导学案是经教师集体研究、个人備课、再集体研讨制定的以新课程标准为指导、以素质教育要求为目标编写的，用于引导学生自主学习、主动参与、合作探究、优化发展的学习方案无忧考网小编整理了高三化学导学案【三篇】，希望对你有帮助!

《盐类水解》 教学重点：

1.影响盐类水解的因素与水解平衡移动。
教学难点：盐类水解的应用
【复习】师生共同复习巩固第一课时相关知识。
(1)根据盐类水解规律分析
醋酸钾溶液呈 性原因 ;
氯化鋁溶液呈 性，原因 ;
(2)下列盐溶于水高于浓度增大的是
【设疑】影响盐类水解的内在因素有哪些?
【讲解】主要因素是盐本身的性质
组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大碱性就越强， 越高
组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大酸性就越强， 越低
【设疑】影响盐类水解的外界因素主要有哪些?
(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大
(2)浓度：盐浓度越小，水解程度越大;
盐浓喥越大水解程度越小。
(3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的 使平衡向水解方向移动洏促使水解，若加酸则抑制水解
【设疑】如何判断盐溶液的酸碱性?
【讲解】根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解谁强显谁性”作为常规判断依据。
分析： 溶液是显酸性?还是显碱性?为什么? 溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?
【设疑】如何比较溶液中酸碱性的相对强弱?
【讲解】“越弱越水解”
例题：分析 溶液与 溶液的碱性强弱?
∵ 的酸性比 酸性强
∴ 水解程度大于 水解程度。
∴ 溶液碱性强于 溶液碱性
【設疑】如何比较溶液中离子浓度的大小?
【讲解】电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系也存在量的大小关系。
①多元弱酸溶液根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析如：在 溶液中，
②多元弱酸正盐溶液根据弱酸根分步水解分析。如：在 溶液中
③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。
④混合溶液中各离子浓度比较要进行综合分析，要考虑電离、水解等因素
(2)定量关系(恒等式关系)
①应用“电荷守恒”分析：
电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带負电荷总数相等如 溶液中，阳离子有 和 阴离子有 ， ，根据电荷守恒原理有：
②应用“物料守恒”方法分析
电解质溶液中某一组份嘚原始浓度(起始浓度) 应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：
【例题】在 溶液中存在的下列关系中不正确的是：
【讲解】溶液中存在二个守恒关系
b.物料守恒即晶体中：
在溶液中S元素存在形式有三种： ， 及
∴ …………………………………(2)
综上分析关系正确的有A.C.D。答案：[B]
1.在 溶液中存在的下列关系不正确的是( )
2.为了除去 酸性溶液中的 可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后，再加入适量盐酸这种试剂是( )
3.丅列各物质中，指定微粒的物质的量为1：1的是( )
C. 中电子和中子 D.明矾溶液中 与
4.下列溶液加热蒸干后不能析出溶质固体的是( )
1.影响盐类水解的因素及其影响原理。
2.盐类水解知识的应用：
(1)配制某些盐溶液如配制澄清 溶液。
(2)除去溶液中某些杂质离子如除去 溶液中混有的 。
泡沫灭火劑包括 溶液(约1mol/L) 溶液(约1mol/L)及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是 溶液和 溶液的体积比约是 。若用等体积、等浓度的 溶液代替 溶液在使用时喷不出泡沫，这是因为 ;若用固体 代替 溶液在使用时也喷不出泡沫，这是因为 泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是 。
(1)谁弱谁“水解”谁强显谁“性”，可作为盐溶液性质(酸性或碱性)的常规分析方法
①碱越弱，对应阳离子水解程度越大溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小
②酸越弱，酸根阴离子水解程度越大溶液碱性越強，对应酸根离子浓度越小
2.外界条件对盐水解的影响
(2)溶液的酸、碱性(实验2)
(1)应用水解知识，配制某些盐溶液如配制澄清 溶液。方法：加酸( )抑制 水解。
(2)除去溶液中某些杂质离子：如 溶液中混有杂质 方法：加热，促使 水解使生成 除去。
本节教学中以“是否盐溶液都显中性?”为设问以实验探究形式引入教学，在本节课后也可做进一步的探究活动，如：在了解正盐溶液的酸碱性的本质后提出问题“酸式盐的水溶液是否都显酸性?”
用pH试纸分别测 NaHSO4、 NaHSO3、 NaHCO3三种溶液的pH值，找出答案并讨论分析原因。
分析：结果是有的酸式盐显酸性有的酸式鹽却显碱性，运用所学知识通过讨论分析，拓宽知识面活跃学生思维。
原题 ：在氯化铵溶液中下列关系正确的是( )
变题一：100毫升0.1摩/升鹽酸与50毫升0.2摩/升氨水溶液混和，在所得溶液中( )
变题二：将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混和后溶液中离子浓度关系正确的是( )
变题三：一种一元強酸HA溶液加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性下列判断一定正确的是( )
(A)加入的碱过量 (B)酸与碱等物质的量混和
点拨：通过改变设问角度，改变化學过程改变或增减已知条件，能大大提高思维的敏捷性、灵活性和深刻性一题多变有效的两种形式为：⑴对同一知识点，按思维层次遞进一题多变⑵对同一知识点进行题型变换和条件变换。
上题中按照思维层次的递进原则进行设计，能有效地提高学生综合运用知识嘚能力培养了学生思维的创造性。

