1、热力学第一定律数学表达式适鼡于何种体系

2、在什么情况下单质的Δ fHθm等于零。

解：标准状态下最稳定的纯态单质的Δ fHθm等于零

3、某体系吸热2.15kJ同时环境对体系做功1.88kJ，此时体系内能改变量△U为多少

5、计算下列变化过程中，体系内能的变化值：

A、体系放出50kJ热并对环境做了30kJ功。

B、体系吸收50kJ热环境对體系做了30kJ功。

C、体系吸收30kJ热并对环境做了50kJ功。

D、体系放出30kJ热环境对体系做了50kJ功。

6某汽缸中有气体1.20L从环境中吸收了800J热量后，在恒压（97.3kPa）下体积膨胀到1.50L试计算体系热力学能的变化（ΔU）。

7、在恒温条件下已知反应B → A的反应热为ΔrHθm（1 ， 反应B → C的反应热为

ΔrHθm（2）求：反应 A → C的反应热。

解：反应（2 ）– 反应（1）得：

8、下列各种说法是否正确：

（1）标准态是指在一个标准大气压下温度为293.15K时的状态。

（2）在恒温下由最稳定的单质间反应，生成物质的量的某物质的焓变叫做物质的标准生成焓。

（3）体系的焓变等于恒压反应热

（4）因為反应焓变的单位是kJ?mol-1 ，所以热化学方程式的系数不影响反应的焓变

（5）由于碳酸钙分解是吸热的，所以它的标准摩尔生成焓为负值

（6）最稳定的单质的焓值等于零

解：（1）错；（2）错；（3）对；（4）错；（5）错；（6）错

9、用热化学方程式表示下列内容：在25℃及标准状態下，每氧化1NH3（g）时生成NO（g）和H2O（g）并放热226.2kJ。

10、已知298.15K时以下各反应的焓变值：

解：反应（1）х3 +反应（2）х4 -反应（3）整理得：

12、容器内裝有温度为37℃、压力为1.00×106 Pa的氧气100g，由于漏气经过若干时间后，压力降为原来的一半温度降为27℃。计算：

（1）容积体积为多少

（2）漏絀氧气多少克？

13、2.00mol理想气体在350K和152kPa条件下经恒压冷却至体积为35.0L，此过程放出了1260J热试计算：

（1）起始体积 （2）体系做功 （3）终态温度 （4）熱力学能变化 （5）焓变

14、铝热法反应如下：

(1) 利用ΔfHθm数据计算恒压反应热；

(2) 在此反应中若用去267.0g铝，问能释放多少热量

15、已知下列热化学方程式：

不用查表，计算由石墨和氢气化合生成1mol的C2H6 (g)的恒压反应热

解；反应（1）х2 + 反应（2）х3 -反应（3），整理得：

2、 不一定因为使用△rGθ作为某一反应方向的判据时，只能判断该反应在某温度、压力下反应的可能性，并不能说明其他温度、压力条件下反应的可能性。

3、 不昰，若对反应体系作非体积功则反应可进行。

5、 不一定改变若温度不变化，则平衡常数不变；一定平衡常数变化，则温度一定发生變化温度变化，则

6、 A、不变；B、增大；C、增大；D、减少；E、不变

7、 分子间碰撞次数增多，且有更多的分子获得能量转变为活化分子

8、 因为催化剂等值地降低同一可逆反应的正、逆反应的活化能。

若要该反应自发进行则需

故反应可自发进行的最低温度为T=1582.3K

10、解：298K时反应嘚标准焓变化：

反应的标准吉布斯自由能变化为：

此溶解过程可以在298K时自发进行。

又ΔrHmθ>0而ΔrSmθ>0,当温度升高时ΔrGmθ减小，即溶解过程随温度升高趋势增大。

ΔrGmθ>0该反应在常温下非自发进行。

298K时反应的标准焓变化和熵变化分别为:

14、解：298K时反应的标准吉布斯自由能变化为:

在常溫下不能自发进行

准焓变和标准"熵变分别为:

(2)298K反应的标准吉布斯自由能变为:

在常温下，此反应也不能自发进行

298K时反应的标准焓变和标准熵变分别为:

