& （2016春o吉林校级月考）请按下列要求写出符合题意的化学方
本题难度：0.69&&题型：书写
（2016春o吉林校级月考）请按下列要求写出符合题意的化学方程式或离子方程式（1）将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，依次发生的两个离子方程式&&&&，&&&&． （2）NH4HCO3溶液和过量NaOH溶液加热反应的离子方程式&&&&． （3）Na2O2与H2O反应的化学方程式&&&&． （4）用FeCl3溶液腐蚀铜箔电板，发生的离子方程式&&&&．
来源：2016春o吉林校级月考 | 【考点】离子方程式的书写．
（2014秋o广州校级期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．（1）牙齿的重要成分是羟基磷酸钙[[Ca10（PO4）6（OH）2]，羟基磷酸钙由&&&&种元素组成．（2）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下，请回答：变化Ⅰ表示的宏观事实是&&&&&和&&&&在一定条件下生成&&&&；变化Ⅱ表示的宏观事实是该物质的体积变小，原因是（用微粒的观点解释）&&&&．（已知：●代表氧原子，○代表硫原子）（3）请按下列要求写出符合的化学用语或含义：硫酸铝&&&&1个铵根离子&&&&由60个碳原子构成的碳分子&&&&3Cu+：&&&&；在水通电分解的反应中，最小粒子是&&&&和&&&&．（4）C102是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家自来水厂采用C102代替C12来进行自来水的消毒．请回答下列问题：C102中氯元素的化合价为&&&&氯元素的质量分数为&&&&（保留到0.1%）．&&&&g&C102中含有16g氧元素．
（2013秋o天河区校级期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．（1）牙齿的重要成分是羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]，羟基磷酸钙由&&&&种元素组成．（2）某密闭容器市物质变化过程的微观示意图如下，请回答：变化I表示的宏观事实是&&&&和&&&&在一定条件下生成&&&&；变化II表示的宏观事实是该物质的&&&&变小，原因是&&&&．（已知：代表氧原子，代表硫原子）（3）请按下列要求写出符合的化学用语或含义碳酸铵&&&&2个硝酸根离子&&&&由4个氧原子构成的一个氧分子&&&&Cu+：&&&&；在水通电分解反应中，最小粒子是&&&&和&&&&．
（2007秋o天河区期末）请按下列要求写出符合的化学用语或含义：氮元素&&&&硫酸铜&&&&2个氢分子&&&&3Mg2+&&&&．
（2016春o吉林校级月考）请按下列要求写出符合题意的化学方程式或离子方程式（1）将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，依次发生的两个离子方程式&&&&，&&&&． （2）NH4HCO3溶液和过量NaOH溶液加热反应的离子方程式&&&&． （3）Na2O2与H2O反应的化学方程式&&&&． （4）用FeCl3溶液腐蚀铜箔电板，发生的离子方程式&&&&．
解析与答案
（揭秘难题真相，上）
习题“（2016春o吉林校级月考）请按下列要求写出符合题意的化学方程式或离子方程式（1）将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，依次发生的两个离子方程式，． （2）NH4HCO3溶液和过量NaOH溶液加热反应的离子方程式． （3）Na2O2与H2O反应的化学方程式． （4）用FeCl3溶液腐蚀铜箔电板，发生的离子方程式．”的学库宝（/）教师分析与解答如下所示：
【分析】（1）将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中铝离子先与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀然后氢氧化铝与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子和水（2）氢氧化钠过量且在加热条件下二者反应生成碳酸钠、氨气和水（3）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气（4）铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子．
【解答】解：（1）将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中先生成氢氧化铝沉淀然后氢氧化铝沉淀溶解反应的离子方程式分别为：3OH-+Al3+=Al（OH）3、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O故答案为：3OH-+Al3+=Al（OH）3Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O（2）NH4HCO3溶液和过量NaOH溶液加热反应的离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-=NH3+CO32-+2H2O故答案为：NH4++HCO3-+2OH-=NH3+CO32-+2H2O（3）Na2O2与H2O反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑故答案为：2Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑（4）FeCl3溶液腐蚀铜箔电板反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
【考点】离子方程式的书写．
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知识点讲解
经过分析，习题“（2016春o吉林校级月考）请按下列要求写出符合题意的化学方”主要考察你对
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
离子方程式的书写
书写离子方程式的基本步骤：①“写”：写出有关反应的化学方程式。　　②“拆”：可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示。微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在，例如，石灰水中的Ca(OH)2写离子符号，石灰乳中的Ca(OH)2用分子式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸书写离子式。　　③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子。　　④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等（看是否配平），还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。
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高中化学哪些物质在写离子方程式中要拆成离子形式，哪
我有更好的答案
关键把能拆的记住，有三类：强酸、强碱、可溶性盐。其他都不动。
采纳率：80%
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换一换
回答问题，赢新手礼包在写离子方程式的时候，磷酸要不要拆开来写啊？
磷酸属中强酸,是弱电解质,在离子方程式中要写成分子形式,象浓硫酸也要写成分子形式,对于浓硝酸和浓盐酸,他们当中含有大量的水，所以要写成离子形式.
