肥皂主要成分硬脂酸钠肥皂水中滴入盐酸 出现白色沉淀是什么,在肥皂水中加入硬水生成的白色沉淀是什么
硬脂酸钠（C17H35COONa）中加入盐酸生成硬脂酸（C17H35COOH）,由于硬脂酸难溶于水,所以出现的白色沉淀是硬脂酸硬水中含有大量的钙离子、镁离子,与肥皂水混合后生成难溶于水的硬脂酸钙、硬脂酸镁,是白色沉淀
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扫描下载二维码银白色，在空气中放置几分钟后发生的变化为变暗，发生的反应方程式为4Na+O2=2Na2O．（2）切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验．（3）金属钠块必须用镊子夹取，而不能直接用手拿取．理由是Na与水反应放出大量热，生成的氢氧化钠具有强腐蚀性．（4）金属钠块投入水中后，钠块很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上，这是因为反应放热，钠的熔点低，钠的密度比水小（5）钠小球在水面上迅速游动，这是因为反应生成气体（6）如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试液，反应后溶液由无色变为红色色，理由是Na与水反应生成强碱氢氧化钠．（7）写出钠与水发生的反应方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．（8）若将金属钠放在空气中加热发生的反应为&Na2O22Na+O2Na2O2．
分析：（1）根据钠的物理性质和化学性质分析；（2）用滤纸吸干煤油；（3）钠及其与水反应的产物有腐蚀性；（4）根据钠的物理性质和钠与水反应放热分析；（5）钠与水反应生成氢气；（6）钠与水反应生成氢氧化钠，溶液显碱性；（7）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；（8）钠与氧气加热生成过氧化钠．解答：解：（1）钠是一种银白色的金属，质软，所以刚用小刀切开的金属钠断面呈银白色，钠性质活泼已被空气中的氧气氧化，所以在空气中会变暗，其反应方程式为：4Na+O2=2Na2O，故答案为：银白；变暗；4Na+O2=2Na2O；（2）切下来的金属钠块要用滤纸吸干煤油，故答案为：滤纸；（3）钠及其与水反应的产物有腐蚀性，而手上会有少量的汗渍，所以直接用手拿，会腐蚀手，应该用镊子，故答案为：镊子；Na与水反应放出大量热，生成的氢氧化钠具有强腐蚀性；（4）金属钠块投入水中后，钠与水反应放出大量热，而且钠的熔点较低，密度比水小，所以钠块很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上，故答案为：反应放热，钠的熔点低，钠的密度比水小；（5）钠与水反应生成氢气，推动钠四处游动，所以钠小球在水面上迅速游动，这是因为反应生成气体，故答案为：反应生成气体；（6）钠与水反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，所以反应后溶液由无色变为红色，故答案为：红色；Na与水反应生成强碱氢氧化钠；（7）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（8）钠与氧气加热生成过氧化钠，其反应的化学方程式为：2Na+O2&&△&&.&Na2O2，故答案为：2Na+O2&&△&&.&Na2O2．点评：本题考查了钠的物理性质，化学性质，钠与水反应的试验，属于基础知识的考查，难度不大．
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科目：高中化学
题型：阅读理解
电解高铁酸盐（如K2FeO4）是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活用水的处理．从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电解法：Fe+2NaOH+2H2O═Na2FeO4+H2↑．（1）采用铁片作阳极，NaOH溶液为电解质溶液，电解制备高铁酸钠，其电流效率可达到40%．写出阳极的电极反应式：Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O．（2）铁丝网电极是更理想的阳极材料，相同条件下，可将电流效率提高至70%以上，原因是铁丝网的接触面积更大．研究亦发现，铁电极在某一电压范围内会生成Fe2O3膜而“钝化”，钝化的原因用反应式表示为因为铁电极上发生析氧反应4OH--4e-═O2↑+2H2O，氧气将铁氧化而得到氧化铁膜．（3）FeO42-易与水反应生成絮状氢氧化铁，也会影响高铁酸盐的产率．若以铁丝网为阳极，在中间环节（对应图1中4h后）过滤掉氢氧化铁，合成过程中FeO42-浓度以及电流效率随时间的变化如图1中实线所示（图中曲线是每隔1h测得的数据）．图中虚线部分对应于没有过滤氢氧化铁而连续电解的情况．下列判断正确的是ACDA．过滤掉氢氧化铁有利于获得较高浓度的高铁酸盐溶液B．过滤掉氢氧化铁对电流效率影响不大C．实验表明氢氧化铁的存在影响高铁酸盐浓度的增加D．实验表明不过滤掉氢氧化铁，6h后电流效率几乎为0（4）碱性条件下，高铁酸盐的稳定性与温度有关（如图2）．随温度升高，高铁酸盐产率先增大后减小的原因是升温电解一方面加快了高铁酸盐的生成速率，另一方面又加速FeO42-的分解．（5）人们还对用铁的氧化物作电极制备高铁酸盐进行了研究，例如以磁铁矿多孔电极制备高铁酸盐，该研究方向的价值在于BCDA．将1mol&Fe3O4氧化成高铁酸盐需10/3mol电子，可提高电流效率B．以铁的氧化物为电极，可以实现变废（Fe3O4或铁锈）为宝（高铁酸盐）C．自然界几乎没有铁单质，而有大量磁铁矿，该方法的原料来源广泛D．磁铁矿作为多孔电极不会出现钝化现象．
科目：高中化学
来源：学年新疆布尔津县高中高一分班考试化学试卷（带解析）
题型：实验题
(13分)过氧化钠(化学式为NaNa2O2)可用在呼吸面具中作为氧气来源。Na2O2能跟CO2反应生成O2和另一种固体化合物(用X表示)；它也能跟H2O反应生成O2，化学方程式为:2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑。以下是某兴趣小组进行的探究活动。（1）利用如下图所示实验装置制取氧气，请回答有关问题。①实验室制取CO2的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。②表明CO2未被Na2O2完全吸收的实验现象为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。③O2可采用D装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了O2的&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&性质。 ④若A装置产生的CO2中混有水蒸气，要检验干燥的CO2能否与Na2O2反应生成O2，以上实验装置应如何改进&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(2)为探究X是哪种物质及其有关性质，同学们进行了如下分析和实验。①有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种。通过对物质组成的分析，大家一致认为X肯定不是酸和碱，理由是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。②同学们通过讨论和实验证明了X是Na2CO3。以下是他们设计的有关Na2CO3性质的探究实验，将下表填写完整。&&&实验操作&&&现&象&&&有关的化学方程式实验一：取少量固体样品，&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&澄清石灰水变浑浊Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O实验二：取少量固体样品，加水配成溶液，滴加适量的&&&&&&&&&溶液&有白色沉淀产生&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(3)7.8g过氧化钠与足量的水反应，生成氧气的质量是多少?若反应后得到了40g氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