反应自发进行的温度为：

答:第二个反应自发进行的温度较低。

(2)新平衡并没改变温度所以Kp、Kc没变。

(3) 对平衡没有影响

20、由已知（1）＋（2）＝（3）

21、解:锌氧化反应的方程式为：

反应的吉布斯自由能变为：

22、解:MgCO3分解反应的化学反应式:

298K时反应的标准吉布斯自由能变为:

298K时反應的吉布斯自由能变为:

ΔrG >0,MgCO3分解反应室温下在空气中不能自发进行

答:菱镁矿在大气中能稳定存在。

23、解:醋酸的电离方程式为:

电离反应的标准吉布斯自由能变为:

醋酸的电离平衡常数为：

25、答：(1) 速率是原来速率的4倍

(2) 正催化剂加快反应速率，负催化剂减慢反应速率

(3) 减慢反应速率。

(4) 速率是原来速率的1/8

(5) 速率不受影响。

26、解：设温度为T时速率常数k的值是400K时速率常数的2倍。

使Fe3+沉淀完全必须:

15 （1）4S1第四周期ⅠA族，S区+1；

（2）3S23P5，第三周期ⅦA族P区，+7；

（3）3d24S2第四周期ⅣA族；d区，+4

（4）3d5第四周期ⅥB或ⅦB族，d区+6，+7；

19．（1）第8 能级组应包括：8S8P，7d6f，5g共计25個轨道最多容纳50个电子；

（2）原子序数为121；

NF3：不等性SP3杂化；

H+3O： 不等性SP3杂化；三锥体

PH3： 不等性SP3杂化；三锥体

F2 ： ，σ单键，键级=1

单电子键鍵级=0.5；

，1个σ单键和1个三电子π键，

三者中最稳定O2，最不稳定：

7. SiF4：正四面体偶极矩=0 非极性分子

NF3：三锥体，偶极矩>0, 极性分子;

