现需要配制100g 质量分数为20%的氯化钠溶液，需要氯化钠______克，水______克；若将此溶液稀释成溶质质量_百度知道某同学需要用到120mL 1mol/L的盐酸溶液，现用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制，填空并请回_答案_百度高考
化学 溶液的配制...
某同学需要用到120mL 1mol/L的盐酸溶液，现用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制，填空并请回答下列问题：（1）配制0.1mol/L的盐酸溶液（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______；A、用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，将量好的浓盐酸倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E、继续往容量瓶内小心加水，直到溶液凹面恰好与刻度相切（3）指出本实验的操作错误的地方，并进行更正．______．（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：①所用的浓盐酸长时间放置在密封不好的容器中______；②若加蒸馏水时不慎超过了刻度______；③若定容时俯视刻度线______；④用量筒量取浓盐酸时仰视______．
第-1小题正确答案及相关解析
解：（1）浓盐酸的物质的量浓度=mol/L=11.8mol/L，配制250mL0.1moloL-1的盐酸溶液，故需要250mL容量瓶，令需浓盐酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，所以V×11.8mol/L=250mL×0.1mol/L，解得：V=2.1mL，可用10ml量筒量取，配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、250mL容量瓶，故答案为：（2）配制步骤有查漏、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故顺序为BCAED，故答案为：BCAED；（3）E后应用定容操作，继续往容量瓶内小心加水到溶液离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加水至凹液面恰好与刻度线相切，故答案为：E，继续往容量瓶内小心加水到溶液离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加水至凹液面恰好与刻度线相切；（4）①浓盐酸易挥发，溶质的物质的量减小，所以所配制的稀硫酸浓度偏小，故答案为：偏低；②加蒸馏水时不慎超过了刻度溶液体积偏大，浓度偏低，故答案为：偏低；③定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高；④量取浓盐酸时仰视，浓盐酸的体积偏大，浓度偏高，故答案为：偏高．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL －1 )，所得溶液的密度为ρ g·mL －1 ，质量分数为W，_百度知道求解浓度计算题：有HCI溶液，质量浓度为344.8g/L,密度ρ=1.149g/ml,求溶液的质量分数？_百度知道用36%浓盐酸配制成100克溶液质量分数为14%的稀盐酸,需要多少水
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设需要用36%浓盐酸的质量为X,依据溶液稀释过程中,溶质的质量不变的规律有：X*36%=100g*14%X=38.9g则需要的水的质量=100g-38.9g=61.1g答：需要水61.1克
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