1.把多项式分解因式（1）81+x^4-18x^22.如果代数式a-2b的值为2009,则代数式(a-2b)^2-2(a-2b)+1的值是________.3.观察下面式子的规律1^2+2×1×2+2^2=3^22^2+2×2×3+3^2=5^23^2+2×3×4+4^2=7^2…你发现有什么规律?（用数学语言叙述和式子说明）
1.81+x^4-18x^2=(x^2+9)(x+3)(x-3)2.2008^23.a^2+2ab+b^2=(a+b)^2
最后一题用数学语言叙述说明，如果你能说正确，分给你
两数和的平方等于首平方，尾平方，二倍乘积在中间
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a^2+2ab+b^2=(a+b)^2
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1：（9-X^2）^22.*20643.a^2+(a+1)^2+_2*a*(a+1)=(2a+1）^2
最后一题用数学语言叙述说明，如果你能说正确，分给你
1.(x^2-9)^22.2008^23.规律：n^2+2×n×（n+1)+(n+1)^2=(2n+1)^2
第一题=（9-x的平方）的平方
n的平方+n的三次+3n+1=（2n+1）的平方
扫描下载二维码(1) a:加热时E中有气泡冒出，停止加热后玻璃管内形成一段液柱;(2分)
b:B、E中有气泡冒出，2H2O=2H2O+O2↑ (2分)
C:C中的红褐色粉末变成黑色；
2Cu+O2=2CuO&&&
↑& (2分)&&&&&&&&&&
(3)水蒸气通过C被D中碱石灰吸收(2分)
&洗气瓶&& 浓硫酸&& （或干燥管&& 碱石灰） （2分）
请在这里输入关键词：
科目：初中化学
某课外活动小组的同学将过量的炭粉和16克氧化铜均匀混合，用下图所示装置进行实验．图中铁架台等装置已略去．请回答有关问题：（1）同学们想通过测定消耗碳、氧元素的质量和生成二氧化碳的质量，分析氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外是否还有其它产物．反应一段时间后停止加热，冷却到室温．反应前、后测得的数据如下：
试管的质量38.2&克氧化铜和炭粉混合物的质量20.0克
试管和固体物质的质量56.8&克
反应后瓶内石灰水比反应前增重1.1&克分析数据发现，反应中消耗碳和氧元素的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成二氧化碳的质量．下列4项中跟这一结果有关的有哪几项？．（填写字母）A．装置中还有一部分CO2未被石灰水溶液吸收B．氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外还有COC．氧化铜和炭粉没有完全反应D．该反应不符合质量守恒定律（2）有同学认为用图示装置C代替上面的装置A，加热前先通一会气体X，停止加热后再通一会该气体，这样可使实验测得的数据更能准确的说明问题．你认为在O2、N2和H2三种气体中，X应选择哪一种气体？．（3）实验中最多能得到铜多少克？（写出计算过程）
科目：初中化学
某课外活动小组对红褐色铜粉（含炭）样品进行实验，所用装置如图所示（图中部分仪器装置已略去）．实验用品如下：仪器：大试管、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、铁架台等．药品：红褐色铜粉（含炭）样品、氯酸钾、二氧化锰、碱石灰（固体NaOH和CaO的混合物，对某些气体如CO2、水蒸气等具有很强的吸收能力）等．实验步骤如下：①检查装置的气密性，在A中装入制氧药品，称量wg样品装入C中，称量D（碱石灰和干燥管，下同）的质量为m1g．连接好仪器装置；②对A进行加热；③对C进行加热．当C中药品充分反应后，停止加热；④冷却后，称量D的质量为m2g．（1）该实验的实验目的是测定铜粉样品中铜的质量分数．（2）计算红褐色铜粉样品中铜的质量分数为2-m1)×1244W]×100%（用含w、m1、m2的代数式表示．）（3）实验完毕后，老师评仪说：按以上设计进行实验，即使C中反应完全，D中吸收完全，也得不出正确结果．经讨论，有同学认为应在A和C之间加一装置，再次实验后，得到了较正确的结果．在A和C之间应加入的装置是干燥管（内装碱石灰）（请注明装置内所盛放药品的名称）．
科目：初中化学
题型：解答题