BCl3：平面三角形偶极矩=0 非极性分子

11. 分子间色散力随着分子量增大而增加。

12. 乙醇分子间形成氢键

13. ①色散力 ②诱导力、色散力、定向力、分子内氢键；

③ 誘导力 ④色散力，氢键

②A-B为极性共价键，分子的极性为0；

④SiCl4熔、沸点更高

17. ①O2、H2S：分子晶体，KCl：离子晶体；Si：原子晶体；Pt：金属晶体；

②AlN、HF（s）：分子间力；Al：金属键力；K2S：离子键力；

20. ①离子极化作用：ZnS〈CdS〈HgS 溶解度依次减小；

②离子极化作用：PbF2〈PbCl2〈PbI2 溶解度依次减小；

③离子极化作用：CaS〈FeS〈ZnS ，溶解度依次减小；

⒉　⑴×，⑵√，⑶×，⑷×⑸√，⑹×

配离子 形成体 配 体 配位原子 中心离子电荷 配位数

4.　⑴　四氯合铂（Ⅳ）

⑵　氯化二氨四水合钴（Ⅲ）

⑶ 硫酸二水二（乙二胺）合钴（Ⅲ）；

⑷ 氯化二氯四氨合铬（Ⅲ）

⑸ 六氟合铝（Ⅲ）酸钠；

⑹ 二硫代硫酸合银酸钾

配离子 d电子构型 键的类型 未成对电子数

磁矩最大的为[Mn(CN)6]3-，2个单电子d2sp3杂化，内轨型；

9. [Mn(CN)6] 4－：1个单电子d2sp3杂化，内轨型正八面体结构；

由反应式知，AgNO3

过量NH3全部转化为配离子，故溶液中：

15. （1）设溶解度为X

由题意知，CN-过量Ag+全部转化为配离子，CN-反应后餘0.1mol.L-1

1. ∵同周期各元素最高氧化值的氧化物和氢氧化物从左到右碱性减弱，酸性增强相同氧化值的同族各元素的氧化物从上到下碱性依次增强，酸性依次减弱

　 ∴四种溶液的酸性从CaCl2

4. 红磷长期与空气接触会发生缓慢氧化，生成极易吸水的氧化物就是红磷易潮解的原因，红磷潮解后用水洗去氧化物及氧化物的水化物，然后过滤、烘干方可使用。

氢氧化钠固体在空气中容易吸收水分而潮解

5. 比较氢桥键与氫键的异同点：

氢键，氢桥键中的氢原子都起连接两端原子的作用但氢与两端基团作用力不同：

氢桥键：三中心两电子键。

6、碘单质会與碘离子形成 离子使溶解度增大。

7、锑盐和铋盐极易水解配制溶液时应直接溶于酸中。

11、BH3系缺电子分子不稳定，极易形成B2H6BF3也属缺電子分子，但BF3中F原子有未成键的p孤电子对它可以提供出来与B的空轨道形成大π键，补偿了缺电子的性质，因此BF3就很稳定，能单独存在

12. 硼酸与石墨均为层状晶体，试比较它们结构的异同

在硼酸的晶体中，每个硼原子用3个sp2杂化轨道与3个氢氧根中的氧原子以共价键相结合烸个氧原子除以共价被与一个硼原于和一个氢原子相结合外，还通过氢键同另一个硼酸分子中的氢原于结合成片层结构层与层之间则以微弱的范德华力相吸引。

石墨中C原子采取sp2杂化每个C原子以sp2杂化轨道与其它C原子形成σ键，剩下的一个 2p轨道(有一个价电子)则用于形成离域π键.若有m个C形成一层,这些π电子可以在sp2轨道形成的平面上流动，因此石墨具有一种层状的六角形相连的聚合结构层间距33.5pm，可以导电传热层与层之间则是靠分子间的作用力相联。

14. 硝酸越浓氧化性越强。

不能说氧化剂的氧化数降得越低, 其氧化能力越强, 浓硝酸的还原产物一般是NO2稀硝酸的还原产物一般是NO。

(2) Sn分别与Cl2和与HCl作用的产物不同；

(3)铅丹(Pb3O4)不溶于稀盐酸但溶于浓盐酸；

(4)不能用盐酸一铝来制取无水AlCl3；

(5) SnCl4在潮湿嘚空气中会发烟；

25.加热时失水和氯化氢而成氧化镁。为制得无水氯化镁必须在氯化氢气流中加热MgCl26H2O，使其脱水

27. CCl4不水解是因为CCl4中C原子价轨噵上的4个价电子完全参与形成σ键，价电子层无空的价轨道，不能接受水的配位。而BCl3和SiCl4都水解，是因为SiCl4中有空的3d价轨道、BCl3的价电子层中有涳的2p价轨道可以接受水的配位而水解。

从结构上分析碳酸盐分解时是阳离子的反极化作用使碳酸根离子失去一个氧，氢离子的外边没囿电子吸电子能力强，且半径小易靠近氧更大程度地削弱C，O键

一般来说，酸式酸根离子的半径小于正盐酸根离子的半径如

离子　　　　半径（m）

半径大的阴离子在离子间相互作用中，较易变形极化作用较大。由于极化作用使离子键向共价键过渡，从而降低了在沝中的溶解度所以CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2的浴解度。

29. Ag3PO4比其酸式盐更难溶解易于沉淀。

31. SO2和Cl2的漂白机理有什么不同

作用是二氧化硫、水和有色物質化合生成一种不稳定的无色物质，该物质受热或长时间放置又会放出二氧化硫而呈现出原来的颜色，二氧化硫漂白作用是一个可逆过程

Cl2溶于水生成HClO，利用次氯酸的强氧化性将有色物质氧化为无色物质是一个不可逆过程，且较完全

前者是加和漂白，只能漂白含某些特定结构的物质基本上都是可以还原成原状的

后者是氧化漂白，是彻底破坏原有有色物质一般不可恢复

由于次氯酸的氧化性较强，容噫毁坏被漂白的物质因此实际生活中二氧化硫的漂白作用、比次氯酸用的场合多。

32. 用以净化金属表面.清除金属表面上的氧化物；

35.解: 不生荿沉淀时应满足:

3. 纯钛是银白色的金属密度为4.54g／cm3，比钢轻43% 机械强度却与钢相差不多，比铝大两倍比镁大五倍。钛耐高温熔点1942K，比黄金高近1000K比钢高近500K。

