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2015年山东省德州市中考化学试卷解析
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All Rights Reserved铝片加入盐酸或NaOH溶液中,为什么过一段时间后才有气泡产生?写出反应方程式（4个）.
shfkieyrn00CBA
因为铝片外层有致密的氧化铝薄膜,酸碱先和氧化铝反应再和其中的铝反应2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 2Al + 2NaOH + 2H2O =2 NaAlO2 + 3H2↑
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我想应该是因为铝表面有氧化层，加入到那什么什么里先是氧化层反应，之后才是铝单质反应！
扫描下载二维码表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，由发生的反应：氧化铜和盐酸反应、氧化铁与盐酸的反应，生成铁离子、铜离子，还原性Fe＞Cu，先发生铁和盐酸反应，盐酸少量，可存在铁离子，若盐酸足量，铁和氯化铜反应，生成氯化亚铁、氯化铜，即相同大小时还发生铜与氯化铁的反应，则铁离子被还原为亚铁离子，所以溶液中金属离子一定存在Fe2+，故选D．
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科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.00 mol·L-1的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为(&&& )A．0.500 mol·L-1B．1.00 mol·L-1C．2.00 mol·L-1D．3.00 mol·L-1
科目：高中化学
来源：不详
题型：计算题
称取45.8g某二价金属M的可溶性氢氧化物的水合晶体与Na2CO3·10H2O晶体的混合物，用蒸馏水全部溶解后过滤。得到的沉淀物经干燥后，称得质量为9.85g，高温灼烧此沉淀物，得到7.65g固体，在滤液中加入足量铵盐后加热，得到4.48dm3气体（标准状况）。在此溶液中再加入盐酸，未见气体生成，求M的原子量及M的氢氧化物的水合晶体的化学式。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。如图所示为该化合物晶体的结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式为&&&A．MgBB．MgB2C．Mg2B D．Mg3B2
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
（10分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3＋、Fe3＋。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2＋在蒸发时水解；③&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）测定样品中Cl－含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；c.用0.05000mol·L－1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有：&&&&&&&&&&&；&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是______．将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中．请回答：（1）若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成______色．（2）向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为______，产物的化学式是______．
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中主要存在的阳离子是（　　）A．Fe3+、Cu2+B．Fe2+、Al3+C．Fe3+、Al3+D．Fe2+、Fe3+
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
铁与氧化性不同的非金属反应可生成不同价态的铁的化合物，如铁与氯气反应生成______（填化学式），铁与硫反应生成______（填化学式）．
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色非氯净水消毒剂和高容量电池材料。以粗FeO（含有CuO、Al2O3和SiO2等杂质）制备高铁酸钠的生产流程如下：已知：NaClO不稳定，受热易分解。回答下列问题：（1）高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价为&&&&&&&&&&&&。粗FeO酸溶过程中通入高温水蒸气，其目的是　　　　　　　&&&&&&&&&&&&&&　　　。（2）操作Ⅰ目的是得到高纯度FeSO4溶液，氧化Ⅰ后的溶液中如果滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，由此推测氧化Ⅰ反应的离子方程式为　　　&&&&&&&&&&&&&&&&&&　　　　。（3）本工艺中需要高浓度NaClO溶液，可用Cl2与NaOH溶液反应制备：①Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________________________。②在不同温度下进行该反应，反应相同一段时间后，测得生成NaClO浓度如下：温度/0C15202530354045NaClO浓度/mol·L-14.65.25.45.54.53.52请描述随温度变化规律：温度小于30℃时，NaClO浓度随温度升高而增大；温度高于30℃时，____________________________________________________。NaClO浓度随温度变化具有上述规律的原因为：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
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