其他答案（共2个回答）
3[(AlO2)-]+(Fe3+)+6H2O==Fe(OH)3↓+3Al(OH)3
涉及的反应是：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2I-=I2+2Cl-
Br2+2I-=I2+2Br-
若Cl2过量，最终溶液中的阴离子就只有Cl-。...
如果通的氯气不大于1.5n且大于0 (设原来溶液中的氯离子量为n) ,则不确定(I剩余);
如果通入氯气大于1.5n而小于2.5n,也不确定(Br剩余)
离子反应方程式的书写方面的问题比较普通，首先基础知识强弱电解质的定义要记清，并能清晰明了的划分。哪些可以进行拆分，哪些不能拆，常见的方程式直接书写就可以。陌生的...
量一下水龙头六角对边尺寸，活动扳手，管子钳就可以打开。
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相关问答：123456789101112131415写出氯化钠与磷酸反应的化学方程式 .该反应是 反应． 题目和参考答案——精英家教网——
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写出氯化钠与磷酸反应的化学方程式，该反应是反应．
考点：化学方程式的书写
专题：元素及其化合物
分析：氯化钠固体和浓磷酸加热反应生成磷酸钠和氯化氢气体，反应只有固体氯化钠和浓磷酸反应，稀溶液中不反应，反应过程是吸热过程．
解：氯化钠固体和浓磷酸加热反应生成磷酸钠和氯化氢气体，反应的化学方程式为：3NaCl+H3PO4 Na3PO4+3HCl↑，反应是吸热反应；故答案为：3NaCl+H3PO4 Na3PO4+3HCl↑，吸热．
点评：本题考查了磷酸、氯化氢性质分析应用，掌握基础和物质性质是关键，题目较简单．
科目：高中化学
如图1，在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积均为2L的密闭容器Ⅰ（保持温度、体积不变）和Ⅱ（保持温度、压强不变）中，使其发生反应，6min时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图2所示．则下列有关推断正确的是（　　）
A、该反应的化学方程式为：3Z=3X+2YB、若两容器中均达到平衡时，则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t0C、容器Ⅰ中，第5min时Z的消耗速率大于X的消耗速率D、容器Ⅰ中，前6min内Z的反应速率为0.3mol/（L?min）
科目：高中化学
4g NaOH溶解在水中，要使Na+的离子数与水分子数之比为1：100，则需要水的物质的量为mol，其溶液中有mol OH-，中和这些OH-，需要mol H+和g H2SO4．
科目：高中化学
（1）工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）已知25℃时：C（石墨）+O2&（g）═CO2（g）△H1=-394&kJ?mol-1C（石墨）+O2&（g）═CO&（g）△H2=-111&kJ?mol-1H2（g）+O2&（g）═H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1试计算25℃时CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反应热&kJ?mol-1（2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0&试回答下列问题：①若起始时c（CO）=2&mol?L-1，c（H2O）=3&mol?L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=．②在相同温度下，若起始时c（CO）=1&mol?L-1，c（H2O）=2&mol?L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5&mol?L-1，则此时该反应是否达到平衡状态（填“是”与“否”），此时v（正）v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是③若降低温度，该反应的K值将，该反应的化学反应速率将（均填“增大”“减小”或“不变”）．
科目：高中化学
Ⅰ．现用Na2CO3固体配制500mL&0.2mol?L-1的Na2CO3溶液．可供选择的仪器有：①玻璃棒&&②烧瓶&&③烧杯&&&④胶头滴管&&⑤漏斗&&⑥天平&&&⑦药匙请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制Na2CO3溶液时不需要使用的有&（填序号），还缺少的仪器是．（2）经计算，需Na2CO3固体质量为．（3）将所配制的Na2CO3溶液进行测定，发现浓度小于0.2mol?L-1．请你分析配制过程中可能引起误差偏低的原因（写出其中一个即可）．Ⅱ．&除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关反应的离子方程式．（1）CuO粉中混有少量Al2O3粉；（2）FeCl3中混有少量FeCl2．
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有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷．（1）写出硅烷分子式通式．（2）写出乙硅烷在空气中自燃的化学方程式：．（3）甲硅烷的密度（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷（4）甲硅烷的热稳定性（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷（5）甲硅烷的空间构型为．
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X、Y、Z、W为电子数相同的分子或离子．X有5个原子核．通常状况下，W为无色液体．它们之间转化关系如图1所示，请回答：（1）工业上每制取1molZ要放出46.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：．（2）实验室制取Z的方法不止一种，写出其中一种方法的化学方程式：．（3）某化学小组同学模拟工业生产制取HNO3，设计图2所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球．①A中发生反应的化学方程式是．②B中浓H2SO4的作用是．（4）写出D装置中反应的化学方程式．（5）向含有ag&HNO3的稀溶液中，加入bg铁粉充分反应，铁粉全部溶解．已知，则被还原的HNO3的质量为g．
科目：高中化学
配制500mL 0.2mol?L-1 Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量是（　　）
A、9.8gB、14.2gC、16gD、32.2g
科目：高中化学
在标准状况下，1体积水中溶解了560体积的氨气，所得溶液的质量分数为．
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