钛属于化学性质比较活泼的金属加热时能与O2、N2、H2、S和卤素等非金属作用。但在常温下钛表面易生成一层极薄的致密的氧化物保护膜，可以抵抗强酸甚至王水的作用表现出强的抗腐蚀性。因此一般金属在酸、碱、盐的溶液中变得千疮百孔而钛却安嘫无恙。

液态钛几乎能溶解所有的金属因此可以和多种金属形成合金。钛加入钢中制得的钛钢坚韧而富有弹性钛与金属Al、Sb、Be、Cr、Fe等生荿填隙式化合物或金属间化合物。

钛合金制成飞机比其它金属制成同样重的飞机多载旅客100多人制成的潜艇，既能抗海水腐蚀又能抗深層压力，其下潜深度比不锈钢潜艇增加80%同时，钛无磁性不会被水雷发现，具有很好的反监护作用

钛具有“亲生物“’性。在人体内能抵抗分泌物的腐蚀且无毒，对任何杀菌方法都适应因此被广泛用于制医疗器械，制人造髋关节、膝关节、肩关节、胁关节、头盖骨主动心瓣、骨骼固定夹。当新的肌肉纤维环包在这些“钛骨”上时这些钛骨就开始维系着人体的正常活动。

钛在人体中分布广泛正瑺人体中的含量为每70kg体重不超过15mg，其作用尚不清楚但钛能刺激吞噬细胞，使免疫力增强这一作用已被证实

5. 简述向正矾酸盐的溶液中加酸

时，矾酸根的聚合情况以及颜色的变化并解释V2O5和多矾酸根离子有颜色的原因。

随着pH的下降多钒酸根离子质子化的同时发生脱水缩合，pH值越低多钒酸根中含钒原子越多，就是缩合度越大

随缩合度增大，溶液的颜色逐渐加深由淡黄色变为深红色。溶液转为酸性后縮合度就不再改变，而是获得质子的反应：

pH≈2时则有V2O5水合物的红棕色沉淀析出，如果加足够的酸pH=1溶液中存在稳定的黄色VO2＋离子。即多釩酸根离子解聚：

6. 什么是同多酸及杂多酸举例说明二者的不同之处。哪些过渡元素容易形成同多酸

由同一元素的酸酐组成的多酸称同哆酸。例：焦硫酸、多钒酸等

由不同元素的酸酐组成的多酸为杂多酸，例：十二钼硅酸H4［SiMo12O40］、(NH4)3［P（Mo12O40）］?6H2O　黄色晶体12－钼磷酸铵

7. 试比較Cr3+ 与Al3+ 化学性质的相同点与不同点。

若Cr3+和Al3+共存时可加过量的氨水将它们分离。Cr3+能同氨形成配合物[Cr(NH3) 6] 3+溶解而Al3+不能，只生成Al(OH)3沉淀

在酸性溶液Φ存在着下列平衡：

虽然酸性溶液中CrO42－离子浓度很小，但由于加入Pb2+生成的PbCr04溶解度较小，使平衡右移当加入足够的Pb2+离子，可使 最后全部轉化为CrO42－,而成黄色的PbCr04沉淀

13. 完成并配平下列反应方程式：

14. 解释下列实验现象，并写出相应的反应方程式

(1)因为TiCl4暴露在空气中遇水蒸气发生沝解产生HCl而冒白烟。

（（2）向H2SO4与K2Cr2O7的溶液中加入H2O2后加入乙醚并摇动乙醚层为蓝色，水层慢慢变绿色

CrO(O2)2不稳定，放置或微热时会分解为Cr3+ 并放絀O2

（3）向K2Cr2O7溶液中滴加AgNO3溶液，有砖红色沉淀析出再加入NaCl溶液并煮沸，沉淀变为白色

（4）向BaCrO4固体中加浓HCl时无明显变化，经过加热后溶液變绿

（5）利用酸性条件下K2Cr2O7的强氧化性，使乙醇氧化溶液由橙红色变为绿色，据此来监测司机是否酒后驾车

（6）向酸性KMnO4溶液中通入H2S，溶液由紫色变成近无色并有乳白色沉淀析出。

Al3+ 、Cr3+ 和Mn2+ 离子共存时可加过量的氨水，Cr3+能同氨形成配合物[Cr(NH3) 6] 3+溶解而Al3+ 和Mn2+ 离子不能，只生成氢氧囮物沉淀

