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【doc】用硫酸铜点滴法检测磷化膜的抗腐蚀性
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【doc】用硫酸铜点滴法检测磷化膜的抗腐蚀性
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3秒自动关闭窗口次磷酸H3PO2是一种强还原剂，将它加入CuSO4水溶液，加热到40～50℃，析出一种红棕色的难溶物A。经鉴定：反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X射线衍射证实A是一种六方晶体，结构类同于纤维锌矿(ZnS), 组成稳定；A的主要化学性质如下：1。温度超过60℃，分解成金属铜和一种气体；2。在氯气中着火；3。与盐酸应放出气体。回答如下问题：(1)写出A的化学式。(2)写出A的生成反应方程式。(3)写出A与氯气反应的化学方程式。(4)写出A与盐酸反应的化学方程式。
（2）4CuSO4 + 3H3PO2 + 6H2O =" 4CuH" + 3H3PO4 + 4H2SO4
题面已经告诉反应在水溶液里进行，配平时加水应在情理之中，题面已经告诉得到磷酸和硫酸，因此得到其他别的产物不得分；不配平也不得分， 后面的反应式也要配平，不配平不得分。（3）2CuH + 3Cl2 = 2CuCl2 + 2HCl
把CuCl2写成CuCl不给分，因铜与氯气反应得到氯化铜属于中学化学知识点。（4）CuH + HCl =" CuCl" + H2
单单写成CuCl2不给分，但如果写成CuCl2+Cu可以考虑给一半分，因这种错误不属于中学的知识点。或写成CuH + 2HCl = HCuCl2 + H2
或者CuH + 3HCl = H2CuCl3 + H2也得分。因各小题明显相关，答不出CuH则后面各小题均无分，因此后几小题分值较低。
整个试题围绕着A是什么物质。可以把有关的信息用如下的图形来综合：首先可以把A写成MX。其中的M是铜是无疑的，因A经加热分解可以得到铜(M=Cu)。X是什么？这是本题的难点。先根据MX具有ZnS的结构，是M：X=1：1的组成，A只可能是CuS，CuP，CuO和CuH等等，显然，只有CuH才是与其他信息对应的，若是CuS或CuO，生成反应中就找不到被强还原剂(NaH2PO2)还原的元素，若是CuP，与铜和磷的化合价矛盾(按化合价，应是Cu3P或者Cu3P2，均不是ZnS的组成)，所以A是CuH。如果选手以为A是Cu、Cu2O、CuH2PO3、Cu3P、Cu3P2、CuH2P、CuHP等等物质，与A的晶体结构属ZnS型(1：1的MX)矛盾，更无后面所述的几种化学性质，不可取。解决了A是什么(本题的关键)，其余的问题引刃而解。
某实验小组利用NaOH溶液、稀HCl、稀H2SO4、酚酞共四种试剂做酸碱中和实验．（1）甲同学用试管取2mLNaOH溶液，滴几滴酚酞，然后向试管中连续满入稀HCl，直到溶液变成无色．甲同学认为此时试管中溶液为中性，乙同学认为甲同学的说法不准确，你认为乙同学的理由是______；甲同学向试管中滴加盐酸时，缺少一项操作，应边滴加盐酸______（2）乙同学做实验时，先用试管取2mLNaOH溶液，然后向试管中滴加一种酸溶液．充分反应后，滴入酚酞，溶液显红色．则所得溶液中一定含有的溶质（酚酞除外）为______（填化学式）．（3）丙同学想知道乙同学使用的是哪一种酸，他取（2）中反应后的溶液进行探究，请你帮助他填写下列空白：
用试管取样，向溶液中加入①__________．
使用了稀H2SO4
用试管取样，向溶液中加入圈__________．
使用了稀HCl
在化学实验中必须注意安全操作①在点燃H2、CO、CH4等易燃气体前，必须检验气体的纯度②在稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌③浓硫酸不慎滴到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3-5%的NaHCO3溶液涂上④给试管中液体加热，液体一般不超过试管容积的1/3⑤称量任何固体药品时，均要在天平的左右托盘上放等大的相同的纸片上述说法中错误的是（　　）
C．①②③④
过氧乙酸是一种杀菌能力较强的消毒剂，过氧乙酸容易挥发、分解，有腐蚀性，自人防“非典”工作开展以来，这种消毒剂被广泛使用．用市售的一种20%的过氧乙酸溶液，配制用于室内预防性消毒的0.2%的过氧乙酸溶液1000g时，需20%的过氧乙酸溶液和水各多少克？______根据上述对过氧乙酸的有关介绍，说说在使用它的过程中应注意什么？______．
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能帮我解释一下磷,硫酸铜和水的反应么。收藏
这个方程怎么看都看不懂..记住了很快就忘了
2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4 （摘自《非金属元素及其化合物》）
11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4（摘自《非金属元素及其化合物》）
