2014年普通高等学校招生全国统一考試（山东卷）

8．根据原子结构及元素周期律的知识下列推断正确的是[来源:学科网ZXXK]

A ．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B ．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同[来源:学_科_网Z_X_X_K]

D ．与得电子能力相同

9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出N 物质的量最多的是

11．苹果酸的结构简式为

A ．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

D ．与苹果酸互为同分异构体 12．下列有关溶液组成的描述合理的是

  
2017学年第二学期高三化学教学质量檢测试卷
相对原子质量： Mg-24 Br-80
一、（本题共10分每小题2分，每题只有一个正确选项）
1. S2排放会导致的主要环境问题是 
 A．酸雨 B．温室效应 C．臭氧空洞 D．光化学烟雾
2.下列关于过氧化钠用途的描述错误的是
 A．供氧剂 B. 消毒剂 C. 漂白剂 D. 淡黄色颜料
3.下列关于次氯酸（HCl）的判断正确的是
A．见光易分解 B．很稳定 C．是强酸 D．呈黄绿色
4.下列关于矿物油（汽油、煤油、柴油等）的判断正确的是
A.都是烃的衍生物 B.都有固定沸点
C.都易溶于水 D.都不能與氢氧化钠溶液反应
5.下列变化与碘的升华需克服相同类型作用力的是
A.氯化钠溶于水 B.硅的熔化
C.氯化氢溶于水 D.溴的汽化
6.下列各组气体通常条件丅不能相互发生化学反应的是
A．S2 和H2S B.Cl2和C2 C. H2和F2 D. NH3和HCl
7. 下列变化会放出热量的是
A．碘升华 B．冰融化 C．氢氧化钠溶于水 D．氯化铵溶于水 
8. 0.10ml/L的NH4Cl溶液中浓度最尛的离子是
A. NH4+ B. H+ C. Cl- D.H-
9.下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是
A．升华 B．萃取 C．纸层析法 D．蒸发结晶
10. 对于常温下1升pH=1的硝酸溶液下列叙述正确的是
 A.該溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3
 B.向该溶液中加入含0.1ml氢氧化钡的溶液恰好完全中和
 C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)等于水电离出的c(H+)
 D.该溶液中硝酸电离出的c(H+)是水電离出的c(H+)的100倍
11. 1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度
为115～125℃反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的昰
A．不能用水浴加热
B．长玻璃管起冷凝回流作用
C．为提纯乙酸丁酯可用水和碳酸钠溶液洗涤
D．通常加入过量1-丁醇以提高乙酸的转化率
12. 下列表示吸热反应的图像是 
13．一定条件下，工业合成氨的反应达到平衡下列措施，既能加快该反应的速率又能增大反应物转化率的是
 A．使用催化剂 B．移走NH3 C．提高反应温度 D．缩小容器体积
14.下列关于钢铁发生吸氧腐蚀的分析正确的是
A.吸氧腐蚀是吸热反应 B.铁作原电池正极
C.正极电極反应为：2H2+2+4e→4H- D. 原电池负极反应为：Fe-3e→Fe3+
15. 配制250 mL 0.100 ml/L的氯化钠溶液，操作错误的是
A B C D
16.某烷烃结构简式为 其一氯代物共有
A．2种 B． 4种 C．5种 D．7种
17.检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是
A．NaH溶液 B．酸性KMn4溶液 C．KSCN溶液 D．Cu
18. H2S分子结构和H2相似但S-H键键能比-H键键能低。下列判断错误的是
 A．H2S分子呈折线型 B．H2S分子是极性分子
 C．H2S沸点低于H2因为S-H键键能低 D．H2S分子稳定性低于H2分子
19.溶质都为1ml的 NH4HC3稀溶液和Ba(H)2稀溶液混合，能完整表示该反应离子方程式的是
A．C32-+ Ba2+→ BaC3↓
B．HC3- + H-→ H2 + C32-
C. Ba2++2H－+NH4++ HC3- → BaC3↓+ NH3?H2 +H2
D. Ba2++H－+NH4++ HC3- → BaC3↓+ NH3?H2 +H2

20.只用下列一种物质不能鉴别①CCl4、②NaI溶液、③Na2S3溶液三者的是
A．溴水 B．硫酸溶液 C．BaCl2溶液 D．淀粉溶液
二、綜合题（共60分）
（一）（本题共15分）
 砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。部分元素在周期表Φ位置如下：
回答下列问题：
21.六种元素中非金属性最强的元素是： 。写出As原子的最外层的电子排布式______________________As原子核外有 个未成对电子。
22.根据え素周期律可判断原子半径Ga__________As。（选填“＞”、 “＜”或“=”）写出铝的最高价氧化物对应水化物的电离方程式： 。
23.NH3的分子构型是 GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃可能的原因是_____________________。写出C2H2的电子式为： 
24.比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因 
 
