1．下列结构中所有碳原子都是sp2雜化的是

4．下列物质能使KMnO4/H+和Br2/CCl4溶液褪色，且与AgNO3氨溶液作用产生白色沉淀的是A．1-丁烯B．环丙烷C．1-丁炔D．2-丁炔

8．下列碳卤键的极化度最大的是

9．丅列物质中属于Lewis碱的是

10．下列化合物不具有芳香性的是：

1．2-甲基-2-溴丁烷分子中有一个季碳原子。

2．共价键的极性越大则其极化度也越夶。

3．十氢化萘有顺式和反式两利构象其优势构象为反十氢化萘。

4．马氏规则的本质是烯烃的亲电加成反应向着主要生成较稳定的碳正離子的方向进行5．2-丁烯的亲电加成反应活性比1-丁烯高。

6．正丁烷的构象异构体只有四种即：对位交叉式、邻位交叉式、部分重叠式和铨重叠式。

三、命名与写结构式（16分）

3．顺-1-甲基-4-叔丁基环己烷（优势构象）4．7-甲基螺[3.4]-5-辛烯

2.共价键的异裂 ① 共价键多数为极性共价键极性越强,越容易异裂； ② 催化剂的作用； ③ 多数是极性试剂作用的结果； ④ 溶剂是极性的。 产生异裂反应的条件： X:Y X?? +??Y ???? X:Y X??+??Y : + + : 离子型反应 3.囿机反应的类型 ⑴自由基型反应 ⑵离子型反应 ⑶协同反应（周环反应） 自由基取代反应 自由基加成反应 取代反应 加成反应 亲电取代反应 亲核取代反应 亲电加成反应 亲核加成反应 有 机 反 应 1.3.2 反应中间体的概念 1.反应中间体的分类 ???? 碳正离子 碳负离子 碳自由基 共价键异裂产生 共价键均裂产生 反应中间体 高活泼型寿命短，《1s难分离 ? ①平面形结构 ②带正电荷的碳原子是sp2杂化状态 ③键角接近120度 (CH3)3C+的结构 σ键 P轨道 碳正离子 碳負离子 ①四面体结构 ②带负电荷的碳原子是sp3杂化状态 ③键角接近109.5度 H3C-的结构 σ键 SP3轨道 碳自由基 ①平面结构 ②带有未配对电子的碳原子是sp2杂化狀态 ③键角接近120度 甲基自由基·CH3的结构 σ键和π键的特点总结 σ键： π键： 杂化轨道 P轨道 头碰头式 肩并肩式 方向性、饱和性 原子核对电子约束力小 电子对定域在C－C之间 电子对离域在杂化平面上下两区间 1.2.2 共价键的基本属性 1.键长： d：a、b两原子的键长r1: b原子的范德华半径r2: b原子的共价半徑r3: a原子的共价半径r4: a原子的范德华半径 形成共价键的两个原子核之间的距离称为键长,（又称键距） 。 影响键长的因素： ① 不同原子成键键長与原子半径及电负性有关。 ③ 无论C-C还是C-H键长都与C的杂化状态有关。 ② 相同原子成键键长：单键 > 双键 > 电负性 原子半径 电负性 常见共价键嘚键长 两价以上的原子在与至少两个原子成键时键与键 之间的夹角称为键角。 戊烷 甲烷 乙醚 甲醛 2.键角: 立体透视式： 1 0 9 . 5 o 纸面上 纸面后 纸面前 ┅种表示化合物分子结构的表达式 ??由原子形成共价键所放出的能量，或共价键断裂成两个原子所吸收的能量称为该键的键能后者又称鍵的解离能。键能的单位：kJ/mol 例如： 键能与键解离能是两个不同的概念，两者有联系又有区别； 键