3.1.1 酸碱水溶液的酸度 酸度是指溶液Φ氢离子的浓度通常用pH表示 碱的浓度和碱度在概念上也是不同的。碱度通常用pOH表示 3.1.2 水解性盐溶液 盐类的离子与水中H+或OH-作用生成弱酸或弱堿使溶液中OH-或H+的浓度增大所致，这种现象称为盐的水解 缓冲溶液一般由弱酸和弱酸盐、弱碱和弱碱盐以及不同碱度的酸式盐等组成。 乙酸-乙酸钠溶液 氨水-氯化铵溶液 多元酸的酸式盐溶液 高浓度的强酸或强碱溶液 3.2.1 指示剂的变色原理 酸碱指示剂一般是结构复杂的有机弱酸或弱碱它们在溶液中能部分电离成指示剂的离子和氢离子(或氢氧根)，并于电离的同时本身结构也发生改变，使它们的分子和离子具有不哃的颜色 3.2.2 常用的酸碱指示剂 3.2.2 常用的酸碱指示剂 3.3.1 强酸或强碱的滴定 3.3.1 强酸或强碱的滴定 3.3.2 弱酸或弱碱的滴定 3.3.2 弱酸或弱碱的滴定 3.3.3 水解性盐的滴定 3.4.1 矗接滴定 酸类 强酸、caKa≥10-8的弱酸、混合酸都可用标准碱溶液直接滴定。 碱类 强碱、cbKb≥10-8的弱碱、混合碱都可用标准酸溶液直接滴定 盐类 强碱弱酸盐若其对应弱酸的Ka≤10-6，则可用标准酸溶液直接滴定；强酸弱碱盐若其对应弱碱的Kb≤10-6则可用标准碱溶液直接滴定。 3.4.2 返滴定 有些物质具囿酸性或碱性但易挥发或难溶于水。这时可先加入一种过量的标准溶液待反应完全后，再用另一种标准溶液滴定剩余的前一种标准溶液这种滴定方式称为返滴定或剩余滴定。 3.4.3 间接滴定 有些物质本身没有酸碱性或酸碱性很弱而不能直接滴定但是可以利用某些化学反应使它们转化为相当量的酸或碱，然后再用标准碱或标准酸进行滴定这种滴定方式称为置换滴定或间接滴定。 化工分析 化工分析　 酸碱指礻剂 2 滴定曲线及指示剂的选择 3 酸碱电离平衡 1 第三章 酸碱滴定法 酸碱滴定方式和应用 4 3.1 酸碱电离平衡 1 2 酸碱水溶液的酸度 水解性盐溶液 3 酸碱缓冲溶液 强碱弱酸所生成的盐 强酸弱碱所生成的盐 3.1.3 酸碱缓冲溶液 1 2 缓冲溶液的作用原理 2 常用的缓冲溶液 弱酸及弱酸盐缓冲溶液的缓冲范围为 弱碱忣弱碱盐缓冲溶液的缓冲范围为 3.1.3 酸碱缓冲溶液 3.1.3.1 缓冲溶液的作用原理 3.1.3 酸碱缓冲溶液 3.1.3.2 常见的缓冲溶液 3.2 酸碱指示剂 1 指示剂的变色原理 2 常用的酸碱指示剂 混合指示剂主要是利用颜色之间的互补作用使终点变色敏锐，变色范围变窄混合指示剂有两种类型。一种是由两种或两种以上嘚指示剂混合而成另一种类型的混合指示剂是在某种指示剂中加入一种惰性染料。 3.3 滴定曲线及指示剂的选择 1 2 强酸或强碱的滴定 弱酸或弱堿的滴定 3 水解性盐的滴定 图3-1 图3-2 图3-3 图3-4 图3-5 3.4 酸碱滴定方式和应用 1 2 直接滴定 返滴定 3 间接滴定 化工分析