某课外活动小组对红褐色铜粉（含炭）样品进行实验，所用装置如图所示（图中部分仪器装置已略去）．实验用品如下：仪器：大试管、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、铁架台等．药品：红褐色铜粉（含炭）样品、氯酸钾、二氧化锰、碱石灰（固体NaOH和CaO的混合物，对某些气体如CO2、水蒸气等具有很强的吸收能力）等．实验步骤如下：①检查装置的气密性，在A中装入制氧药品，称量wg样品装入C中，称量D（碱石灰和干燥管，下同）的质量为m1g．连接好仪器装置；②对A进行加热；③对C进行加热．当C中药品充分反应后，停止加热；④冷却后，称量D的质量为m2g．（1）该实验的实验目的是______．（2）计算红褐色铜粉样品中铜的质量分数为______（用含w、m1、m2的代数式表示．）（3）实验完毕后，老师评仪说：按以上设计进行实验，即使C中反应完全，D中吸收完全，也得不出正确结果．经讨论，有同学认为应在A和C之间加一装置，再次实验后，得到了较正确的结果．在A和C之间应加入的装置是______（请注明装置内所盛放药品的名称）．
科目：初中化学
来源：广东省期末题
题型：实验题
某课外活动小组的同学将过量的炭粉和16克氧化铜均匀混合，用下图所示装置进行实验。图中铁架台等装置已略去。请回答有关问题：
&（1）同学们想通过测定消耗碳、氧元素的质量和生成二氧化碳的质量，分析氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外是否还有其它产物。反应一段时间后停止加热，冷却到室温。反应前、后测得的数据如下：
分析数据发现，反应中消耗碳和氧元素的质量&&&&&&&&&&&&&& &(填“大于”、“小于”或“等于”)生成二氧化碳的质量。下列4项中跟这一结果有关的有哪几项？&&&&&&&& &&&&&&&&& &。（填写字母）A．装置中还有一部分CO2未被石灰水溶液吸收 B．氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外还有CO C．氧化铜和炭粉没有完全反应 D．该反应不符合质量守恒定律
（2）有同学认为用图示装置C代替上面的装置A，加热前先通一会气体X，停止加热后再通一会该气体，这样可使实验测得的数据更能准确的说明问题。你认为在O2、N2和H2三种气体中，X应选择哪一种气体？&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &。
&（3）实验中最多能得到铜多少克？(写出计算过程)
科目：初中化学
来源：学年广东省佛山市南海区九年级（上）期末化学试卷（解析版）
题型：解答题
某课外活动小组的同学将过量的炭粉和16克氧化铜均匀混合，用下图所示装置进行实验．图中铁架台等装置已略去．请回答有关问题：（1）同学们想通过测定消耗碳、氧元素的质量和生成二氧化碳的质量，分析氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外是否还有其它产物．反应一段时间后停止加热，冷却到室温．反应前、后测得的数据如下：装置反应前反应后A试管的质量38.2&克氧化铜和炭粉混合物的质量20.0克试管和固体物质的质量56.8&克B反应后瓶内石灰水比反应前增重1.1&克分析数据发现，反应中消耗碳和氧元素的质量______（填“大于”、“小于”或“等于”）生成二氧化碳的质量．下列4项中跟这一结果有关的有哪几项？______．（填写字母）A．装置中还有一部分CO2未被石灰水溶液吸收B．氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外还有COC．氧化铜和炭粉没有完全反应D．该反应不符合质量守恒定律（2）有同学认为用图示装置C代替上面的装置A，加热前先通一会气体X，停止加热后再通一会该气体，这样可使实验测得的数据更能准确的说明问题．你认为在O2、N2和H2三种气体中，X应选择哪一种气体？______．（3）实验中最多能得到铜多少克？（写出计算过程）
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作业讨论群：）硫酸铜溶液对过氧化 氢（H2O2）的分解有催化作用.取 一定溶质的过氧化氢溶液40g倒入小烧 杯中,向其中加人20%的硫酸铜溶液 6.6g,使过氧化氢完全分解.计算：（1）产生氧气的质量 2.原过氧化氢溶液中溶质的质量分数.
这是个错题.既然硫酸铜是催化剂,那么他的质量无关紧要,对产生的氧气量不受任何影响,只是可以加速反应速度.但是题干没有过氧化氢溶质质量分数或者没有氧气产生量.因此不嫩个计算任何物质数据.
