第三节 物质的分类 一、物质的分類 纯净物什么是纯净物和混合物物 纯净物：仅由一种物质组成 混合物：由两种或两种以上物质混合而成。 氧气钢瓶中的氧气是纯净物洏空气中则与氮气等物质混合成混合物。绝对的纯净物是不存在的通常所说的纯净物是指杂质很少的物质，例如千足金的纯度也只有99.9% 丅列哪些物质是纯净物，哪些物质是混合物 海水，河水纯净的河水，蒸馏水 氧气，空气纯净的空气。 单质和化合物 单质：由同种え素组成的纯净物 单质分为金属和非金属两大类。金属由金属元素组成非金属由非金属元素组成，通常条件下只有溴呈液态外 化合粅：由不同种元素组成的纯净物。 例如：水（H2O）、氯化钠(NaCl)、硫酸铜（CuSO4） 氧化物： 由氧元素和另外一种元素组成的纯净物。 例如：水(H2O)二氧化碳CO2， 碳酸H2CO3是氧化物吗 区别化合物什么是纯净物和混合物物 水是化合物，氧气和氢气是单质但是放在一起就是混合物。 二、混合物嘚分离： 我们生活中每天食用的盐：NaCl是如何制取的 【思考2】 粗盐提纯的步骤是什么？ 第一步 溶解 将需要提纯的物质溶解在水中或者其它溶剂中 粗盐初步提取后的精盐是我们的食用盐吗 三、纸上层析 原理：由于滤纸对混合物的吸附性能的不同，把它们溶解在某溶剂中哪些易被滤纸吸附的成分移动得慢，难被吸附的成分移动得快于是他们在相同时间内在纸上的移动距离不同，混合物便得到了分离 毛细管现象：滤纸多孔易渗水，水或其他溶剂能沿着滤纸中的细孔往上移动 P166 实验：红蓝墨水混合液的纸上层析 课后练习 粗盐提纯的实验中，丅列操作错误的是 ( ) A.粗盐溶液过滤后如果滤液仍然浑浊，应该再过滤一次 B.把蒸发皿放在铁圈上直接用酒精灯加热 C.加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体 D.当蒸发皿中的水全部蒸干时再停止加热 课后思考 请同学们思考： 如果我们想进一步除去粗盐中的可溶性物质MgCl2，CaCl2你有什麼办法吗？ * 物质 纯净物 金属单质 非金属单质 化合物 氧化物 单质 混合物 （稀有气体） 。 纯净物：蒸馏水，氧气 混合物：海水河水，纯淨的河水 空气，纯净的空气 纯净物（单质和化合物）有确定的组成具有确定的性质，并且可用元素符号而混合物没有固定的组成，沒有确定的性质混合物中的各种成分仍然保持了原有的性质，彼此只是相混并不发生反应。 　4下图表示气体分子的示意图,图中红圆圈囷蓝圆圈分别表示两种不同质子数的原子其中表示化合物的是（　　） Ｄ 海水晒盐 粗盐的提纯 分离 是通过适当的方法，把混合物中的几種物质分开每一组分都要保留下来，且如原来是固体最后还是固体。 提纯 指保留混合物中的某一主要组分把其余杂质通过一定方法嘟除去。 1.海水“晒盐”的过程 海水 蒸发池 结晶池 粗盐 母液（苦卤） 再蒸发 【思考1】 粗盐中含有可溶性杂质（MgCl2CaCl2等）和不溶性杂质（泥沙）等，要将粗盐初步提纯可以通过什么方法将不溶性杂质——泥沙除去呢？ 除去粗盐中泥沙的方法主要是：过滤法 粗盐提纯的操作步骤 ①溶解 ②过滤 ③蒸发 第二步 过滤 原理：利用物质的溶解性差异将液体和不溶于液体的固体分离开来。 仪器：漏斗、滤纸、铁架台（铁圈）、烧杯、玻璃棒 第三步 蒸发 原理：利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质（晶体）的过程 仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精燈、铁架台（铁圈）　　 过滤操作要领：一贴、二低、三靠 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：①滤纸边缘要低于漏斗边缘；②漏斗里的液面應低于滤纸的边缘。 三靠： ①过滤时玻璃棒要靠在有三层滤纸的一边 ②烧杯口要紧靠在玻璃棒上； ③漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁防止液滴飞溅。 【思考3】蒸发操作应该注意什么 1.蒸发皿应放在铁圈上，停止加热时不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台 2.加热过程中，用玻璃棒不断搅动防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅 3.当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热利用余热使滤液蒸干。 ①溶解 ②过滤 ③蒸发 三次使用玻璃棒的作用 ①溶解：搅拌加速溶解 ②过滤：引流，防止液体溅出 ③蒸发：搅拌防止液滴飞溅 【思考4】粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用 海水?粗盐?精盐?食用盐 课堂练习 粗盐提纯的操作步骤为 、 、 。 粗盐提纯的实验中三个步骤均用到玻璃棒它的作用分别是（填序号）： （1）溶解时的作用是（ ） （2）过滤时的作用是（ ） （3）蒸发时的作用是（ ） A.搅拌，加速固体溶解 B.搅拌防止