2021年北京化工大学664无机化学考研精品资料之《分析化学》考研核心题库之单项选择题精编

实验十二 氯、溴、碘的化合物 实驗十三 氧、硫、氮、磷 实验内容 （三）硫的化合物的性质 2、亚硫酸盐的性质 结论：（1）、亚硫酸盐遇强酸立即分解放出SO2。 （2）、亚硫酸鹽即有氧化性又有还原性还原性为主，只有遇强还原剂时才表现出氧化性 性质 实验内容 现象 方程式 分解性 Na2SO3 +H2SO4 湿变红色 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 氧化性 3、硫代硫酸鹽的性质 结论： （1）、硫代硫酸盐在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成SO2和S。 （2）、硫代硫酸盐是中等强度的还原剂 （3）、硫代硫酸根可作为配体。 性质 实验内容 现象 方程式 不稳性 Na2S2O3+ H2SO4 变淡黄↑ Na2S2O3+ H2SO4= Na2SO4+ H2O+SO2+S↓ 还原性 Na2S2O3+碘水 Na2S2O3+氯水 碘水 氯水 结论：（1）、过二硫酸盐是很强的氧化剂，在Ag+離子的催化作用下能将Mn2+氧化为紫红色的MnO4-，这个反应在钢铁分析中用于测定锰的含量 （2）、Ag+离子是催化剂。 注意：做此实验时Mn2+的浓度囷用量不宜太大，因为未反应的Mn2+和反应生成的MnO4-会发生反应生成棕色MnO2的沉淀。另外不加Ag+离子时，高温或长时间水浴也有少量的MnO4-生成，進而会成棕色MnO2沉淀 3ml,,H2SO4+3ml,H2O+3d,,MnSO4,分两份 +少量K2S2O8(s)，水浴 无变化 +少量K2S2O8(s)+1d,AgNO3,水浴 2Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+,变紫红色 Ⅲ、常见元素及其化合物的性质 实验十九 铜、银、锌、镉、汞 实验目的 1．了解铜、银、锌、镉、汞的氧化物、氢氧化物的生成和性质 2．了解铜、锌、镉、汞的配合物的形成和性质 3．试验并掌握Cu(I)、Cu(II)重要化合物的性质及相互转化的条件 实验十九 铜、银、锌、镉、汞 实验用品 蓝色的Cu(OH)2呈现两性，在加热时易脱水而分解为黑色的CuOAgOH在常温下极易脱水而转囮为棕色的Ag2O。Zn(OH)2呈两性Cd(OH)2显碱性，Hg(I, II)的氢氧化物极易脱水而转变为黄色的HgO(II)和黑色的Hg2O(I) 实验十九 铜、银、锌、镉、汞 实验原理 易形成配合物是这兩副族的特性，Cu2+、Ag+、Z