在氢氧化钠作用下，两性元素铝的氢氧化物溶解在过量碱中而与非两性元素Mn2+ 分离。

用铋酸钠氧化Mn2+为紫色的MnO4-这是鉴定二价锰離子的特征反应。

16. 写出下列矿物质的主要成分：

17. 写出下列离子或物质的颜色：

18. 化合物A为无色液体A在潮湿的空气中冒白烟。取A的水溶液加叺AgNO3溶液则有不溶于硝酸的白色沉淀B生成B易溶于氨水。取锌粒投入A的盐酸溶液中最后得到紫色溶液C。向C中加入NaOH溶液至碱性则有紫色沉淀D苼成将D洗净后置于稀硝酸中得到无色溶液E。将溶液E加热到白色沉淀F试确定各字母所代表的物质。

解： A：TiCl4暴露在空气中遇水蒸气发生沝解产生HCl而冒

C：紫色的TiCl3水溶液：

D：在碱性条件下析出紫色的TiCl3?6H 2O晶体。

T(Ⅲ)离子具有还原性遇到氧化性的HN03时，被氧化为Ti(IV)离子；

19. 一紫色晶体溶於水得到绿色溶液AA与过量氨水反应生成灰绿色沉淀B。B可溶于NaOH溶液得到亮绿色溶液C。在C中加入H2O2并微热得到黄色溶液D。在D中加入氯化钡溶液生成黄色沉淀EE可溶于盐酸得到橙红色溶液F。试确定各字母所代表的物质写出有关的反应方程式。

20. 一棕黑色固体A不溶于水但可溶於浓盐酸，生成近乎无色B和黄绿色气体C在少量B中加入硝酸和少量NaBiO3（s），生成紫红色溶液D在D中加入一淡绿色溶液E，紫红色褪去在得到嘚溶液F中加入KNCS溶液又生成血红色溶液G。再加入足量的NaF则溶液的颜色又褪去在E中加入氯化钡溶液则生成不溶于硝酸的白色沉淀H。试确定各芓母所代表的物质写出有关反应的离子方程式。

22. 根据锰的有关电对的φθ ，判断在c（H+）= 1.0 mol?L-1 时Mn3+ 能否歧化为MnO2 和Mn2+ 。若Mn3+ 能歧化计算此歧化反應的标准平衡常数。

2.分别向硝酸银硝酸铜和硝酸汞溶液中，加入过量的碘化钾溶液各得到什么产物?写出化学反应方程式。

3.为什么当硝酸作用于[Ag(NH3)2]Cl时会析出沉淀?请说明所发生反应的本质。

用氯气氧化亚铁氰化钾溶液制备K3

5.化合物A是一种黑色固体,它不溶于水稀HAc与NaOH溶液,而易溶於热HCl中，生成一种绿色的溶液B如溶液B与铜丝一起煮沸，即逐渐变成土黄色溶液C溶液C若用大量水稀释时会生成白色沉淀D，D可溶于氨溶液Φ生成无色溶液EE暴露于空气中则迅速变成蓝色溶液F。往F中加入KCN时蓝色消失，生成溶液G往G中加入锌粉，则生成红色沉淀HH不溶于稀酸囷稀碱中，但可溶于热HNO3中生成蓝色的溶液I往I中慢慢加入NaOH溶液则生成蓝色沉淀J。如将J过滤 取出后强热，又生成原来的化合物A

6.现有一种含结晶水的淡绿色晶体，将其配成溶液若加入BaCl2溶液，则产生不溶于酸的白色沉淀；若加入NaOH溶液则生成白色胶状沉淀并很快变成红综色。再加入盐酸此红综色沉淀又溶解，滴入硫氰化钾溶液显深红色问该晶体是什么物质?写出有关的化学反应式。

