（2015春o漯河校级期中）核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、O…层上，下列叙述正确的是（　　）A．K层上容纳的电子数只能是2个B．K层上容纳的电子数可以超过2个C．L层上最多只能容纳8个电子D．最外层上容纳的电子数可以超过8个【考点】．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A、K层有1个轨道（叫s轨道），1个轨道最多可以容纳自旋方向相反的2个电子．B、K层有1个轨道（叫s轨道），1个轨道最多可以容纳自旋方向相反的2个电子．C、L层有4个轨道（1个s轨道，3个p轨道），共8电子．D、由于能级交错的原因，End＞E（n+1）s．当ns和np充满时（共4个轨道，最多容纳8个电子），多余电子不是填入nd，而是首先形成新电子层，填入（n+1）s轨道中．【解答】解：A、K层有1个轨道（叫s轨道），1个轨道最多可以容纳自旋方向相反的2个电子，可以容纳1个电子，如H原子，可以容纳2个电子如氦原子，故A错误；B、K层有1个轨道（叫s轨道），1个轨道最多可以容纳自旋方向相反的2个电子，K层上容纳的电子数不能超过2个，故B错误；C、L层有4个轨道（1个s轨道，3个p轨道），1个轨道最多可以容纳自旋方向相反的2个电子，故L层最多容纳8个电子，故C正确；D、由于能级交错的原因，End＞E（n+1）s．当ns和np充满时（共4个轨道，最多容纳8个电子），多余电子不是填入nd，而是首先形成新电子层，填入（n+1）s轨道中，因此最外层电子数不可能超过8个，故D错误．故选：C．【点评】考查学生对核外电子排布规律的理解，难度不大，注意D选项中核外电子排布能级交错，由于E（n-1）f＞E（n+1）s＞Enp，解释为什么次外层电子数不超过18个．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：mxl老师　难度：0.77真题：8组卷：19
解析质量好中差
&&&&，V2.32297由于什么的不同,核外电子是分层排布的.
浮沉wan604
电子的能量呀能量低的离核近,能量高的离核远
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应该是离核半径不同吧
由于电子的能量不同,
扫描下载二维码为什么副族元素的核外电子排布规律与主族元素的不同?
帅哥无奈1201
难得见到比较有水准的问题,我细心回答,不过你要看完.我不在乎你多少分,只是这个问题很有水准,义务回答.如果我没有猜错,你应该是上高中.这些知识在高中化学竞赛决赛里有,培训的时候应该会学.说到这个可能高中化学老师都不一定知道为什么.说太复杂不好理解,说简单了又说不清,我尽量来说吧.在对电子进行分层的时候,课本上讲的是第一层2个电子,第二层8个电子,并且符合公式...实际上在这个分层的基础上,还能更为细分.电子根据能级的不同,每一层电子还会分为S,P,D,F.轨道,其中S有1条轨道,P有3条轨道,D有5条轨道...而每一条轨道可以容纳自旋方向不同的两个电子（这一点符合泡利不相容原理,即在任何状况下,没有状态完全相同的两个粒子）.在课本上的第一层,只有一条S轨道,可以容纳2个电子；第二层有一条S轨道和一条P轨道,总共可以容纳8个电子,第三层有1条S轨道1条P轨道1条D轨道,可以容纳18个电子...你仔细去翻下元素周期表,应该可以看到每个元素后边都会写S,P之类的字母,还会加数字,是为了表明在第几层的S或者P轨道.好了,基础知识说完,下边是正题.通常,离核越远,或者说层数越高电子能量越大.而在两层比较接近时,特别是第二层的P轨道和第三层的S轨道能量极为接近,这时候只要有一点外界影响,两条轨道就会合并成一条,而且电子云的形状也随之改变,专业术语叫做“轨道杂化”.磷的三价状态（三氯化磷）就是典型的电子轨道杂化.而在副族元素中,这种现象更为明显,以至于根据核外电子数来确定排布规律已经意义不大,于是采用了不同的分类方式.这就是你问题的核心了.另外补充点：电子轨道杂化会影响分子的形态,根据这个也可以判断分子是什么样子,是三角形还是多面体.这个理论叫做电子轨道杂化理论,还有一些类似的共价电子对互斥理论等等等等...这对你高考多少有些帮助,看看吧.我大学专业不是化学,只是高中化学竞赛决赛时候积累的一些知识,希望对你有用.
