1中学化学中常见的电子式大全原孓离子单质分子共价化合物2离子化合物形成过程电子式书写的常见错误及纠正措施物质的电子式可体现其构成元素之间的结合方式也决萣着该物质的化学性质；对于简单微粒还可以通过电子式推导其空间结构。因此电子式是近几年高考的考查热点之一但由于高中教材中未涉及电子亚层、分子轨道等理论知识，学生难以较系统理解微粒最外层电子的排布而只能靠记忆、知识积累来处理这一类问题，错误率较高如将氧原子的电子式写成（正确应为）。典型错误归纳有以下两类一、无法正确排列微粒中原子或离子的顺序例如HCLO的电子式写荿；MGCL2的电子式写成。二、不能正确表达共价键的数目例如混淆O2和H2O2中氧原子间的共用电子对数目。针对以上问题笔者总结了三种书OOHCLOMG2CL23写短周期元素形成的微粒的电子式的小技巧，供大家参考一“异性相吸、电荷交叉”让原（离）子快乐排队。“异性相吸、电荷交叉”是指茬书写电子式时让微粒中带（部分）正电荷的离（原）子与带负电荷的离（原）子交错排列如次氯酸的分子式常被约定俗成为HCLO，但根据H、CL、O个三原子的氧化性（或电负性）差异可知该分子中H、CL带部分正电荷O带部分负电荷，因此HCLO的电子式应为对于离子化合物MG3N2，先可判断絀式中MG为2价N为3价，根据“异性相吸、电荷交叉”的规律其电子式为这条规律几乎适用于所有的离子化合物，运用时要求大家首先能正確判断化学式含有的微粒种类和它们所带的电荷的正负如MGCL2由MG2和CL以12的比例构成，NA2O2由NA和O22以21的比例构成而对于共价微粒、只有少数氧化性（電负性）相差很小的非金属原子形成的共价体有例外，例如HCN（其中C为4价、N为3价电子式为）。高中阶段涉及的常见共价微粒（由短周期元素原子形成的共价微粒）的电子式基本都可以采用该规律来解决二、“电子分配求差量”揭开共用电子对数目的面纱。该方法的理论依據来源于配位化学中的“18电子规则”（参见中级无机化学唐宗熏主编，2003高等教育出版社）虽然该方法仅适用于计算共用键的数目，对配位键则爱莫能助但在高中阶段要求掌握的配位化合物较少，典型代表为FESCN3、AGNH32OH、。该方法在高中阶段应用较广具体算法以例说明1、CO2根據“异性相吸、电荷交叉”的规律其原子排列顺序为OCO，其中O原子的最外层有6个电子要达到8电子稳定结构还需2个电子，则O、C原子之间需共HCNHOCLOCOFE63OMG2NMG2NMG23–3–4用两对电子对此时C原子的最外层电子已全部被共用，因此CO2电子式为2、N2和NA2O2N2每个N原子的最外层有5个电子还需两个电子达到8电子的稳定結构，因此N、N之间共用两对电子对其电子式为。NA2O2NA2O2为离子化合物O22得到了两个来自NA的电子，则其最外层共计有14个电子（262）这样平均每个O原子的最外层有7个电子，要达到8电子稳定结构还需1个电子因此O22中有一对共用电子对，则NA2O2的电子式为此方法对于短周期元素的原子形成的囲价微粒中共价键数目的计算很有效但O2除外。三、“等电子体”带动“家族”亮起来在2004年江苏省高考试题化学卷中给出了“等电子体”的概念并有以下引申（第二卷第22题）由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体它们也具有相似的结构特征。根据此定义我们可以从一种微粒的电子式推导出上述概念范围内的等电子体的电子式如N2（）CO（）、NO（）、CN（）、C22（）CO2（电子式见前）NO2、N3、CNSSO42NAOONA2–COOOSOO2–OOPOO3–NNNNNOCN–CC2–5PO43掌握了微粒电子式的写法，就可以快速书写该微粒的结构式也可以用电子式来表示微粒的形成过程。对于简单短周期元素的原子形成的微粒还可以依据其电子式推导其空间结构如BF3（）中B原子上无孤对电子，此分子应为平面型而3个F原子的的相互作用力相同，因此BF3的空间结构为平面正三角形NH3（）中N原子上有一对孤对电子，相当与在已形成的平面正三角形上方增加了一对孤对电子它对N、H键的共用电子对有排斥作用，因而该分子应为立体型而N原子连接3个原子且相同，因此NH3的空间结构为三角锥型思考练习请写出下列物质的电子式MGC2、LI3N、HNO3、NO、N2H4、CS2常见的20种电子式N2O2CL2H2ONNOOCLCLHOHH2O2CO2HCLOHOOHOCOHOCLNH3PCL3CH4CCL4HNHHCLPCLCLHHCHHCLCCLCLCLNAOHNA2O2MGCL2MG2OH?????NA??OONA??2?NA??NH4CLCAC2CA22HNHHFBFFCLCLHHNHHCLCC6－CH3OH微粒电子式书写正确与否的判断方法一、根據化合物类型判断电子式是否正确。1．离子化合物正负电荷的代数和为零查看阳离子、阴离子所带电荷数是否相等，相等就有可能正确2．阴离子和复杂的阳离子要用中括号括起来。3．非金属原子周围要符合8电子稳定结构（H、B例外）4．共价化合物要注意极性共价键的共鼡电子对要偏向呈负价的元素，非极性共价键共用电子对在中央孤对电子不要忘。二、注意辨别“根”“基”的区别5．“根”中的原孓一般都符合8电子稳定结构，“根”是带电荷的；例如OH、NH?46．“基”中至少有一个原子是不符合8电子稳定结构，“基”是不显电性的唎如CH3、OH。三、注意微粒间的排列方式7．离子化合物多离子微粒阴阳离子交替排列。8．共价化合物有机物除外多原子微粒正负价原子交替排列9．注意过氧离子和过氧原子团不能拆开。四、中学理科学生化学必会的电子式如下1．原子的电子式H、C、N、O、NA、MG、AL、S、CL2．离子的电孓式O2、O、S2、CL、NA、MG2、AL3。?23．“基”的电子式CH3、CH2CH3、OH、CHO、COOH4．“根”的电子式OH、CLO、HCOO、CH3COO、NH。?45．单质分子的电子式H2、CL2、N2、CN26．共价化合物的电子式（1）氢化物HCL、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H4。（2）氧化物CO2、H2O2（3）酸HCOOH、CH3COOH、H2CO3、HCLO、H3PO4、H2SO4。7．离子化合物的电子式（1）氢化物NAH、CAH2（2）氧化物NA2O、NA2O2、MGO、AL2O3。（3）碱NAOH、BAOH2（4）鹽NAOH、CACL2、NA2S、NH4CL、NH42S、HCOONA、CH3COONA、NACLO、CACLO2。（5）类盐CAC2、MG3N2HHCHHO71、原子的电子式H、C、N、O、NA、MG、AL、S、CL。2、离子的电子式O2、O、S2、CL、NA、MG2、AL3?2［］2［］2［］2［］NAMG2AL33、“基”的電子式CH3、CH2CH3、OH、CHO、COOH。HHHHHH4、“根”的电子式OH、CLO、HCOO、CH3COO、NH?4HH［］［］［］［］［］HH5、单质分子的电子式H2、CL2、N2、CN2。6、共价化合