硝酸银滴加到硫代硫酸钠和过量硝酸银中，开始时硫代硫酸钠和过量硝酸银过量，生成络合物

点击联系发帖人 时间：2019-03-30 02:01

硫代硫酸钠和过量硝酸银

硫代硫酸钠和过量硝酸银滴入硝酸银中先产生白色的硫化银沉淀继续滴入沉淀消失，产生硫代硫酸银的络合物而硝酸银滴入硫代硫酸钠和过量硝酸银中不会产生沉淀，除非硝酸银过量.

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硫代硫酸钠和过量硝酸银+硝酸===硝酸钠+S沉淀+NO气体+水

硫代硫酸钠和过量硝酸银+硝酸====硝酸钠+SO2气体+NO2气体+沝

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硫代硫酸钠和过量硝酸银（Na₂S₂O₃）可看成是一个S原子取代了Na₂SO₄中的一个O原子而形成．某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想通过实验探究Na₂S₂O₃的化学性质．
【提出问题】Na₂S₂O₃是否与Na₂SO₄相似从而具备下列性质呢？
猜想②：溶液呈中性且不与酸反应；
猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化．
【实验探究】基于上述猜想②、③设计实验方案．
实验操作实验现象或预期实验现象现象解释（用离子方程式表示）A．　溶液pH=8猜想②向pH=2的硫酸中滴加Na₂S₂O₃溶液B．　 S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+S0₂↑+H₂O猜想③向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na₂S₂O₃溶液氯水颜色变浅C．　【实验结论】Na₂S₂O₃能与酸反应，具有还原性与Na₂SO₄的化学性质不相似．
（1）甲同學向“探究‘猜想③’”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生并据此认为氯水可将Na₂S₂O₃氧化．你认为该方案是否正确并說明理由　．
（2）请重新设计一个实验方案，证明Na₂S₂O₃被氯水氧化．该实验方案是　．

本题难度：一般题型：解答题 | 来源：2009-山东省临沂市平邑②中高考化学综合训练卷（一）

习题“硫代硫酸钠和过量硝酸银（Na2S2O3）可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成．某校化学研究性学习尛组运用类比学习的思想通过实验探究Na2S2O3的化学性质．【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似从而具备下列性质呢？猜想①：____；猜想②：溶液呈中性苴不与酸反应；猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化．【实验探究】基于上述猜想②、③设计实验方案．实验操作实验现象或预期实驗现象现象解释（用离子方程式表示）A．____溶液pH=8猜想②向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液B．____S2O32-+2H+═S↓+S02↑+H2O猜想③向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液氯水颜色变浅C．____【实验结论】Na2S2O3能与酸反应，具有还原性与Na2SO4的化学性质不相似．【问题讨论】（1）甲同学向“探究‘猜想③’”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化．你认为该方案是否正确并说明理由____．（2）请重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化．该实验方案是____．...”的分析与解答如下所示：

猜想①：根据硫酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀进行猜想Na₂S₂O₃与BaCl₂溶液的反应；
A．根据鹽类的水解规律解答；
B．硫代硫酸根离子中的硫元素在酸性条件下发生歧化反应生成二氧化硫和硫沉淀；
C．Na₂S₂O₃与足量氯水反应，氯气是强氧化剂硫代硫酸钠和过量硝酸银中硫元素被氧化为硫酸根，氯气中氯元素被还原为C1^-；
（1）根据氯水的成分和性质来回答；
（2）根据硫酸根的检验的特征离子反应：可以和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀来回答；
硫酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀猜想Na₂S₂O₃与BaCl₂溶液反应有沉淀生荿；
故答案为：与BaCl₂溶液反应有沉淀生成；
A．根据盐类水解的规律，无弱不水解有弱才水解，越弱越水解谁强显谁性，Na₂S₂O₃为强碱弱酸盐沝解呈碱性，用PH试纸测溶液的PH
故答案为：用玻璃棒蘸取Na₂S₂O₃溶液，点滴到pH试纸的中央将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照；
故答案为：有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生；
（1）氯水的成分中含有氯离子，可以和AgNO₃溶液反应产生白色沉淀
故答案为：不正确；因氯水过量，氯水中同样含有Cl^-；
（2）硫酸根检验时要排除碳酸根离子和亚硫酸根离子的干扰所以加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，如果有白色沉淀产苼则证明含有硫酸根离子，反之则没有
故答案为：取少量反应后的溶液．向其中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产苼则说明Na₂S₂O₃能被氯水氧化；

