质的量浓度公式）解这两道题?完整过程、解法思路,答得好再重赏1． 用9 mol/L 的浓硫酸稀释成0.9 mol/L的稀硫酸100mL，需要取浓硫酸的体积是多少？2． 现实验室要用质量分数为 40% 浓氢氧化钠（密度为1.2g/mL）来配制浓度为0.6 mol/L的氢氧化钠100mL，问需要这种浓碱的体积是多少？
沉默小坏TA63
1. 根据公式,因为稀释前后浓硫酸物质的量不变 所以设需浓硫酸体积x 所以100mL*0.9mol/L=9mol/L * x
解得x=10ml 2.根据题目,设Cb为原物质的量浓度,Nb为氢氧化钠物质的量,V为溶液体积,由题知：w为40%, m为溶液质量,Z为氢氧化钠分子量,ρ为溶液浓度 Cb=Nb/V =(w*m/Z) / (m/ρ) =ρw/Z =(1.2g/mL*40%)/ 40g/mol =12mol/L 因为同样物质的量不变 12mol/L*V=0.6mol/L*100ml 所以：V=5ml
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1.稀释前后浓硫酸物质的量不变设需浓硫酸体积x100mL*0.9mol/L=9mol/L * xx=10ml2.Cb为原物质的量浓度，Nb为氢氧化钠物质的量，V为溶液体积，w为40%,m为溶液质量，Z为氢氧化钠分子量，ρ为溶液浓度Cb=Nb/V=(w*m/Z) / (m/ρ)=ρw/Z=(...
扫描下载二维码某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：（1）该学生的实验操作如下：A．用碱式滴定管取待测NaOH溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入2滴酚酞．B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管C．用蒸馏水洗干净滴定管D．取下酸式滴定管用标准液的润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E．检查滴定管是否漏水F．另取锥形瓶，再重复操作2次G．把锥形瓶放在滴定管下面，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．滴定操作的正确顺序是（用序号填写）E→C→D→B→A→G→F；（2）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化_．直到因加入一滴盐酸后，溶液由红色变为无色，并且浅红色变为无色且半分钟内不褪色为止；（3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是D；A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为0.00mL，终点读数26.10mL；（5）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：
待测氢氧化钠溶液的体积/mL
0.1000mol/L盐酸的体积（mL）
滴定前刻度
滴定后刻度
26.09请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=0.1044mol/L．（6）有一学生在实验室测某碱溶液的pH．实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净的玻璃棒蘸取试样进行检测．①该学生的操作是错误（正确或错误）．②如不正确，请分析是否一定有误差，为什么？溶液被稀释氢离子或氢氧根离子浓度发生了变化．③若用此法分别测定c（H+）相同的盐酸和醋酸的稀溶液的pH，误差较大的是盐酸，原因是盐酸是强酸酸稀释时pH值变化大，醋酸是弱酸稀释时电离平衡正向移动，pH值变化小；．
pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是A.A是强酸，B是弱酸B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C.稀释后，A、B两种酸溶液的物质的量浓度： C(A)＜C(B)D.稀释前，A、B两种酸溶液的物质的量浓度：C(A)＝C(B)
（14分）室温下，已知HCl溶液与NaOH溶液的酸碱滴定曲线如下图所示：（1）向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液的曲线为图中& &&&& &&（填“实线”或“虚线”）。（2）上图为对10mL一定物质的量浓度的NaHSO4溶液X用一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度分别是&&&&&&& &&&&&&&和&&&&&&&&&& &&&&&&&。（3）某研究性学习小组的研究课题：食醋中总酸量（g/100mL）的测定。他们进行以下滴定操作：A．取某品牌白醋25.00mL置于&&&&&&&&&&&&&&&& （填仪器名称）中，用蒸馏水稀释10倍。B．用&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （填仪器名称）量取稀释后的白醋溶液20.00mL，置于250mL锥形瓶中，滴入&&&&&& &&&&&&（填指示剂名称）1～2滴。C．用0.05 mol·L−1NaOH标准溶液滴定，至终点。记下初始与终点读数。（注意：滴定重复进行3次。）根据以上操作，请你继续回答下列问题。①操作（C）中，滴定时，两眼注视&&&&&&&&&& &&&&&&&&&& ；终点现象是&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。②误差分析：下列操作中能使测定结果偏高的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。a．稀释白醋的蒸馏水预先未经过煮沸处理b．盛NaOH溶液的碱式滴定管未用标准液润洗c．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数d．接近终点时，用少量蒸溜水洗涤锥形瓶③如果该小组检测结果与该品牌商标上所注不一致，可能的原因之一是&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。&
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