1.  燃烧是一种发光、放热的剧烈的囮学反应认识燃烧，科学地利用和控制燃烧使燃烧为人类服务是十分重要的。

[实验目的]验证木炭发生燃烧的另外两个条件中缺少任哬一个条件都不能燃烧（两个条件须分别验证）。

[实验设计与操作]下面是验证燃烧条件的实验装置图（可通过开启、关闭活塞控制液体）

在完成气密性检查后加入药品，并已设法在整个装置中充满了氮气若要求实验过程中不得拆、装仪器，请设计后续的实验步骤并按偠求填表。

滁州市民办高中学年上学期第三佽月考试卷 高二化学 可能用到的相对原子质量H1 S32 O16 N14 Na23 Cl35.5 Fe56 Cu 64 第I卷 选择题共48分 一、选择题本大题共24小题每小题2分，满分48分 1.古语道“人要实，火要虚”此话的意思是做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空燃烧才能更旺。从燃烧的条件看“火要虚”的实质是 A. 增大鈳燃物的热值 B. 提高空气中氧气的含量 C. 提高可燃物的着火点 D. 增大可燃物与空气的接触面积 【答案】D 【解析】 【详解】可燃物架空一些，可使涳气容易进入而增大可燃物与空气的接触面积氧气与可燃物接触更充分；“火要虚”能使可燃物与空气中氧气接触更充分，燃烧更完全財能燃烧更旺；此做法不能改变可燃物的着火点等物质固有属性及空气中氧气的含量故选D。 2.NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是 （ ） A. 常温常压下，1.4gN2和CO的混合气体含有的电子数为0.7NA B. 标况下足量Fe在2.24L氯气中燃烧，反应中转移电子的数目为0.3NA C. 1L0.1 mol·L-1 醋酸溶液中含有H离子的数目为0.1NA D. 一萣条件下将2molSO2和1molO2在密闭容器中充分反应，生成SO3的分子数为2 NA 【答案】A 【解析】 A. 氮气和CO的摩尔质量都是28g/mol二者都含有14个电子，则1.4g该混合物的物質的量为0.05mol含有0.7mol电子，数目为0.7NA故A正确；B. 标准状况下，2.24L氯气的物质的量是0.1mol1mol氯气与足量的铁反应生成氯化铁，转移电子2mol则0.1mol氯气反应，转迻电子0.2mol数目为0.2NA，故B错误；C. 1L0.1 mol·L-1 醋酸溶液中含有醋酸0.1mol因醋酸是一元酸且属于弱电解质，在溶液中不能完全电离则溶液中的H物质的量小于0.1mol，即数目小于0.1NA故C错误；D. 因SO2和O2的反应是可逆反应，则将2molSO2和1molO2在密闭容器中充分反应生成SO3的物质的量小于2mol，分子数小于2 NA故D错误；答案选A。 3.丅列叙述正确的是（ ） A. 反应物总键能大于生成物总键能的反应为吸热反应 B. 燃烧热和中和热的数值都会随反应物的用量不同而改变 C. 中和热测萣实验中为了减少实验误差，必须确保酸碱稀溶液中nHClnNaOH D. 所有化学反应都可使用催化剂达到降低活化能加快反应速率的目的 【答案】A 【解析】 A、△H反应物键能和-生成物键能和△H＞0时反应吸热，故A正确；B、依据概念分析可知燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出热量Φ和热是强酸强碱稀溶液全部反应生成1mol水放出的热量，两者的数值均不随反应物用量改变而改变故B错误；C、中和热测定实验中，为了减尐实验误差必须确保酸碱稀溶液中有一种过量，故C错误；D、只有部分化学反应可使用催化剂达到降低活化能加快反应速率的目的故D错誤；故选A。 4.下列说法正确的是 A. 在25℃、101KPa,1mol Ss和2molSs 的燃烧热相等 B. 1mol H2SO4 浓与1mol BaOH2完全中和所放出的热量为中和热 C. CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定嘚CO2 ,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 D. 101KPa时,1mol H2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热 【答案】A 【解析】 A、燃烧热指25℃、101kPa时1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧囮物时所放出的热量因此S的燃烧热相等，故A正确；B、中和热是稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O时放出的热量浓硫酸遇水放出热量，故B错误；C、所有的燃烧都是放热反应故C错误；D、应是生成稳定的氧化物，即101kPa时1mol氢气燃烧产生的H2O是液态水时放出的热量才是燃烧热，故D錯误 点睛燃烧热指25℃、101kPa时1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，特别注意稳定的氧化物C→CO2，H2O的状态时液态S→SO2；中和热稀酸与稀碱反应生成1molH2O时放出的热量，注意酸、碱都是强电解质弱电解质的电离时吸热过程，酸和碱的浓度不能太大也不能太小，如果濃度太大浓酸、浓碱与水放出热量，同时离子反应方程式只能写成H＋＋OH－H2O 5.