(1)仪器组装顺序是:制取乙烯氣体(用A接A(1)、B、D组装)一安全瓶(C兼防堵塞)→净化气体(F,用NaOH溶液吸收CO
等酸性杂质气体)→制备12-二溴乙烷的主要反应装置(E)→尾气处理(G)”,
故答案为:B D C F E G;
(2)乙醇在浓硫酸作用下加热到170
0C时发消去反应生成乙烯则温度计的位置应插入三颈烧瓶的液体中,所以c正确
(3)乙烯中含有碳碳双键,能够与溴发生加成反应从而导致溴褪色,所以可通过装置E中溴的颜色完全褪去判断反應已经结束,
故答案为:溴的颜色完全褪去;
(4)12-二溴乙烷的密度大于水,则在分液漏斗中混合液的下层
(5)单质溴能够与氢氧化钠溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水,可以用氢氧化钠溶液吸收未反应的溴而溴在水中溶解度较小、溴与碘化钠反应生成了新的杂质碘單质、乙醇能够溶解1,2-二溴乙烷所以正确的为b,
(6)乙醚和12-二溴乙烷相互溶解,根据表中数据可知乙醚和1,2-二溴乙烷的沸点相差较夶可以通过蒸馏方法分离出杂质乙醚,
(7)溴易挥发为减少挥发,在反应管E中加入少量水可起到水封的作用把反应管E置于盛有冷水嘚小烧杯中,可降低温度减少挥发;
由于1,2-二溴乙烷的熔点为9℃温度降低1,2-二溴乙烷会凝固导致堵塞导管所以温度不能过低,
故答案为:减少溴的挥发损失;产品12二溴乙烷的熔点(凝固点)低,过度冷却会凝固而堵塞导管.