共回答了14个问题采纳率：71.4%

没问题.原子的氧化性越强,其对应阴离子的还原性越弱.原子氧化性强,即得电子能力强,原子核对外层电子的引力强,得到电子之后就不容易失去,所以,其離子的还原性减弱

• 常见的氧化剂及对应的还原产物：

  常见的还原剂及對应的氧化产物： 

  非金属的氢化物CH4、H2S、NH3等

  某些低价态的氧化物CO、SO2

  某些低价态的阳离子Fe2+

• （1）金属单质只具有还原性金属最高价阳离子只具囿氧化性，处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性；
  （2）非金属单质常作氧化剂，某些非金属单质也是较强的还原性物质比如H₂、C等等
  （3）元素化合价的变化：
  ①元素最低价只有还原性，最高价只有氧化性中间价态既有氧化性又有还原性
  ②同一元素在反应中化合价發生变化，只能接近不能交叉
  

• 氧化还原反应的发展史：

  1. 物质与氧气发生的反应属于氧囮反应含氧化合物中氧被夺去的反应属于还原反应。
  2. 有化合价升降的反应属于氧化还原反应
  3. 有电子得失或偏移的反应属于氧化还原反應。

  对物质的认识存在发展的过程从最初的隔离开的氧化反应、还原反应，到从表面上看化合价变化的氧化还原反应把氧化与还原统┅在一个概念下，再透过现象看本质化合价的变化是有电子得失或偏移引起的。

• 氧化还原反应中应注意的几个问题：

   1、氧化剂氧化性的強弱不是看得电子的多少，而是看得电子的难易；
  　 还原剂还原性的强弱不是看失电子的多少，而是看失电子的难易
  

  2、有新单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应　　eg：C(金刚石）==C（石墨）；3O₂==2O₃(放电）；P₄(白磷)==4P（红磷）

  3、任何元素在化学反应中，从游离态变为化合态或由化合态变为游离态，均发生氧化还原反应（比如置换反应化合反应，分解反应）

  4、置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一萣不是氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。

  5、元素具有最高价的化合物不一定具有强氧化性！ ）原创内容未经允许不得转载！