红磷能反应么》
这是氧化还原反应，硫酸铜做氧化剂氧化P
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为兴趣而生，贴吧更懂你。或在反应1P+5CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1mlCuSO4能氧化磷的物质是（　　）A．&molB．&molC．&molD．&mol【考点】．【专题】氧化还原反应专题．【分析】首先分析反应中各元素的化合价变化，Cu的价态由+2→+1（还原），11molP元素中6mol化合价升高（氧化）、5mol化合价降低（还原），可见被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．再分析电子得失数目发现，6mol被氧化的P共失电子30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15molCuSO4所氧化的P为3mol，则1molCuSO4氧化Pmol．【解答】解首先析应中素的化合化，Cu的价由+→1（还原），1mol元素中6mol化合价（氧化、5mol化合还原），可被氧化的6moP，是被Cu（+）和另部分共同氧的．电子得失目知6mol被氧化的P失电子ol×53o，其中Cu（+2得1m，另部分P得另15mol．即15olCuSO4所氧化的P为=mol，则1moluSO4氧化P&nbspmol．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度中等，关键根据化合价判断氧化剂与还原剂，可以直接利用Cu（+2）得电子等于CuSO4氧化的磷得电子数守恒计算，更为简单．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：mxl老师　难度：0.77真题：9组卷：15
解析质量好中差
&&&&，V2.29961（2010o内江）（1）测定空气中氧气的体积分数可以采用图甲乙两种装置，甲装置实验过程中，红磷燃烧产生大量白烟，当温度降到室温，打开止水夹，会观察到水进入到A瓶，约占A瓶容积的现象．乙装置可视为甲的改进装置，乙装置与甲装置相比较，优点在于测量更为精确或减少污染（任答一点）．（2）乙装置实验完后，变黑的铜丝可用稀硫酸处理得到硫酸铜．工业上制备硫酸铜通常有两种方案．方案一：铜氧化铜硫酸铜方案二：铜硫酸铜[Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H20]其中方案一更适合工业生产，主要原因是无污染大气的SO2产生或H2SO4利用率更高（任答一点）．（3）方案二产生的S02具有和C02类似的性质，都能使澄清石灰水变浑浊，除此之外，SO2还能被酸性高锰酸钾溶液吸收，使高锰酸钾溶液颜色由紫色变为无色．某化学兴趣小组为探究煤燃烧的气体产物，将煤燃烧产生的气体通入澄清石灰水，观察到石灰水变浑浊．根据现象，猜想一：煤燃烧产生的气体是C02；猜想二：煤燃烧产生的气体是S02；猜想三：煤燃烧产生的气体是SO2和CO2的混合气体．为了验证此气体成分，该小组设计了如下实验，其中B装置的作用是检验SO2是否被除尽；当观察到A瓶溶液褪色，B瓶溶液不褪色，C瓶溶液出现白色沉淀或变浑浊现象，证明猜想三成立．
解：（1）空气中氧气约占空气总体积的，红磷燃烧消耗瓶内氧气，所以瓶内气压减小，打开止水夹，会观察到瓶内，约占A瓶容积的；乙装置刻度更精细，测量更精确；且红磷燃烧生成大量白烟，而铜丝反应生成氧化铜黑色固体，所以可以减少污染；故答案为：水进入到A瓶，约占A瓶容积的；&& 测量更为精确或减少污染；（2）对比两个实验方案，方案一铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，与二相比，无污染大气的二氧化硫生成，更环保；方案一反应方程式是2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H20，由此可知：Cu～H2SO4，方案二中&Cu～2H2SO4，对比可以发现方案一硫酸的利用率更高；故答案为：一；&&&&& 无污染大气的SO2产生或H2SO4利用率更高；（3）结合猜想一和猜想二，煤燃烧还可能产生SO2和CO2的混合气体；由题意可知：二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液吸收，使高锰酸钾溶液颜色由紫色变为无色，所以A装置的作用是检验是否含有二氧化硫，B装置是检验SO2是否被除尽，而C装置是用来检验是否含有二氧化碳；若猜想三正确，则A瓶溶液褪色，B瓶溶液不褪色，C瓶溶液变浑浊；故答案为：SO2和CO2的混合气体；&& 检验SO2是否被除尽；A瓶溶液褪色，B瓶溶液不褪色，C瓶溶液出现白色沉淀或变浑浊．（1）本题考查的是空气中氧气含量测定，可以从空气中氧气含量及两套装置的特点分析解答；（2）比较两个实验方案优劣，可以从实验是否简便、环保、节约能源、原料利用率等方面分析解答；（3）分析题目所给信息，明确各装置的作用，了解实验探究原理，从而得出结论．}