科目：高中化学
题型：阅读理解
高铁酸盐（如K2FeO4）是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活用水的处理。从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电化学法。 （1）电化学法制备高铁酸钠采用铁片作阳极，NaOH溶液作为电解质溶液，其电流效率可达到40%。写出阳极的电极反应式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。 （2）铁丝网电极是更理想的阳极材料，相同条件下，可将电流效率提高至70%以上，原因是_______。研究亦发现，铁电极在某一电压范围内会生成Fe2O3膜而“钝化”，原因可能是__&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ____。 （3）FeO42-易与水反应生成絮状氢氧化铁，也会影响高铁酸盐的产率。若以铁丝网为阳极，在中间环节(对应图1中4 h后)过滤掉氢氧化铁，合成过程中FeO42-浓度以及电流效率随时间的变化如图1中实线所示(图中曲线是每隔1 h测得的数据)。图中虚线部分对应于没有过滤氢氧化铁而连续电解的情况。下列判断正确的是（&& ）
A．过滤掉氢氧化铁有利于获得较高浓度的高铁酸盐溶液 B．过滤掉氢氧化铁对电流效率影响不大 C．实验表明氢氧化铁的存在影响高铁酸盐浓度的增加 D．实验表明不过滤掉氢氧化铁，6 h后电流效率几乎为0 （4）碱性条件下，高铁酸盐的稳定性与温度有关（如图2）。随温度升高，高铁酸盐产率先增大后减小的原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
（5）人们还对用铁的氧化物作电极制备高铁酸盐进行了研究，例如以磁铁矿多孔电极制备高铁酸盐，该研究方向的价值在于（&&&& ） A．将1 mol Fe3O4氧化成高铁酸盐需10/3 mol电子，可提高电流效率 B．以低价态铁的氧化物为电极，可以实现变废(铁锈)为宝(高铁酸盐) C．自然界几乎没有铁单质,而有大量磁铁矿,该方法的原料来源广泛 D．磁铁矿作为多孔电极不会出现“钝化”现象
科目：高中化学
某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．
请按要求填空： &&&&& （1）利用B装置可制取的气体有____________（写出两种即可）． &&&&& （2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验． ①若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实 验，实验操作、现象、结论如下：
将氯水滴入品红溶液
氯气与水反应的产物有漂白性
氯水中加入碳酸氢钠粉末
有无色气泡产生
氯气与水反应的产物具有酸性
请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不合理，请说明理由________________ ________________________________. ②请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl－和Br－的还原性强弱（分别指出甲、乙、丙中盛放的试剂、实验现象及结论）____________ && （3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得并进行NO2有关实验． ①B中发生反应的化学方程式为______________________________________ ②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹________，再打开止水夹________，使烧杯中的水进入试管丁的操作是________________． ③试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的氧气，直到试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是________（气体按标准状况计算）．
科目：高中化学
（本小题共12分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．
请按要求填空： &&&&&& （1）利用B装置可制取的气体有______________________（写出两种即可）． &&&&&& （2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验． 若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实 验，实验操作、现象、结论如下：
将氯水滴入品红溶液
氯气与水反应的产物有漂白性
氯水中加入碳酸氢钠粉末
有无色气泡产生
氯气与水反应的产物具有酸性
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！下列四组反应中既有白色沉淀产生，又有气体放出的是
A．Na 2 O 2 和CuSO 4 溶液反应
B．金属钠投入到MgSO 4 溶液中
C．BaCl 2 和NaHSO 4 溶液反应
D．纯碱溶液和澄清石灰水反应
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扫描下载二维码金属钠放在饱和澄清石灰水中为什么既有气体还有白色沉淀 ，要方程式，谢谢
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钠与水反应生成氢气，且放热，二氢氧化钙的溶解度会随着温度的升高而变小，所以会有沉淀生成
饱和路滑那是随温度升高而溶解度降低的么？
什么？打字能清楚点吗
不是，氢氧化钙是特殊情况
2Na+2H2O=2NaOH+H2
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扫描下载二维码金属钠和澄清石灰水反应为什么会生成白色沉淀
状哉一团oX
2NA+2H2O=2NAOH +H2 金属钠吸收澄清石灰水中的水、使氢氧化钙变成过饱和溶液析出沉淀生成白色沉淀.
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Na不会和熟石灰反应，但是会和石灰水里面的水反应生成氢气和氢氧化钠
钠反应生成氢氧化钠，导致水中氢氧根过多，过饱和，因此，氢氧化钙析出沉淀
不会产生白色沉淀
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