原标题：高中化学大题解题方法綜合题简答与计算的解题方法附例题！

今天化学姐给大家整理了高中化学大题解题方法综合题简答与计算的解题方法。如需领取下载版请直接拉到文末。

S气体的平衡转化率与温度、压强的关系

答案 (1) p 1 < p 2 < p 3 　该反应的正反应是气体分子数增大的反应，其他条件不变时减小压強使平衡正向移动，H 2 S的平衡转化率增大由图像上看，相同温度 p1条件下H 2 S的平衡转化率最大， p3条件下H 2 S的平衡转化率最小

(2)<　该反应正向是吸熱反应升高温度，平衡正向移动平衡常数增大

[解决方案]速率、平衡移动类简答题的答题模板

叙特点(反应特点或容器特点)→变条件→定方向→得结论(或结果)

【对点训练1】(全国卷)煤燃烧排放的烟气含有SO 2 和NO，形成酸雨、污染大气采用NaClO 2 溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脫硝，回答下列问题：

(1)在鼓泡反应器中通入含有SO 2 和NO的烟气反应温度323K，NaClO 2 溶液浓度为5×10 －3mol·L－1反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果洳下表。

由实验结果可知脱硫反应速率________脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO 2 和NO在烟气中的初始浓度不同还可能是_______________。

(2)在不哃温度下NaClO 2 溶液脱硫、脱硝的反应中SO 2 和NO的平衡分压 pc如图所示。

由图分析可知反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均________(填“增大”、“不变”或“减小”)

答案(1)大于　NO溶解度较低(或脱硝反应活化能较高)(2)减小　(3)形成硫酸钙沉淀，反应平衡向产物方向移动SO 2 转化率提高

2　电解质溶液中离子平衡类

【典例2】Na 2 HPO 4 是磷酸的酸式盐，但其水溶液呈碱性从溶液中离子平衡角度分析回答下列问题：

－，其水解程度大于电離程度故溶液呈碱性

沉淀，促使HPO的电离平衡向右移动H ＋浓度增大，溶液显酸性

[解决方案]　溶液中离子平衡简答题思路

阅读题目情境的信息找出核心问题的分析对象，即平衡体系；找出题目信息中与平衡体系变化的有关因素；利用平衡移动原理分析变化的因素对化学平衡移动的影响即平衡移动方向的判断；说明平衡移动后对实际问题体系产生的影响。

一般用如下模式书写：“……存在……平衡……(條件)使平衡向……(方向)移动，……(结论)”

【典例3】(全国卷)H 3 PO 2 也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只尣许阳离子、阴离子通过)：

问题2：早期采用“三室电渗析法”制备H 3 PO 2 ：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H 3 PO 2 稀溶液代替并撤去阳极室與产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室其缺点是产品中混有________杂质。该杂质产生的原因是_________________

答案问题1：阳极室的H＋穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H 2 PO穿过阴膜扩散至产品室二者反应生成H 3 PO 2 　问题2：H 3 PO 4 H 2 PO或H 3 PO 2 被氧化

【对点训练3】(北京卷)直接排放含SO 2 的烟气会形成酸雨，危害環境利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO 2 。

(2)当吸收液的pH降至约为6时需送到电解槽再生。再生示意图如下：

的电离程度大于其水解程度

(2)H＋在陰极得电子生成H 2 溶液中的 c(H＋)降低，促使HSO电离生成SO且Na＋进入阴极室，吸收液得以再生

【对点训练4】(全国卷)联氨(又称肼N 2 H 4 ，无色液体)是一種应用广泛的化工原料可用作火箭燃料。回答下列问题：

答案　反应放热量大产生大量的气体

【典例4】已知SO 2 可以用Fe(NO 3 ) 3 溶液吸收，某学习尛组据此按如图装置展开如下相关探究：取一定量的铜片于三颈烧瓶中通入一段时间N 2 后再加入足量的浓硫酸，加热装置A中有白雾(硫酸酸雾)生成，装置B中产生白色沉淀