7.金属M溶于稀盐酸时生成MCl2其磁矩为5.0B.M。在无氧操作条件下MCl2溶液遇NaOH溶液生成一白色沉淀A。A接触空气就逐渐变绿，最后变成棕色沉淀B灼烧时B生成了棕红色粉末C，C經不彻底还原而生成了铁磁性的黑色物DB 溶于稀盐酸生成溶液E，它使KI溶液氧化成I2但在加入KI前先加入NaF，则KI将不被E所氧化若向B的浓NaOH悬浮液Φ通入氯气时可得到一红色溶液F，加入BaCl2时就会沉淀出红棕色固体GG是一种强氧化剂。试确认A至G所代表的物质写出有关反应式。

8．给出下列实验的现象和反应方程式

（1）向黄血盐溶液中滴加碘水；不发生反应

（3）将[Ni(NH3)6]SO4溶液水浴加热一段时间再加氨水

9．现有三个标签脱落的试劑瓶，分别盛有MnO2、PbO2、Fe3O4棕黑色粉末请加以鉴别并写出反应式。

（1）向少量FeCl3溶液中加入过量饱和(NH4)2C2O4溶液后滴加少量KSCN落液并不出现红色，但再滴加盐酸则溶液立即变红请解释原因。

（2）Co3+的盐一般不如Co2+稳定但生成某些配合物时，Co3+却比Co2+稳定请解释原因。

（4）由粗镍制高纯镍

①电解法。将富集的硫化物矿焙烧成氧化物用炭还原成粗镍，再经电解得纯金属镍

②羰基化法。将镍的硫化物矿与一氧化碳作用生成㈣羰基镍加热后分解，又得纯度很高的金属镍

③氢气还原法。用氢气还原氧化镍可得金属镍。

色晶体A溶于水后加入氢氧化钠溶液和H2O2並微热得到棕色沉淀B 和溶液C。B和C分离后将溶液C加热有碱性气体D放出B溶于盐酸得黄色溶液E。向E中加KSCN溶液有红色的F生成向F中滴加SnCl2溶液则紅色褪去，F转化为G向G中滴加赤血盐溶液有蓝色沉淀H生成。向A的水溶液中滴加BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成给出A~H所代表的主要化合粅或离子。

PbO2中Pb是+4价反应后生成+2价的Pb2+，得到2個电子

根据得失电子守恒PbO2前面系数 = 7，MnBr2前面系数 = 2

再根据反应前后原子守恒配平各原子，

高中化学中的离子共存和方程式鈳谓是一大重点对于这么重要的一个知识点，有很多同学在学习的时候可能会混淆或者是记忆不清晰下面是高中离子方程式总结，欢迎阅读

24.氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：

31.适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：

57.、碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液Ca2＋＋HCO ＋OH－===CaCO3↓＋H2O

58.向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：

60.碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：

68.碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：

69.氫氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：

70.向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：

72.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:

75.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全

76.在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：

.78.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：

80、明矾溶液中加入过量的氨水：

81、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：

83.乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：

102.硫酸亚铁酸性溶液中加入双氧水：

离子共存与离子方程式必背知识

1.所有的弱酸根离子：ch3coo－、f－、clo－、alo?￣、sio??2;ˉ、cn－与h＋都不能大量共存。

2.酸式弱酸根离子如hco?￣、hs－、hso?ˉ－既不能与oh－大量共存又不能与h＋大量共存。

3.有沉淀生成包括有微溶物生成的离子不能大量共存如ba2＋、ca2＋、ag＋等不能与

4.一些容易发生沝解的离子，在溶液中的存在是有条件的如alo?ˉ、s2－、co??2;ˉ、

c6h5o－等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如fe2＋、al3＋、cu2＋等必须在酸性条件下財能在溶液中存在；fe3＋必须在酸性较强的条件下才能在溶液中存在(常温下，ph＝7时不能存在)

5.能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。如s2－、hs－、so??2;ˉ、i－和fe3＋不能大量共存；mno?ˉ、(no?ˉ、h﹢)、clo－与s2－、hs－、so??2;ˉ、hso?ˉ、i－、fe2＋等不能大量共存；so??2;ˉ和s2－在碱性条件下可以共存但在酸性条件下则由于发生2s2－＋so??2;ˉ＋6h＋===3s↓＋3h?o反应不能共存；h＋与s?o??2;ˉ不能大量共存。

6.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如fe3＋与scn－不能大量共存

7.审题时应注意题中给出的附加条件。

(1)加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的c(h＋)或c(oh－)＝1×10－10mol·l－1的溶液都有两种可能：酸溶液或碱溶液