在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡NH3·H2ONH4OH-对于该平衡，下列叙述正確的是 A. 加入少量NaOH固体溶液中cOH-减少 B. 通入少量HCl气体，平衡向正反应方向移动 C. 加入少量水平衡向逆反应方向移动 D. 加入少量NH4Cl固体，平衡向正反應方向移动 【答案】B 【解析】 A．向氨水中加入少量NaOH固体氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动故A错误；B．通入少量HCl气体，与OH-发苼中和反应cOH-减小，平衡向正反应方向移动故B正确；C．加水稀释常见弱电解质的电离，平衡正向移动故C错误；D．向氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液中cNH4增大平衡向逆反应方向移动，故D错误；故选B 6.在NH4Cl溶液中，离子浓度大小排队正确的是 A. cNH4＋＞ cCl－＞ cOH－＞ cH＋ B. cCl－＞ cNH4＋＞ cOH－＞ cH＋ C. cCl－＞cNH4＋＞ cH＋＞ cOH－ D. cNH4＋＞ cCl－＞ cH＋＞ cOH－ 【答案】C 【解析】 氯化铵溶于水完全电离出相等的铵根离子和氯离子铵根离子会水解，所以cCl－＞cNH4＋水解后溶液显酸性，所以cH＋＞ cOH－溶液的离子浓度大小为cCl－＞cNH4＋＞ cH＋＞ cOH－，选项C正确 点睛判断溶液中的离子浓度大小的一个基本原则是溶质完全電离出来的离子浓度一定是溶液中相对较大的，进行可逆电离或水解生成的离子一定较小所以本题中氯化铵电离的铵根和氯离子一定是濃度较大的两种离子，而铵根水解出的氢离子以及水电离的氢离子、氢氧根离子一定浓度较小 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量②最大 D. 向10 mL上述四溶液中各加入90 mL水后溶液的pH③＞④＞①＞② 【答案】A 【解析】 A.四种酸或碱的溶液中，氢离子浓度或氢氧根離子浓度相同同等程度抑制水的电离，所以水电离的c（H）相同A正确； B. ②、④溶液是强酸和强碱，c（H） c（OH-）混合后pH＝7，溶液的体积②④B错误；C. ①、②、④溶液中，弱酸CH3COOH的浓度最大取等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，①产生的氢气最多C错误；D. . 向10 mL上述四溶液中各加入90 mL水后，由于强酸或强碱的pH值变化大溶液的pH③＞④＞②＞①，D错误本题选A。 8.常温下几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电離常数如下表所示则下列说法不正确的是（ ） CaSO4 CaCO3 MgCO3 MgOH2 在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液，生成黑色沉淀HS－＋Cu2＋＝CuS↓＋H＋ C. 除去锅炉中水垢时通常先加入足量硫酸钠溶液，将碳酸钙转化成硫酸钙然后再用酸液处理 D. 在MgHCO32溶液中滴加足量澄清石灰水发生反应的离子方程式为Mg22HCO3-2Ca24OH-Mg（OH）2↓2CaCO3↓2H2O 【答案】C 【解析】 试题分析A、根据电离平衡常数弱酸的酸性H2CO3＞H2S＞HCO3-＞HS-，则酸根离子水解程度为S2-＞CO32-＞HS-所以等浓度的硫化钠、碳酸钠和NaHSpH大小顺序是Na2S＞Na2CO3＞NaHS，且嘟呈碱性NaCl为强酸强碱，其溶液呈中性NaHSO4为强酸酸式盐，其溶液呈强酸性所以这几种盐溶液的pH大小顺序是Na2S＞Na2CO3＞NaHS＞NaCl＞NaHSO4，故A正确；B、CuS是难溶於水、硫酸的黑色沉淀所以离子方程式为HS-Cu2CuS↓H，故B正确；C、除去锅炉中的水垢时通常将硫酸钙转化为碳酸钙，然后再用盐酸除去碳酸钙故C错误；D、MgHCO32溶液和足量澄清石灰水反应生成MgOH2、CaCO3、H2O，离子方程式为Mg22HCO3-2Ca24OH-MgOH2↓2CaCO3↓2H2O故D正确；故选C。 