FE怎么和SCN配位比的

点击联系发帖人 时间：2020-04-09 04:27

才不配位

（2009?沈阳三模）【化学-物质结构與性质】
（1）在配合物Fe（SCN）²⁺中提供空轨道接受孤对电子的微粒是______，画出配合物离子[Cu（NH₃）₄]²⁺中的配位比键______．
（3）按要求写出由第二周期元素為中心原子通过sp³杂化形成中性分子的化学式（各写一种）

（1）在配合物离子[Fe（SCN）]²⁺中，中心离子是Fe³⁺提供提供空轨道接受孤对电子，配合粅离子[Cu（NH₃）₄]²⁺中的配位比键为；
故答案为：Fe³⁺；
（2）H₃O⁺中氧原子含有3个共价单键和一个孤电子对，所以H₃O⁺的分子立体结构为三角锥型氯化硼中硼原子含有3个共价单键且不含孤电子对，所以BCl₃的构型为正三角形；
故答案为：三角锥型正三角形；
（3）由第二周期元素为中心原子，通過sp³杂化形成中性分子说明中心原子价层电子对是4，如果是正四面体构型则中心原子不含孤电子对，如果呈三角锥型结构说明中心原子含有一个孤电子对如果呈V形结构则说明中心原子含有2个孤电子对，所以正四面体分子为CH₄或CF₄三角锥分子为

（1）中心原子提供空轨道，配體提供孤电子对配合物中配位比键由配体指向中心原子；
（2）先计算其价层电子对，再根据VSEPR模型分子或离子构型；
（3）由第二周期元素為中心原子通过sp³杂化形成中性分子，说明中心原子价层电子对是4如果是正四面体构型，则中心原子不含孤电子对如果呈三角锥型结構说明中心原子含有一个孤电子对，如果呈V形结构则说明中心原子含有2个孤电子对．

配合物的成键情况；判断简单分子或离子的构型．

本題考查了配合物的成键、分子或离子空间构型的判断、杂化方式的判断等知识点根据价层电子对互斥理论来分析即可，难度中等．

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