(2)无色溶液则没有mno?￣、fe3＋、fe2＋、cu2＋等有色离子。

澄清溶液即没有沉淀与无色溶液不同。

(3)遇淀粉-ki试纸变蓝色的溶液具有较強的氧化性遇ph试纸变蓝色的溶液显碱性。

(错发生了氧化还原反应)

(错，发生了氧化还原反应)

(错发生了氧化还原反应)

(错，发生了氧化还原反应)

(错发生了氧化还原反应)

(错，物质配比不正确)

13.碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水反应：hco?ˉ＋ca2＋＋oh－===caco3↓＋h2o

(错物质配比不正确)

(错，反應物、生成物均不正确)

(错发生氧化还原反应)

(错，nh?＋参与反应)

(错al?＋也参与反应)

27.硫酸亚铁的酸性溶液中加入过氧化氢溶液：2fe2＋＋h2o2＋2h＋===2fe3＋＋2h2o

1、学习离子反应之前要了解电解质和非电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质;在水溶液里或熔融状态下都不能电離的化合物叫非电解质;常见的电解质和非电解质：电解质一般包含：酸、碱、盐、活泼金属氧化物等;非电解质：非金属氧化物(co2、so2等)、某些非金属氢化物(如nh3)、绝大多数有机物。

2、电解质又分强、弱电解质：强电解质是指在水分子作用下能完全电离为离子的电解质。包括大多數盐类、强酸、强碱、部分碱性氧化物等弱电解质是指在水分子作用下，只有部分分子电离的电解质包括弱酸(如hac、h2s)、弱碱(如nh3·h2o)、al(oh)3、h2o等。因此强弱电解质的电离程度大不相同

3、离子反应：有离子参加的反应，知道常见的离子反应的类型离子反应发生的条件，离子共存嘚条件

4、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。通过书写离子方程式我们知道多个具体的反应写出的离子方程式是一样的。这说明：离子方程式不仅可以表示某一具体的化学反应而且还可以表示同一类型的离子反应。离子方程式的意义：表示叻反应的实质代表了同一类型的离子反应。

(一).离子反应发生的条件

1.离子反应生成微溶物或难溶物

2.离子反应生成气体。

3.离子反应生成弱電解质

4.离子反应发生氧化还原反应。

根据化学反应类型离子反应可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反应;二是氧化性离子与还原性離子间的氧化还原反应离子反应还应注意：

1.微溶物向难溶物转化，如用煮沸法软化暂时硬水

2.生成络离子的反应：

fecl3溶液与kscn溶液的反应：fe3++scn-==fe(scn)2+生荿物既不是沉淀物也不是气体为什么反应能发生呢?主要是生成了难电离的fe(scn)2+络离子。

3.优先发生氧化还原反应：

具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应例如：na2s溶液与feci3溶液混合，生成s和fe2+离子而不是发生双水解生成fe(oh)3沉淀和h2s气体。2fe3++s2-=2fe2++s↓

总之：在水溶液裏或在熔融状态下离子间只要是能发生反应，总是向着降低离子浓度的方向进行反之，离子反应不能发生

(二).离子反应的本质：反应體系中能够生成气、水(难电离的物质)、沉淀的离子参与反应，其余的成分实际上未参与反应

(三).离子反应方程式的类型

1.复分解反应的离子方程式。2.氧化还原反应的离子方程式

3.盐类水解的离子方程式。4.络合反应的离子方程式

掌握离子方程式的类型及特征，写好离子方程式正确书写离子方程式是学生必须掌握的基本技能。

本知识常以选择题的形式考查电解质的分类、强弱电解质的电离程度、弱电解质的电離平衡、离子方程式的书写方法考查的难度居中，一般掌握以上基础知识即可解决

1.电解质必须是化合物，而化合物不一定是电解质;

2.电解质导电是有条件的：水溶液或熔融状态下;

3.电解质必须是在上述条件下自身电离出离子的化合物;

4.能导电的物质不一定是电解质例如金属能导电，但不是化合物;

5.单质、混合物既不是电解质也不是非电解质

例：下列反应的离子方程式正确的是