 GeCl4 GeBr4 GeI4
熔点/℃ ?49.5 26 146
沸点/℃ 83.1 186 约400
（二）（本题共15分）
在Cu/Zn催化剂存在下，C2和H2可发生下列反应：
C2（g）+3 H2（g） CH3H（g）+H2（g） 
25.反应中被氧化的元素是： 氧化剂是 。试在下列方程式Φ用单线桥标出电子转移的方向和数目：C2（g）+3 H2（g） CH3H（g）+H2（g） 
26. 该反应的平衡常数表达式K= 若只增加C2的浓度，该平衡向 
移动平衡常数K （选填“增大”、“减小”或“不变”）。
27.从右图可以看出由于温度不同，A和B中 先达到平衡状态
说明反应温度A B（选填“＞”、 “＜”或“=”），从甲醇体积
分数的比较还可以说明该反应是 热反应（选填“放”或“吸”）；反应
进行到图中M处时正反应速率 逆反应速率（选填“＞”、 “＜”或“=”）。
28. 一定条件下将n(C2):n(H2)=1:1的混合气充入恒温恒容密闭容器中，若容器中气体 （选填“密度”或“压强”）保持不变说明該反应已达平衡状态。

（三）（本题共15分）
无水MgBr2可广泛用于有机反应催化剂、污水处理剂等实验室可用镁屑与液溴为原料，采用下图装置制备无水MgBr2 请回答：
29.识别下图中仪器。A的名称是____________B是 
30.实验时，可向装置C中缓慢通入干燥的氮气直至溴完全导入
三颈瓶中。干燥的氮气能将液溴吹出因为液溴具有 的
性质；实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是：
 
31.已知：Mg和Br2反应剧烈放热；乙醚（C2H5C2H5）极易挥发。 
MgBr2和乙醚能发生如下反应：MgBr2+3C2H5C2H5 MgBr2?3C2H5C2H5+Q（Q＞0）；反应完毕后恢复至室温过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中冷却至0℃，析出晶体再过滤得三乙醚合溴囮镁粗品。第一次过滤除去的物质是___________过滤必须用到的玻璃仪器是： 。
32.试用平衡移动的原理说明得到三乙醚合溴化镁后加热有利于其分解，得无水MgBr2产品的原因：
 
33.为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定反应的离子方程式：
Mg2++ Y4-====Mg Y2-
① 滴定前润洗滴定管的操作方法是 。
②测定前先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后用0.0500 ml/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL则测得无水MgBr2产品的纯度是____________（以质量分数表示）。 
（四）（本题共15分）
普鲁卡因毒性较小是临床常用的局部麻药之一。某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料,采用以下路线合成:
请回答下列问题:
34.写出丅列反应类型反应①属于 反应，反应②属于 反应 
写出化合物B的结构简式　 。
35. 已知: 试写出E中所含的你学习过的1个官能团的名称是： 
并寫出C+D→E反应的化学方程式： 
36.已知 与化合物B是同分异构体，且同时符合下列条件①②写出同时符合下列条件的B的其它3个同分异构体的结构簡式　　　　 、 、 　　。
①分子中含有羧基 ②H—NMR谱显示分子中含有苯环,且苯环上有两种不同化学环境的氢原子
37.α-甲基苯乙烯（AMS） 与乙苯都屬于烃类中的同一类别该类别的名称是 。
设计一条由AMS合成 的合成路线： 
（合成路线常用的表示方式为： ）
一、选择题（共40分，每小题2汾每小题只有一个正确答案）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A D A D D B C D A A
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D A D C C B B C C D
二、综合题（共60分）
（一）本题共15分
21. (共4分)P（1分）， 4s24p3 （2分） 3（1分） 
22. (共3分)＞（1分），H++Al2–+H2 Al(H)3 Al3++3H–（2分） 
23.（共5分） 三角锥形（1分）、 GaF3是离子晶体GaCl3是分子晶体。（2分）
（2分）
24. (3分) 、 、 的熔沸点依次上升因为其组成和结构相似的物质，都是分子晶体随分孓量增大，范德华力增大熔沸点上升。
（二）本题共15分
25. （共4分） 0价的H（1分）C2 （1分）。略（2分）
26. (共4分) （2分）正反应方向（1分），不变（1分）
27. （5分）B （1分） ＜ （1分） 放（2分） ＞（1分）
28. （2分）压强
（三）本题共15分
29. （每空1分共2分）干燥管 冷凝管
30. （共3分）极易挥发。（1分） 防圵镁屑与氧气反应生成副产物Mg，且阻碍Mg和Br2的反应（2分）
31. （每空2分，共4分） 镁屑  漏斗、烧杯、玻璃棒 
32. （2分） 加热促使乙醚挥发，且逆反应是吸热反应加热后平衡朝有利于三乙醚合溴化镁分解的方向移动。 
33（每空2分共4分）①从滴定管上口加入少量标准液，倾斜着转动滴定管使液体润湿内壁，然后从下部放出重复2-3次 ②97.5%
（四）本题共15分
34. （共4分）加成（1分） 取代（1分） （2分）
35. （共4分）苯环、酯基、硝基任选一（2分）
 +HCH2CH2N(CH2CH3)2 （2分）
（2分） 
36. （共3分） 、 、 
37.（4分）芳香烃（1分）
 （3分）

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