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扫描下载二维码解：（1）a：检验气密性，首先微热装置B时，装置内压强增大，气体逸出，E中有气泡冒出，停止微热后玻璃管内形成一段液柱；b：滴加过氧化氢溶液，发生反应2H2O22H2O+O2↑，所以再B、E中有气泡冒出，C：加热装置发生反应2Cu+O2=2CuO
C中的红褐色铜粉末变成黑色的氧化铜；故答案为：编号实验步骤实验现象有关化学方程式a连接好仪器后，打开止水夹F．检查气密性（观察）．在C中加入样品粉末Wg，在D中装入药品后称量为m1g微热装置B时E中有气泡冒出，停止加热后玻璃管内形成一段液柱b打开A的活塞，慢慢滴加溶液B、E中有气泡冒出2H2O22H2O+O2↑c对C进行加热当C中药品充分反应后，关闭A的活塞、关F，停止加热C中的红褐色粉末变成黑色2Cu+O2=2CuO
C+O2CO2↑d冷却后，称得D的质量为m2g（2）根据质量守恒定律，反应生成的二氧化碳的质量为装置D反应前后的质量之差，为（m2-m1）g同理混合物中碳的质量即为二氧化碳中碳的质量，即（m2-m1）×所以铜的质量为w-（m2-m1）×则铜的质量分数为：×100%故答案为：×100%（3）因为装置B中氧气逸出时要携带水蒸气，水蒸气通过C可以被装置D的碱石灰吸收，而影响实验结果．所以应在B和C之间加一个洗气瓶，以除去氧气中的水蒸气．故答案为：水蒸气通过装置C被装置D中的碱石灰吸收洗气瓶； 浓硫酸（或干燥管； 碱石灰）分析：（1）a检验气密性时，是对装置B进行微热，观察装置E中的现象．b、打开A的活塞，慢慢滴加溶液将生成气体，发生反应2H2O22H2O+O2↑．c、对C加热，发生反应2Cu+O2=2CuO
C+O2CO2↑，根据反应进行现象叙述．（2）根据质量守恒定律，可以根据D装置前后的质量变化求出二氧化碳的质量，根据二氧化碳中碳元素的质量分数求出碳元素的质量，进而求出铜的质量和质量分数．（3）根据实验目的和反应过程中进入装置D中的气体进行分析．点评：在设计干燥装置时要注意：一种是洗气瓶，药品是液体干燥剂，一种是干燥管，药品是固体干燥剂．
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科目：初中化学
某课外活动小组的同学将过量的炭粉和16克氧化铜均匀混合，用下图所示装置进行实验．图中铁架台等装置已略去．请回答有关问题：（1）同学们想通过测定消耗碳、氧元素的质量和生成二氧化碳的质量，分析氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外是否还有其它产物．反应一段时间后停止加热，冷却到室温．反应前、后测得的数据如下：
试管的质量38.2&克氧化铜和炭粉混合物的质量20.0克
试管和固体物质的质量56.8&克
反应后瓶内石灰水比反应前增重1.1&克分析数据发现，反应中消耗碳和氧元素的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成二氧化碳的质量．下列4项中跟这一结果有关的有哪几项？．（填写字母）A．装置中还有一部分CO2未被石灰水溶液吸收B．氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外还有COC．氧化铜和炭粉没有完全反应D．该反应不符合质量守恒定律（2）有同学认为用图示装置C代替上面的装置A，加热前先通一会气体X，停止加热后再通一会该气体，这样可使实验测得的数据更能准确的说明问题．你认为在O2、N2和H2三种气体中，X应选择哪一种气体？．（3）实验中最多能得到铜多少克？（写出计算过程）
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某课外活动小组对红褐色铜粉（含炭）样品进行实验，所用装置如图所示（图中部分仪器装置已略去）．实验用品如下：仪器：大试管、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、铁架台等．药品：红褐色铜粉（含炭）样品、氯酸钾、二氧化锰、碱石灰（固体NaOH和CaO的混合物，对某些气体如CO2、水蒸气等具有很强的吸收能力）等．实验步骤如下：①检查装置的气密性，在A中装入制氧药品，称量wg样品装入C中，称量D（碱石灰和干燥管，下同）的质量为m1g．连接好仪器装置；②对A进行加热；③对C进行加热．当C中药品充分反应后，停止加热；④冷却后，称量D的质量为m2g．（1）该实验的实验目的是测定铜粉样品中铜的质量分数．（2）计算红褐色铜粉样品中铜的质量分数为2-m1)×1244W]×100%（用含w、m1、m2的代数式表示．）（3）实验完毕后，老师评仪说：按以上设计进行实验，即使C中反应完全，D中吸收完全，也得不出正确结果．经讨论，有同学认为应在A和C之间加一装置，再次实验后，得到了较正确的结果．在A和C之间应加入的装置是干燥管（内装碱石灰）（请注明装置内所盛放药品的名称）．
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题型：解答题
某课外活动小组对红褐色铜粉（含炭）样品进行实验，所用装置如图所示（图中部分仪器装置已略去）．实验用品如下：仪器：大试管、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、铁架台等．药品：红褐色铜粉（含炭）样品、氯酸钾、二氧化锰、碱石灰（固体NaOH和CaO的混合物，对某些气体如CO2、水蒸气等具有很强的吸收能力）等．实验步骤如下：①检查装置的气密性，在A中装入制氧药品，称量wg样品装入C中，称量D（碱石灰和干燥管，下同）的质量为m1g．连接好仪器装置；②对A进行加热；③对C进行加热．当C中药品充分反应后，停止加热；④冷却后，称量D的质量为m2g．（1）该实验的实验目的是______．（2）计算红褐色铜粉样品中铜的质量分数为______（用含w、m1、m2的代数式表示．）（3）实验完毕后，老师评仪说：按以上设计进行实验，即使C中反应完全，D中吸收完全，也得不出正确结果．经讨论，有同学认为应在A和C之间加一装置，再次实验后，得到了较正确的结果．在A和C之间应加入的装置是______（请注明装置内所盛放药品的名称）．
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某课外活动小组的同学将过量的炭粉和16克氧化铜均匀混合，用下图所示装置进行实验。图中铁架台等装置已略去。请回答有关问题：
