为什么液态氯化氢不能导电能证明氯化氢是共价化合物?我的疑问是：①“在熔融状态下,离子键会发生断裂,而共价键则不会.”但是液态好像也不等于熔融态吧?②离子化合物和共价化合物液态时不是都能不导电吗?没有水,离子怎么电离啊?比如液态的NaCl会导电吗?我觉得是NaCl溶液导电.
答：（1）熔融态就是液态.常温下是固体的物质在达到一定温度后熔化,成为液态,称为熔融状态.只是熔融态常指常温下是固体的物体融化为液态.（2）导电的实质是正负电荷的定向移动.能导电的物质中一定含有正负电荷.NaCl是强电解质,其导电物质为钠离子和氯离子.金属能导电是因为含有自由电子.水能导电是因为,其能电离出极少量的氢离子和氢氧根.共价化合物（包括水）导电一定是因为它不再完全以共价态存在了,即发生了电离（解离）.你的说法“共价化合物液态时能不导电”是不正确的.“共价化合物的液态”不能导电,因为它此时依然为共价态.而应说“共价化合物溶于水后”能导电,此时发生电离.注意：“共价化合物的液态”与“共价化合物溶于水后”是两个不同的概念.欢迎追问,
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小雪懜韬yl90
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