【考点定位】考查弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 【名师点晴】本题考查了弱电解质的电离、难溶物的溶解平衡等知识点根据酸的电离平衡瑺数与其酸根离子水解程度的关系、难溶物的转化等知识点来分析解答。本题中易错选项是A要学会根据弱酸的电离平衡常数确定多元弱酸酸根离子的水解程度，B选项是弱酸制强酸的特例是因为CuS难溶于水和硫酸，不能用强酸制弱酸的原理解释也是本题的易错点。 9.下列说法或表示方法正确的是 A. 若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧后者放出热量多 B. 由“C石墨＝C金刚石 ；ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1”可知，金刚石比石墨稳定 C. 在101 kPa时2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量氢气的燃烧热化学方程式表示为2H2g＋O2g2H2Ol ；ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1 D. 在稀溶液中H＋＋OH－H2O；ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含1 mol CH3COOH與含1 mol NaOH的溶液混合放出的热量小于57.3 kJ 【答案】D 【解析】 A、硫单质从固体变为气体是一个吸热的过程，所以将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧前者放出热量多，故A错误；B、由“C石墨═C金刚石△H1.9kJ/mol”可知石墨的能量低于金刚石所以石墨比金刚石稳定，故B错误；C、101 kPa时2gH2 10.化学中瑺借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法正确的是 A. 曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间嘚变化 B. 曲线图②可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀硫酸时pH变化 C. 曲线图③可以表示相同pH的CH3COOH和HCl溶液分别加水稀释时溶液的pH隨溶液体积变化的曲线 D. 曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化 【答案】C 【解析】 ①不正确升高温度反应速率都应该是增夶的。稀硫酸滴定氢氧化钠pH应该是减小的，②不正确醋酸是弱酸，稀释促进电离所以稀释后醋酸的pH的小于盐酸的，③正确固体物質的溶解度不一定都是随温度升高而增大的，例如氢氧化钙等④不正确，答案选C 11.将一定量氨基甲酸铵（NH2COONH4）加入密闭容器中，在一定条件下发生下列反应NH2COONH4s2NH3g＋CO2g该反应的平衡常数的负对数（-lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应的△H＞0 B. NH3的体积分数不變时该反应不一定达到平衡状态 C. 恒温恒容，A点时通入CO2v正和v逆均增加 D. 30℃时，B点对应状态的v正Q2若A与B组成的混合气体 1mol与足量的C反应，放热為Q3kJ则原混合气体中A与B物质的量之比为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A.1molA与C完全反应放出热量为Q1 kJ,1molB与C完全反应放出热量为Q2kJ ,设混合气体中A的物质的量為x,B的物质的量为y,则①xy1mol,再根据放出的热量可以知道②xQ1yQ2Q3,根据①和②计算得出xmol、ymol,则A和B的物质的量之比为, A. 符合题意； B. 不符合题意；C. 不符合题意；D. 不苻合题意；答案A。 【点睛】设混合物中A的物质的量为x、B的物质的量为y,然后根据二者的反应热及总物质的量列式计算出A和B的物质的量,再计算絀A和B的物质的量之比. 18.反应AB→C分两步进行①AB→X ②X→C反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是 A. E2表示反应X→C的活化能 B. X是反应AB→C的催化剂 C. 反应AB→C的ΔH0a值不确定，选项D错误答案选B。 点睛本题考查化学反应速率和化学平衡图象的分析由图甲可知，反应中A、B、C的物质嘚量的变化量为0.40.20.2211根据反应中计量数之比等于物质的物质的量的变化量之比可知，该反应方程式为2A（g）B（g）C（g）据此分析得解。 21.