&（1）同学们想通过测定消耗碳、氧元素的质量和生成二氧化碳的质量，分析氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外是否还有其它产物。反应一段时间后停止加热，冷却到室温。反应前、后测得的数据如下：
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（2）有同学认为用图示装置C代替上面的装置A，加热前先通一会气体X，停止加热后再通一会该气体，这样可使实验测得的数据更能准确的说明问题。你认为在O2、N2和H2三种气体中，X应选择哪一种气体？&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &。
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某课外活动小组的同学将过量的炭粉和16克氧化铜均匀混合，用下图所示装置进行实验．图中铁架台等装置已略去．请回答有关问题：（1）同学们想通过测定消耗碳、氧元素的质量和生成二氧化碳的质量，分析氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外是否还有其它产物．反应一段时间后停止加热，冷却到室温．反应前、后测得的数据如下：装置反应前反应后A试管的质量38.2&克氧化铜和炭粉混合物的质量20.0克试管和固体物质的质量56.8&克B反应后瓶内石灰水比反应前增重1.1&克分析数据发现，反应中消耗碳和氧元素的质量______（填“大于”、“小于”或“等于”）生成二氧化碳的质量．下列4项中跟这一结果有关的有哪几项？______．（填写字母）A．装置中还有一部分CO2未被石灰水溶液吸收B．氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外还有COC．氧化铜和炭粉没有完全反应D．该反应不符合质量守恒定律（2）有同学认为用图示装置C代替上面的装置A，加热前先通一会气体X，停止加热后再通一会该气体，这样可使实验测得的数据更能准确的说明问题．你认为在O2、N2和H2三种气体中，X应选择哪一种气体？______．（3）实验中最多能得到铜多少克？（写出计算过程）
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作业讨论群：（1）测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：①用接口字母标出各仪器连接的顺序量筒在实验中的作用是②有一块表面氧化成Na2O的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.224L水，求样品中金属钠的质量分数是．（假设在标准状况下测定）（2）（10分）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：①人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是（填序号）．A．亚硝酸盐被还原B．维生素C具有还原性C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．在上述变化中亚硝酸盐是还原剂②下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl两种溶液的是（填序号）．A．测定这两种溶液的pHB．分别在两种溶液中滴加甲基橙C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别③某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：．④Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是（填序号）．a．Cl2　b．Fe　c．H2O2　d．HNO3⑤配平下列方程式：□Fe（NO3）3+□KOH□Cl2→□K2FeO4+□KNO3+□KCl+□H2O． - 跟谁学
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在线咨询您好，告诉我您想学什么，15分钟为您匹配优质老师哦马上咨询&&&分类：（1）测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：①用接口字母标出各仪器连接的顺序量筒在实验中的作用是②有一块表面氧化成Na2O的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.224L水，求样品中金属钠的质量分数是．（假设在标准状况下测定）（2）（10分）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：①人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是（填序号）．A．亚硝酸盐被还原B．维生素C具有还原性C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．在上述变化中亚硝酸盐是还原剂②下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl两种溶液的是（填序号）．A．测定这两种溶液的pHB．分别在两种溶液中滴加甲基橙C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别③某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：．④Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是（填序号）．a．Cl2　b．Fe　c．H2O2　d．HNO3⑤配平下列方程式：□Fe（NO3）3+□KOH□Cl2→□K2FeO4+□KNO3+□KCl+□H2O．