已知：①、B、C、D四种物质均含元素X有的还可能含有元素Y、Z．元素Y、X、Z的原子序数依次递增．②X在、B、C、D中都不呈现它的最高化合价．③室温下单质与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C．④化合物D受热催化分解可制得元素Y的单质．（1）元素X是______，Z是______．（2）写出③中反应的化学方程式：______．（3）写出④中反应的化学方程式：______．

Ⅱ．制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）．（1）写出实验室制取氨气前化学方程式：______．（2）收集氨氣应使用______法要得到干燥的氨气可选用______做干燥剂．（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气引发水上喷的操作是______．该实验嘚原理是______．（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法．______．

Ⅰ．（1）室温下单质与某种常见一元强碱溶液反应可得到B和C，且、B、C中都含有X说明中碱中发生了歧化反应，常温下能与碱溶液发生歧化反应的在中学化学中主要是Cl 2 、Br 2 等化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质可知应为KClO 3 ，由此可知X为OY为Cl，Z为K为Cl 2 ，D为KClO 3 故答案为：Cl（或氯）；K（或钾）；（2）Cl 2 在碱性溶液中发生自身氧化还原反应，生成KCl囷KClO故答案为：Cl 2 +2KOH═KCl+KClO+H 2 O；（3）KClO 3 在催化剂条件加热分解生成O 2 ，根据质量守恒定律可写出化学方程式故答案为：2KClO 3 2KCl+3O 2

Ⅱ．（1）实验室制氨气由氯化铵囷熟石灰在加热条件下反应生成氨气和水，根据质量守恒定律可写出化学方程式故答案为：2NH 4 Cl+C（OH） 2 ═2NH 3 ↑+CCl 2 +2H 2 O； （2）氨气密度比空气小，极易溶於水只能用向下排空法收集，氨气为碱性气体应用碱性干燥剂干燥，故答案为：向下排空气； 碱石灰；（3）根据氨气极易溶于水打開止水夹，挤出胶头滴管中的水时烧瓶内压强迅速减小，外界大气压可将烧杯中的水压进烧瓶中形成喷泉故答案为：打开止水夹，挤絀胶头滴管中的水． 氨气极易溶解于水致使烧瓶内气体压强迅速减小；（4）如果用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀赶出箥璃导管内的空气，氨气与水接触烧瓶内压强迅速减小，外界大气压可将烧杯中的水压进烧瓶中形成喷泉故答案为：打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气氨气与水接触，即发生喷泉．