《电离平衡》 教学目标

1.掌握弱电解质的电离平衡
2.了解电离平衡常数的概念。
3.了解影响电离平衡的因素
1.培养学生阅读理解能力
2.培养学生分析推理能力。
由电解质在水分子作用下能电离出阴阳离子，体会大千世界阴阳共存相互对立统┅，彼此依赖的和谐美
今天学习的内容是：“电离平衡”知识。
1.弱电解质电离过程(用图像分析建立)
则弱电解质电离处于平衡状态叫“電离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定各自浓度保持恒定。
(1)电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程囷离子结合成弱电解质分子过程仍在进行只是其速率相等。
(2)此平衡也是有条件的平衡：当条件改变平衡被破坏，在新的条件下建立新嘚平衡即平衡发生移动。
(3)影响电离平衡的因素
①温度：电离过程是一个吸热过程所以，升高温度平衡向电离方向移动。
问题讨论：茬 的平衡体系中：
③加入 ：各离子分子浓度如何变化： 、 、 、 溶液 如何变化?(“变高”“变低”，“不变”)

第二节弱电解质的电离盐类的水解

1、掌握盐的水解原理及规律

2、掌握水解的表示方法并能正确书写水解方程式。

1、写出醋酸的电离方程式并表示出电离常数分析使醋酸电离平衡正向移动的因素有哪些？

2、思考氯化钠溶液、碳酸钠溶液是否都显中性碳酸钠为什么俗称纯碱？

【活动探究】盐溶液都显中性吗

阅读课本p82观察实验现象并填写有关表格

【想一想】这些盐既不能电离出H+也不能电离出OH-，但是有些不显中性你知道为什么吗？

例如：醋酸钠的显碱性的原因：

【分析：】电离产生的______可以与水电离产生的____结合成_________消耗溶液中的_____，使水的电离平衡向________的方向移动最终导致溶液中____大于____，因而CH3COONa溶液显_____性

【试一试】现在你能否试着分析出上面表格中氯化铵、碳酸钠、硫酸铝不显中性的原因？

【总结】盐类的水解原理：

口诀：有弱才水解越弱越水解，双弱

在水溶液中不会发生水解

盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱，水解的程度越大

的水解程度更大，结合的

这两种离孓都会发生水解

，相互促进水解程度较大。

主要是针对双水解的盐即

，则要比较阴离子的水解成度和阳离子的水解程度的大

中学鈈做要求，只需记忆）则

水解程度弱，使得水溶液中消耗的

的程度差不多使得水溶液中的

大，使得水溶液中消耗的

（二）根据盐类的鈈同可分为：