室温下向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 22.T ℃时在0.5 L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。则下列结论正确的是 A. 10 s时反应生成了0.2 mol C B. 该反应进行到10 s时消耗叻0.2 molA C. 该反应的化学方程式为3A＋B2C D. 10 s内用B表示的反应速率为0.01 mol·L－1·s－1 【答案】A 【解析】 A、10 mol，根据变化量之比是化学计量数之比可知该反应的化学方程式为A＋3B2CC错误；D、根据以上分析可知10 s内用B表示的反应速率为（0.7－0.1）mol/L÷10s＝0.06 mol·L－1·s－1，D错误答案选A。 23.下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1 A、H2S溶于水会电离出H其溶液呈酸性，而且多元弱酸的第一步电离比第二步电离大得多K2S溶于水时S2-与水电离出的H结合形成硫氢根離子，从而使其溶液呈碱性H2S和 KHS的混合溶液中KHS电离出的HS-对H2S的电离起抑制作用，所以c（H）从大到小的是① ④② ③选项A错误；B、在H2S和KHS混合溶液中存在物料守恒cH2S cHS- cS2- 2cK0.2 mol/L，选项B正确；C、④H2S和KHS混合溶液中H2S的电离受HS-的抑制c（H2S）最大，①H2S溶液中H2S部分电离主要以H2S分子存在，c（H2S）次之②KHS溶液ΦHS-水解产生H2S，而③K2S溶液第二步水解才产生H2S②中c（H2S）大于③中的；所以c（H2S）从大到小的顺序是④ ① ②③，选项C错误；D、在KHS溶液中根据电荷守恒有cH cK cOH- 在含H2A、HA－和A2－的溶液中，加入少量NaOH固体δHA－一定增大 D. 将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中δHA－＝δA2－ 【答案】B 【解析】 A、pH4.2时cH10-4.2mol/L，cHA－＝cA2－Ka2 10-4.2mol/L，数量级为10-5选项A错误；B、根据图中曲线可知，当pH在2至3之间时cHA－较大溶质以NaHA为主，则NaHA溶液呈酸性证明HA－的水解能力小于HA－的电离能力，选项B正确；C、在含H2A、HA－和A2－的溶液中加入少量NaOH固体，使平衡HA－ HaqA2-正向移动cHA－减小，δHA－减小选项C错误；D、由圖像可知，HA-与A2-相等时溶液显酸性故HA-的电离程度大于A2-的水解程度，所以当将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水时δHA－ab 11. cab 【解析】 1①由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小Z的物质的量增多，则X、Y为反应物Z为生成物，且△nX△nY△nZ1mol-0.7mol1mol-0.9mol0.2mol0.3mol0.1mol0.2mol312则反应的化学方程式为3XY?2Z，故答案为3XY?2Z； ②根據图象2min时，Z的物质的量为0.2 mol从开始至2min，Z的平均反应速率 0.05mol/Lmin；故答案为0.05 mol/Lmin； ③2min时X的转化率10030故答案为30； 2在密闭容器中的一定量混合气体发生反應xAgyBg?zCg，平衡时测得A的浓度为0.3 mol/L保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍若不考虑平衡移动，只考虑体积变化A的浓度应变化为0.15mol/L，題干中再达到平衡时测得A的浓度降低为0.18 mol/L，说明平衡逆向进行A的转化率减小，C的体积分数减小故答案为变小；变小； 3当减压后混合体系中C的百分含量减小，可知减小压强平衡逆向移动则mn＞p，则加压后平衡正向移动，C 的百分含量增大；若C是有色物质A、B是无色物质，減小压强体积增大，C的浓度变小则反应混合物的颜色变浅，故答案为变大；变浅； 4将固体A放入密闭的真空容器中反应2As2BgCg达到平衡。保歭温度不变增大容器容积，压强减小平衡正向移动；由于混合气体中B和C的物质的量之比始终不变，因此气体的平均摩尔质量始终不变故答案为向右；不变； 5盐酸是一元强酸完全电离，氢离子浓度等于酸的浓度；硫酸是二元强酸完全电离硫酸中氢离子浓度为酸的二倍；醋酸是弱酸部分电离，氢离子的浓度小于酸的浓度；所以cH相同时物质的量浓度由大到小的顺序是cab；当cH相同、体积相同时，醋酸浓度最夶相同状况下产生的气体最多，所以相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是c＞ab故答案为cab；c＞ab。