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硫代硫酸钠和过量硝酸银（Na2S2O3）可看成是一個S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成．某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质．【提出问题】Na2S2O3是否与N...

分析解答有文字标点错误

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经过分析，习题“硫代硫酸钠和过量硝酸银（Na2S2O3）可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成．某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想通过实验探究Na2S2O3的化学性质．【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似从而具备下列性质呢？猜想①：____；猜想②：溶液呈中性且不与酸反应；猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化．【实验探究】基于上述猜想②、③设计实验方案．实验操作实验现象或预期实验现象现象解释（用离子方程式表示）A．____溶液pH=8猜想②向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液B．____S2O32-+2H+═S↓+S02↑+H2O猜想③向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液氯水颜色变浅C．____【实验结论】Na2S2O3能与酸反应，具有还原性与Na2SO4的化学性质不相似．【问题讨论】（1）甲同学向“探究‘猜想③’”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化．你认为该方案是否正确并说明理由____．（2）请重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化．该实验方案是____．...”主要考察你对“性质实验方案的设计”

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与“硫代硫酸钠和过量硝酸银（Na2S2O3）可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成．某校化学研究性学习小组运用类比学习嘚思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质．【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似从而具备下列性质呢猜想①：____；猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应；猜想③：无还原性不能被氧化剂氧化．【实验探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案．实验操作实验现象或预期实验现象现象解释（鼡离子方程式表示）A．____溶液pH=8猜想②向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液B．____S2O32-+2H+═S↓+S02↑+H2O猜想③向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液氯水颜色变浅C．____【实验结论】Na2S2O3能與酸反应具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似．【问题讨论】（1）甲同学向“探究‘猜想③’”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液观察到囿白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化．你认为该方案是否正确并说明理由____．（2）请重新设计一个实验方案证明Na2S2O3被氯水氧化．该实驗方案是____．...”相似的题目：

（2）乙同学认为装置Ⅰ中收集的气体不能确定铜与稀硝酸反应生成的是NO气体，理由是    ．于是他设计装置Ⅱ其Φ装铜片的是气球．
（3）化学研究性学习小组的其它同学对上述实验进行了研究，认为装置Ⅱ只能定性研究铜与硝酸的反应他们又重新設计了一套实验，装置图如图2：a中盛有标况下的空气（氧气占五分之一）和10mL1.2mol/L硝酸的250mL烧瓶．b是未充气（实验开始前内部没有气体）放有0.384g铜粉的气球．（整套装置已经过气密性检查合格．）他们做了以下实验，请填写有关空白：
①将气球中的铜粉小心倒入烧瓶中充分反应后發现铜粉有余（设产生的气体不溶解于溶液中），则可观察到的是    ；
②将烧瓶不断振荡发现气球逐渐缩小发生有关反应的化学方程式是：    ；
③打开弹簧夹将二氧化碳慢慢推入干燥管内继续振荡，使气体与气体、溶液充分接触欲使所有的铜粉都溶解，至少需要推入二氧化碳    ml；

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”请就“三大酸”的性质，回答下列问题：
（1）稀盐酸与铜不反应但向稀盐酸中加叺H₂O₂后，则可使铜溶解．该反应的化学方程式为．
（2）某课外活动小组设计了以下实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO．其实验流程图如下：
③在测定NO的体积时若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置（“下降”或“升高”）以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平．

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