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扫描下载二维码核外电子的排列规律是怎样发现的
一、原子核外电子排布的原理 处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则,一般而言,在这三条规则的指导下,可以推导出元素原子的核外电子排布情况,在中学阶段要求的前36号元素里,没有例外的情况发生. 1．最低能量原理 电子在原子核外排布时,要尽可能使电子的能量最低.怎样才能使电子的能量最低呢?比方说,我们站在地面上,不会觉得有什么危险；如果我们站在20层楼的顶上,再往下看时我们心理感到害怕.这是因为物体在越高处具有的势能越高,物体总有从高处往低处的一种趋势,就像自由落体一样,我们从来没有见过物体会自动从地面上升到空中,物体要从地面到空中,必须要有外加力的作用.电子本身就是一种物质,也具有同样的性质,即它在一般情况下总想处于一种较为安全（或稳定）的一种状态（基态）,也就是能量最低时的状态.当有外加作用时,电子也是可以吸收能量到能量较高的状态（激发态）,但是它总有时时刻刻想回到基态的趋势.一般来说,离核较近的电子具有较低的能量,随着电子层数的增加,电子的能量越来越大；同一层中,各亚层的能量是按s、p、d、f的次序增高的.这两种作用的总结果可以得出电子在原子核外排布时遵守下列次序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p…… 2．保里不相容原理 我们已经知道,一个电子的运动状态要从4个方面来进行描述,即它所处的电子层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自旋方向.在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全相同的两个电子存在,这就是保里不相容原理所告诉大家的.根据这个规则,如果两个电子处于同一轨道,那么,这两个电子的自旋方向必定相反.也就是说,每一个轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子.这一点好像我们坐电梯,每个人相当于一个电子,每一个电梯相当于一个轨道,假设电梯足够小,每一个电梯最多只能同时供两个人乘坐,而且乘坐时必须一个人头朝上,另一个人倒立着（为了充分利用空间）.根据保里不相容原理,我们得知：s亚层只有1个轨道,可以容纳两个自旋相反的电子；p亚层有3个轨道,总共可以容纳6个电子；f亚层有5个轨道,总共可以容纳10个电子.我们还得知：第一电子层（K层）中只有1s亚层,最多容纳两个电子；第二电子层（L层）中包括2s和2p两个亚层,总共可以容纳8个电子；第3电子层（M层）中包括3s、3p、3d三个亚层,总共可以容纳18个电子……第n层总共可以容纳2n2个电子. 3．洪特规则 从光谱实验结果总结出来的洪特规则有两方面的含义：一是电子在原子核外排布时,将尽可能分占不同的轨道,且自旋平行；洪特规则的第二个含义是对于同一个电子亚层,当电子排布处于 全满（s2、p6、d10、f14） 半满（s1、p3、d5、f7） 全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定.这类似于我们坐电梯的情况中,要么电梯是空的,要么电梯里都有一个人,要么电梯里都挤满了两个人,大家都觉得比较均等,谁也不抱怨谁；如果有的电梯里挤满了两个人,而有的电梯里只有一个人,或有的电梯里有一个人,而有的电梯里没有人,则必然有人产生抱怨情绪,我们称之为不稳定状态. 二、核外电子排布的方法 对于某元素原子的核外电子排布情况,先确定该原子的核外电子数（即原子序数、质子数、核电荷数）,如24号元素铬,其原子核外总共有24个电子,然后将这24个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布,只有前面的亚层填满后,才去填充后面的亚层,每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s亚层2个,p亚层6个,d亚层10个,f亚层14个.最外层电子到底怎样排布,还要参考洪特规则,如24号元素铬的24个核外电子依次排列为 1s22s22p63s23p64s23d4 根据洪特规则,d亚层处于半充满时较为稳定,故其排布式应为： 1s22s22p63s23p64s13d5 最后,按照人们的习惯“每一个电子层不分隔开来”,改写成 1s22s22p63s23p63d54s1 即可. 三、核外电子排布在中学化学中的应用 1．原子的核外电子排布与轨道表示式、原子结构示意图的关系：原子的核外电子排布式与轨道表示式描述的内容是完全相同的,相对而言,轨道表示式要更加详细一些,它既能明确表示出原子的核外电子排布在哪些电子层、电子亚层上, 还能表示出这些电子是处于自旋相同还是自旋相反的状态,而核外电子排布式不具备后一项功能.原子结构示意图中可以看出电子在原子核外分层排布的情况,但它并没有指明电子分布在哪些亚层上,也没有指明每个电子的自旋情况,其优点在于可以直接看出原子的核电荷数（或核外电子总数）. 2．原子的核外电子排布与元素周期律的关系 在原子里,原子核位于整个原子的中心,电子在核外绕核作高速运动,因为电子在离核不同的区域中运动,我们可以看作电子是在核外分层排布的.按核外电子排布的3条原则将所有原子的核外电子排布在该原子核的周围,发现核外电子排布遵守下列规律：原子核外的电子尽可能分布在能量较低的电子层上（离核较近）；若电子层数是n,这层的电子数目最多是2n2个；无论是第几层,如果作为最外电子层时,那么这层的电子数不能超过8个,如果作为倒数第二层（次外层）,那么这层的电子数便不能超过18个.这一结果决定了元素原子核外电子排布的周期性变化规律,按最外层电子排布相同进行归类,将周期表中同一列的元素划分为一族；按核外电子排布的周期性变化来进行划分周期 如第一周期中含有的元素种类数为2,是由1s1~2决定的 第二周期中含有的元素种类数为8,是由2s1~22p0~6决定的 第三周期中含有的元素种类数为8,是由3s1~23p0~6决定的 第四周期中元素的种类数为18,是由4s1~23d0~104p0~6决定的. 由此可见,元素原子核外电子排布的规律是元素周期表划分的主要依据,是元素性质周期性变化的根本所在.对于同族元素而言,从上至下,随着电子层数增加,原子半径越来越大,原子核对最外层电子的吸引力越来越小,最外层电子越来越容易失去,即金属性越来越强；对于同周期元素而言,随着核电荷数的增加,原子核对外层电子的吸引力越来越强,使原子半径逐渐减小,金属性越来越差,非金属性越来越强.参考资料： http://kx.pyjy.net/source/czhx/HWDZPB/447_SR.asp
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http://spspku./Web%20Page/GeneralChem/kechengneirong/08/8-3-2.htm
这里面有详解
处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于电子不可能都挤在一起，它们还要遵守泡利不相容原理和洪特规则，一般而言，在这三条规则的指导下，可以推导出元素原子的核外电子排布情况，在中学阶段要求的前36号元素里，没有例外的情况发生。...
扫描下载二维码君，已阅读到文档的结尾了呢~~
三种:质子、中子和核外电子。 质子和中子构成原子核居于原子中心，核外电子围绕原子核，在核外相对很大的空间 ... (4)电子先排满能量 的电子层，然后再排能量稍 的 ...
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核外电子排布的规律
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