（1）测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：①用接口字母标出各仪器连接的顺序量筒在实验中的作用是②有一块表面氧化成Na2O的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.224L水，求样品中金属钠的质量分数是．（假设在标准状况下测定）（2）（10分）&HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：①人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是（填序号）．A．亚硝酸盐被还原&&&&&&&&&&&&&&&&&B．维生素C具有还原性C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．在上述变化中亚硝酸盐是还原剂②下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl两种溶液的是（填序号）．A．测定这两种溶液的pHB．分别在两种溶液中滴加甲基橙C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别D．&用AgNO3和HNO3两种试剂来区别③某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：．④Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是（填序号）．a．Cl2　&&&&&b．Fe　&&&&c．H2O2　&&&&d．HNO3⑤配平下列方程式：□Fe（NO3）3+□KOH□Cl2→□K2FeO4+□KNO3+□KCl+□H2O．科目:难易度:最佳答案解：（1）①钠溶于水生成氢气，因此可通过测量氢气的体积来计算钠的物质的量，所以正确的顺序是g-f-e-h．因此量筒的作用是测量气体的体积，故答案为：g-f-e-h； 测量气体的体积；②在量筒中收集到0.224L水，则生成氢气物质的量是0.01mol，根据电子守恒可知钠的物质的量是：0.02mol，质量是0.46g，所以钠的质量分数是：×100%=23%，故答案为：23%；（2）服用维生素C可解毒，这说明维生素C能把铁离子还原生成亚铁离子，所以维生素C具有还原性，①A．亚硝酸盐氧化了亚铁离子，同时亚硝酸盐被还原，故A错误；B．维生素C具有还原性，维生素C被三价铁离子氧化，具有还原性，故B错误；C．服用维生素C可解毒，说明维生素C将Fe3+还原为Fe2+，故C错误；D．在上述变化中亚硝酸盐是还原剂，亚硝酸盐能够氧化亚铁离子，具有氧化性，是氧化剂，故D正确；故选D；②A．测定这两种溶液的pH，亚硝酸钠是强碱弱酸盐，显示碱性，可以通过测定溶液的PH区别，故A错误；B．分别在两种溶液中滴加甲基橙，甲基橙的变色范围是3.1～4.4，两种溶液都显黄色，无法区别，故B正确；C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别，亚硝酸钠具有氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，所以能够区别，故C错误；D． 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别，亚硝酸银不能溶于水，但能溶液硝酸中，而氯化银不能溶液硝酸中，所以能够区别，故D错误；故选B．③观察到氯水褪色，说明氯水被亚硝酸钠还原，再根据生成了NaNO3和HCl，反应的离子方程式是：NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2Cl-，故答案为：NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2Cl-；④由于Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子，但能引入新的杂质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水的还原产物是水，不引入杂质，所以正确是双氧水，故选c．⑤根据方程式可知，铁元素的化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子；氯元素的化合价从0价降低到-1价，得到1个电子，氯气反应化合价降低2价，最小公倍数是6，所以硝酸铁前面配2，氯气前面配3，再根据质量守恒配平其他物质，配平后的方程式为：2Fe（NO3）3+16KOH+3Cl2═2K2FeO4+6KNO3+6KCl+8H2O，故答案为：2、16、3、2、6、6、8．解析（1）①钠溶于水生成氢气，因此可通过测量氢气的体积来计算钠的物质的量，所以正确的顺序是g-f-e-h．因此量筒的作用是测量气体的体积；②在量筒中收集到0.224L水，则生成氢气是0.01mol，因此钠的物质的量是0.02mol，质量是0.46g，然后计算出钠的质量分数即可；（2）①服用维生素C可解毒，这说明维生素C能把铁离子还原生成亚铁离子，所以维生素C具有还原性，据此进行分析；&②亚硝酸钠溶于水水解显碱性，而氯化钠溶于水显中性，选项A正确；甲基橙的变色范围是3.1～4.4，所以两种溶液都显黄色，选项B不正确；亚硝酸钠具有氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，选项C正确；亚硝酸银不能溶于水，但能溶液硝酸中，而氯化银不能溶液硝酸中，所以选项D正确；③观察到氯水褪色，说明氯水被还原，同时生成NaNO3和HCl，根据反应物生成物写出反应的方程式；④Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子，但能引入新的杂质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水的还原产物是水，不引入杂质；⑤根据方程式可知，铁元素的化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子；氯元素的化合价从0价降低到-1价，得到1个电子，然后根据电子的得失守恒和质量守恒定律配平方程式．知识点:&&&&&&&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
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