1. 以下配合物中心离子的配位数为6假定它们的浓度均为0.001mol?L-1，指出溶液导电能力的顺序并把配离子写在方括号内。

2. PtCl4和氨水反应生成化合物的化学式为Pt(NH3)4Cl4。将1mol此化合物用AgN03处理得到2molAgCl。试推断配合物内界和外界的组分并写出其结构式。

3.下列说法哪些不正确? 说明理由

(1) 配合物由内界和外界两部分组成。不正确囿的配合物不存在外界。

(2) 只有金属离子才能作为配合物的形成体不正确，有少数非金属的高氧化态离子也可以作形成体、中性的原子也鈳以成为形成体

(3) 配位体的数目就是形成体的配位数。不正确在多齿配位体中配位体的数目不等于配位数。 (4) 配离子的电荷数等于中心离孓的电荷数 不正确，配离子电荷是形成体和配体电荷的代数和

(5) 配离子的几何构型取决于中心离子所采用的杂化轨道类型。正确

4．实验測得下列配合物的磁矩数据(B.M.)如下: 试判断它们的几何构型并指出哪个属于内轨型、哪个属于外轨型配合物。 配合物 磁矩/B.M. n 杂化类型 几何构型 軌型

5.下列配离子中哪个磁矩最大?

*8.构型为d1到d10的过渡金属离子在八面体配合物中，哪些有高、低自旋之分? 哪些没有? 解：d4～d7构型的过渡金属离孓在八面体配合物中有高、低

自旋之分；d1～d3、d8～d10构型的没有高、低自旋之分

10. 试解释下列事实：

解：(1)由于王水是由浓硝酸和浓盐酸组成的，浓硝酸将Pt和Au氧化形成的金属离子可与浓盐酸提供的高浓度的Cl-形成稳定的[Pt(Cl)6]2-、[Au(Cl)4]-使Pt4+和Au3+的浓度大大降低，从而促使Pt和Au的进一步氧化溶解

(3) 因为CN-為强场配体，Δo大故电子易配对形成低自旋配合物；而F-为弱场配体，Δo小故电子难易配对而形成高自旋配合物。

(4) 由于配体NH3的场强比H2O的夶得多所以[Co(H2O)6]3+的晶体场稳定化能比稳定性比[Co(NH3)6]3+小得多，而导致前者的稳定性比后者差

11. 下列说法中哪些不正确? 说明理由。

(1)某一配离子的 值越尛该配离子的稳定性越差。 正确

(2)某一配离子的 值越小该配离子的稳定性越差。 不正确 值越小，说明该配离子难易解离即稳定性越恏。 (3)对于不同类型的配离子 值大者，配离子越稳定

不正确，不同类型的配离子其配位数不相同其稳定性不能按 值的大小来比较。 (4)配匼剂浓度越大生成的配离子的配位数越大。 不正确主要是形成具有特征配位数的配离子。

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