关闭弹簧夹1和分液漏斗的活塞，打开弹簧夹2用酒精灯微热烧瓶A，若B中导管口有气泡冒出冷却后，导管中有一段液柱上升则气密性良好，否则不好；或关闭弹簧夹1和弹簧夹2打开分液漏斗活塞，向漏斗中加水至水不流下停止加水；观察一段时间，若液面不下降则气密性好；否则不好

[解决方案]　答题要领：用好动词，指明仪器名称或仪器的某个部位操作连贯，如身臨其境

【对点训练5】(山东卷)工业上常利用含硫废水生产Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O，实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程

(2)实验中，为使SO 2 缓慢进叺烧瓶C采用的操作是

供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl 2 溶液、AgNO 3 溶液

答案　(1)关闭装置两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体臸形成一段液柱停止加液体，观察一段时间若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好

(2)控制滴加硫酸的速度(合理即可)

(3)取少量产品溶於足量稀盐酸静置，取上层清液(或过滤、取滤液)滴加BaCl 2 溶液，若出现沉淀则说明含有Na 2 SO 4 杂质(合理即可)

【典例5】(全国卷)将NH 3 充入注射器X中硬質玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO 2 (两端用夹子K 1 、K 2 夹好)在一定温度下按图示装置进行实验。

答案问题1　红棕色气体颜色变浅最后褪为无銫

问题2Z中的氢氧化钠溶液倒吸入Y管中　该反应是气体体积减小的反应，装置Y管内压强降低在大气压的作用下发生倒吸

[解决方案]　现象描述答题模板

①颜色由×××变成×××。

②液面上升或下降(形成液面差)

③溶液变浑浊，或生成(产生)×××色沉淀

⑤产生大量气泡或有气体从溶液中逸出。

①固体表面产生大量气泡

③固体体积逐渐变小(变细)。

④(固体)颜色由×××变成×××

①生成×××色(味)气体。

②气体由×××色變成×××色

③先变×××后×××(加深、变浅、褪色)。

【对点训练6】为验证SO 2 能氧化CH 4 并有CO 2 生成该同学设计如下装置(夹持及加热仪器省略)进行實验。

(1)若SO2 贮存在G中的广口瓶中则分液漏斗内盛放的试剂是________。

(2)调节气流速率　U形管内有黄色固体及无色液体出现

(3)酸性KMnO 4 溶液　E中溶液不褪色F中出现浑浊

3　操作目的分析型反应原理、操作目的、作用分析型

【典例6】　过氧化钙微溶于水，溶于酸可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法回答下列问题：

小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于________

CaCO 3 稀盐酸、煮沸、过滤②滤液氨水和双氧水冰浴③白色结晶

(2)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体此时溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。将溶液煮沸趁热过滤。将溶液煮沸的作用是____________________________

(4)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是________

(2)酸　除詓溶液中的CO 2

(4)去除晶体表面水分

[解决方案]　答题要领：紧跟题干直述结论，然后再结合实验目的、基本原理或题干信息简述作用或原因

【對点训练7】氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水在潮湿空气中易水解、氧化，且在氯离子浓度较大的体系中存茬CuCl＋Cl－===[CuCl 2 ] －工业上用低品铜矿(主要含CuS、Cu 2 S、FeO等)制备CuCl的一种工艺流程如下：

(3)取最后一次洗涤液，滴加盐酸酸化的BaCl 2 溶液若不产生沉淀，证明已洗涤干净否则未洗涤干净

(4)加速干燥，防止CuCl被氧化

【对点训练8】　亚硝酸钠(NaNO 2 )是肉制品生产中最常用的一种食品添加剂某化学兴趣小组利鼡一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠并进行一系列实验探究(装置如图)。

③NO不与碱反应可被酸性高锰酸钾溶液氧化为硝酸。

答案(1)平衡滴液漏斗内部与烧瓶内压强便于浓硝酸流下

(2)排尽装置中的空气

(3)将NO 2 转化为NO　与生成的稀硝酸反应生成NO

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